Diagrammi di stato (2)

Informa sulla stabilità delle fasi in determinate condizioni ed esprime lo stato di una sostanza in funzione di temperatura e pressione;
Punto triplo: un punto dove coesistono le tre fasi di una sostanza
Temperatura critica: la temperatura oltre la quale non è possibile condensare un vapore ad un liquido e a cui corrisponde una pressione critica; in questa situazione non si può distinguere la fase gassosa da quella liquida e tentare di liquefare un gas per effetto della compressione non è più possibile; i fluidi supercritici possono essere usati come solventi.

L’acqua di mare è una soluzione perchè è acqua mischiata a diversi ioni. Una soluzione è una miscela omogenea, un soluto disciolto in un solvente. Nel caso dell'acqua come solvente possono essere discolti elementi che possono stabilire legami con essa, quindi molecole polari. Esistono soluzioni di liquido in liquido, gas in liquido, gas in gas, solido in solido, liquido in gas. 20 g di glucosio si disciolgono completamente in 100 grammi di acqua, mentre 300g non si possono disciogliere completamente neanche aumentando la temperatura. Se troviamo un solido di fondo si parla di soluzione satura, il solvente ha dissoluto tutto il soluto possibile e ne rimane una parte non disciolta. Solubilità molare di una sostanza: concentrazione molare della sostanza nella soluzione satura (che è una condizione dinamica, c'è scambio tra molecole dissolte e non dissolte).