Entalpia nei passaggi di stato

Entalpia nei passaggi di stato

La vaporizzazione è un processo endotermico, perché avvenga bisogna quindi fornire energia. Quando ho un liquido e voglio farlo diventare un gas devo rompere tutte le interazioni che si instaurano tra le molecole del liquido (interazioni intermolecolari o legami deboli) per renderle libere di passare allo stato di vapore. Il vapore a 100° ha quindi un contributo entalpico molto maggiore dell'acqua a 100° (lo si può notare anche dalle curve di riscaldamento, alla temperatura di ebollizione si continua a somministrare calore nonostante la temperatura resti invariata, dunque il vapore ha un,energia, molto superiore a quella del liquido a pari temperatura.
Il ΔH riferito a una mole di molecole tra lo stato liquido e il vapore (Hvap-Hliq) è detto entalpia di vaporizzazione, ΔHvap, che è diversa da sostanza a sostanza: ΔHvap è generalmente > ΔHliq (Hliq-Hsolido). Il legame diretto è il numero di legami: nel passaggio da liquido a gassoso devo rompere più legami che in
quello da solido a liquido; se una sostanza con punto di ebollizione maggiore di un altra è perché, a causa del maggior numero di legami presenti, devo fornire più energia per rompere queste interazioni.
ΔHvap = +40kJ, devo fornire 40kJ per vaporizzare una mole di acqua
Il ΔH di un passaggio di stato è uguale in modulo a quello del suo processo inverso: ΔHdiretto = -ΔHinverso.