Determinazione della formula chimica

Determinazione della formula chimica

Suppongo di aver analizzato un campione di vitamina C di 8g stabilendo gli elementi che contiene e le loro quantità: C: 3.27g; H: 0,366g; O: 4,36g.
1. Calcolo la percentuale degli elementi sul totale della massa: C:40.9%; H: 4,6%; O: 54,5&.
2. Determino il numero di moli di ciascun componente (n° mol=m/mm) normalizzando a 100g la %tuale calcolata sopra: C:40.9g/12 (g mol-1)= 3,41mol; H: 4,54mol; O: 3,41mol.
3. Dato che il numero di moli è proporzionale a quello di atomi, gli atomi dei diversi elementi sono presenti nelle proporzioni definite sopra, ma occorre esprimerli in numeri interi per giungere alla formula empirica:
4. (4,41:4,54:3,41)/3,41=1:1,33:1
5. 3:3,99:3 e cioè C3H4O3
6. nota la massa molare è possibile ricavare la formula molecolare. Una volta che questa è nota si calcola quante unità formula sono necessarie per giustificarle: se la mm della vit.c è stata stabilita essere 176,14 e che la massa di C3H4O3 è 66,06, è evidente che dobbiamo moltiplicare per due C3H4O3 per ottenere la vitamina C C6H8O3. Massa molare (mm), la massa è simile ma diversa dal peso, di un elemento: massa di una mole di quell’elemento (g mol-1) Numero di moli: massa(g)/mm (g mol-1)
La massa molare di un composto è la somma delle masse molari degli elementi che la costituiscono.