Concetti Chiave
- I diagrammi di stato mostrano la stabilità delle fasi di una sostanza in relazione a pressione e temperatura.
- Il diagramma di fase dell'acqua evidenzia come le temperature di fusione ed ebollizione cambiano con la pressione.
- Il punto triplo è dove acqua, vapore e ghiaccio coesistono in equilibrio di pressione e temperatura.
- Il punto critico segna condizioni oltre le quali le fasi liquida e gassosa non sono più distinte, formando un fluido supercritico.
- I fluidi supercritici possono agire come solventi, utilizzati per decaffeinare caffè o estrarre essenze dai fiori.
Diagrammi di stato
I diagrammi di stato informano l'utente che li osserva attentamente sulla stabilità delle varie fasi di una sostanza in determinate condizioni di pressione e di temperatura. Ad esempio dal diagramma di fase dell’acqua si può comprende che la temperatura di fusione e di ebollizione dell’acqua variano al variare della pressione. Si evince poi che esiste un punto triplo, nel quale vi sono una pressione e una temperatura tali da far coesistere l’acqua nei 3 stadi.
Nel diagramma sono anche presenti confini di fase, che corrispondono alle condizioni in cui le diverse fasi sono in equilibrio dinamico e coesistono.
È infine presente il punto critico, che corrisponde alla temperatura/pressione al di sopra della quale il fluido diviene supercritico e non può più condensare, quindi fase gassosa e liquida non esistono più come fasi distinte. I fluidi supercritici sono fluidi densi e quindi possono essere utilizzati come solventi, ad esempio l’anidride carbonica supercritica ha effetto solvatante per la caffeina, si usa quindi per togliere la caffeina dai cicchi di caffè o per
estrarre i profumi dai fiori. La solubilità molare di una sostanza è la concentrazione molare della sostanza nella soluzione satura, in cui il soluto disciolto e non disciolto sono in equilibrio dinamico.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
