Concetti Chiave
- Il legame ionico si forma quando la differenza di elettronegatività tra due atomi è molto alta, in genere superiore a diciannove.
- Nel legame ionico, un atomo più elettronegativo acquisisce un elettrone, diventando ione negativo, mentre l'altro atomo perde un elettrone, diventando ione positivo.
- Il sale da cucina è un esempio comune di composto ionico, formato dall'interazione di numerosi atomi di sodio e cloro che si scambiano elettroni.
- Per ionizzare gli atomi di sodio è necessaria un'energia di 145 kJ, mentre l'aggregazione in un cristallo libera 747 kJ, portando a una stabilità maggiore.
- I metalli del primo, secondo e terzo gruppo, con uno, due o tre elettroni esterni, tendono a diventare ioni in un legame ionico.
Qual è la formazione del legame ionico?
Si forma un legame di tipo ionico quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è molto alta, in genere superiore a diciannove.
In questo caso tra i due atomi avviene un trasferimento di elettroni: l'atomo più elettronegativo acquisisce l'elettrone dell'altro e diventa ione negativo; l'atomo che lo perde, diventa invece ione positivo.
L'attrazione che si stabilisce tra gli ioni di segno opposto determina la formazione del legame ionico.
Esempio del sale da cucina
L'esempio più comune di composto ionico è il sale da cucina.
E' raro che tale legame si formi tra due atomi, infatti per andare a costituire il cristallo di sale sarà necessario un grande numero di numero di sodio e di cloro.
Quando una mole di atomi di sodio e di cloro allo stato gassoso, si scambiano l'elettrone è necessario fornire centoquarantacinque kj di energia; infatti l'energia necessaria a ionizzare gli atomi di sodio è superiore a quella liberata dagli atomi di cloro.
Successivamente l'aggregazione degli atomi sodio e cloro nel cristallo comporta la liberazione di 747 kj. Complessivamente vengono liberati 642 kj di energia; il cristallo di cloruro di sodio è allora molto più stabile degli atomi di sodio e di cloro isolati. I metallo del primo, secondo e terzo gruppo con uno, due e tre elettroni elettroni esterni diventano ioni.
Domande da interrogazione
- Qual è il meccanismo di formazione di un legame ionico?
- Qual è l'esempio più comune di composto ionico e come si forma?
- Qual è l'energia coinvolta nella formazione del cristallo di sale?
Un legame ionico si forma quando la differenza di elettronegatività tra due atomi è molto alta, portando al trasferimento di elettroni. L'atomo più elettronegativo diventa ione negativo, mentre l'altro diventa ione positivo, creando un'attrazione tra di essi (come indicato nel testo).
L'esempio più comune di composto ionico è il sale da cucina, che si forma attraverso l'interazione di un gran numero di atomi di sodio e cloro. Quando questi atomi si scambiano elettroni, si libera energia, rendendo il cristallo di cloruro di sodio molto più stabile rispetto agli atomi isolati (come descritto nel testo).
Per formare un cristallo di sale, è necessario fornire 145 kJ di energia per ionizzare gli atomi di sodio, ma successivamente si liberano 747 kJ durante l'aggregazione, risultando in un guadagno netto di 642 kJ di energia, il che rende il cristallo molto stabile (secondo quanto riportato nel testo).
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