Concetti Chiave
- La reazione coinvolge idrossido di sodio e cloruro ferrico, producendo cloruro di sodio e idrossido ferrico.
- Durante la reazione si osserva un cambiamento di colore da giallo/arancio a marrone e la formazione di un precipitato solido.
- La reazione è esoergonica, rilasciando calore, il che indica che l'energia dei reagenti è maggiore rispetto ai prodotti.
- Questo processo chimico è classificato come una reazione di scambio doppio, seguendo il modello AB + CD → AD + CB.
- Il procedimento sperimentale richiede l'uso di provette e pipette per miscelare i reagenti e osservare i fenomeni risultanti.
Reazioni chimiche, formazione di cloruro di sodio e di idrossido di ferro
3NaOH + FeCl3 --> 3NaCl + Fe(OH)3
Sostanze:
• Idrossido di sodio(NaOH);
• Cloruro ferrico(FeCl3);
• Clururo di sodio(NaCl);
• Idrossido ferrico(FeOH).
Materiali:
• Provetta;
• Porta provette;
• Pipetta.
Procedimento: Inserire due pipettate di cloruro ferrico(FeCl3) all'interno di una provetta. Inserire due pipettate di idrossido di sodio(FeOH) all'interno della medesima provetta.
Raccolta e analisi dei dati:
• 2 pipetatte di cloruro ferrico(FeCl3);
• 2 pipettate di idrossido di sodio(FeOH);
• Si forma un precipitato durante la reazione(solido);
• Cambia colore: da giallo/arancio a marrone;
• Si forma del calore quindi è una reazione esoergonica;
• La reazione è di scambio doppio : AB+CD --> AD+CB.
Conclusioni scientifiche e commenti: Siamo riusciti a capire che è avvenuta una reazione per i seguenti fenomeni: cambiamento del colore; da giallo/arancio a marrone, formazione di calore e formazione di un precipitato. La reazione è esoergonica perchè ha prodotto del calore quindi l'energia potenziale dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti. La reazione è di scambio doppio perchè è del tipo : AB+CD --> AD+CB.
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