Concetti Chiave
- La reazione libera energia quando i legami dei prodotti sono più forti di quelli dei reagenti, causando una diminuzione dell'energia interna.
- L'Entalpia (ΔH) rappresenta il calore scambiato a pressione costante e dipende solo dagli stati iniziali e finali del sistema.
- La variazione di entalpia (ΔHreazione) si calcola sottraendo l'entalpia dei reagenti da quella dei prodotti.
- Le reazioni esotermiche emettono calore e presentano ΔHreazione < 0, mentre le endotermiche assorbono calore con ΔHreazione > 0.
- L'entalpia di formazione di un composto è il calore sviluppato o assorbito durante la formazione di una mole del composto dai suoi elementi.
-Entalpia e Calore di Reazione-
Se i legami dei prodotti sono più forti di quelli dei reagenti, la reazione libera energia, quindi se durante una reazione l’energia interna complessiva diminuisce, si verifica un’emissione di energia.
Se, invece, i legami dei prodotti sono più deboli dei legami dei reagenti e quindi si assiste ad un aumento dell’energia interna, la reazione assorbe energia.
L’Entalpia (ΔH) è una funzione di stato, attraverso la quale è espresso il calore scambiato da un sistema a pressione costante; con sistema di stato si intende che essa dipende solo dagli stati iniziali e finali, non dal percorso.
La differenza tra l’Entalpia dei prodotti e quella dei reagenti corrisponde alla variazione di entalpia ΔH di una reazione chimica: ΔHreazione = Hprodotti - Hreagenti
Una reazione che avviene con produzione di calore viene definita Reazione Esotermica.
Sono reazioni Esotermiche quelle per le quali ΔHreazione
Una reazione che avviene con consumo di calore viene definita Reazione Endotermica.
Sono reazioni Endotermiche quelle per le quali ΔHreazione > 0.
-Entalpia di Formazione-
L’Entalpia di Formazione di un composto corrisponde al calore sviluppato o assorbito quando una mole di quel composto si forma a partire dagli elementi che lo formano.
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