Concetti Chiave
- I legami intramolecolari permettono agli atomi di raggiungere l'ottetto completo, simile ai gas nobili.
- I legami intramolecolari si suddividono in legame ionico, covalente (puro e polare), metallico e covalente dativo.
- Il legame ionico si forma tra un metallo e un non metallo, con trasferimento di elettroni per raggiungere l'ottetto.
- Il legame covalente può essere puro, con elettronegatività uguale, o polare, con una differenza di elettronegatività compresa tra 0 e 1,7.
- Il legame metallico è teorico e si basa sull'attrazione tra ioni metallici e elettroni mobili, mentre il legame covalente dativo coinvolge un atomo che fornisce entrambi gli elettroni.
Lo scopo dei legami intramolecolari è quello di permettere a tutti gli atomi di raggiungere l'ottetto completo, che possiedono solo i gas nobili.
I legami intramolecolari si dividono in:
-Legame Ionico;
-Legame covalente;
-Legame metallico;
-Legame covalente dativo.
Quali sono le caratteristiche del legame ionico?
Il legame Ionico avviene tra un metallo ed un non metallo, è l'unico legame in cui è presente un metallo di conseguenza nei vari esercizi è molto facile individuare questo tipo di legame.Nei legami ionici l'elettrone viene "strappato" al metallo e viene acquisito dal non metallo, in modo che entrambi raggiungano l'ottetto completo.
Esempio:
Legame covalente: puro e polare
Il legame covalente si divide in:
-Legame covalente puro o apolare;
-Legame covalente polare.
Il legame covalente puro o apolare avviene tra due non metalli uguali oppure diversi ma con la stessa elettronegatività, la loro differenza di elettronegatività risulta sempre 0.
Il legame covalente polare avviene tra due non metalli come per il legame covalente puro solo che in questo legame la differenza di elettronegatività non risulta 0, risulta maggiore di 0 ma minore di 1,7.
Nei legami covalenti gli elettroni vengono messi in comune, cioè due atomi mettono in comune un elettrone l'uno, gli elettroni saranno più vicini all'elemento più elettronegativo.
Esempio:
Legame metallico e covalente dativo
Il legame metallico si forma per l'attrazione tra gli ioni del metallo, con carica positiva, e gli elettroni che si muovono liberamente in tutto il metallo.
Il legame covalente dativo è come un legame covalente normale solo che gli elettroni vengono messi in comune tra due atomi ma solo uno contribuisce con gli elettroni m
Domande da interrogazione
- Qual è lo scopo principale dei legami intramolecolari?
- Quali sono le principali tipologie di legami intramolecolari?
- Come si forma un legame ionico?
Lo scopo dei legami intramolecolari è permettere a tutti gli atomi di raggiungere l'ottetto completo, come avviene nei gas nobili.
I legami intramolecolari si dividono in legame ionico, legame covalente (puro e polare), legame metallico e legame covalente dativo.
Il legame ionico si forma tra un metallo e un non metallo, dove l'elettrone viene "strappato" al metallo e acquisito dal non metallo, permettendo a entrambi di raggiungere l'ottetto completo.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
