Anidridi - Determinazione della formula e esercizi

LE ANIDRIDI

Come l’Ossido per i Metalli, l’Anidride è un composto binario costituito da un Non-Metallo

(NMe) e l’Ossigeno. II

N Me+O → N Me O

x y

Secondo la nuova nomenclatura anche questi si chiamano Ossidi, secondo la

nomenclatura tradizionale invece si chiamano Anidridi. Nella scrittura della formula

dell’anidride, il Non-Metallo va sempre anteposto all’Ossigeno. Come pedice di entrambi

ci saranno dei numeri (x, y). Il numero romano, posto in questo caso sopra l’Ossigeno ci

dice il numero di valenza, ovvero il numero di legami che fa un determinato elemento.

bivalente,

L’Ossigeno è ovvero tende a fare 2 legami. I non-metalli possono invece avere

valenza diversa.

Il metodo più rapido per trovare la formula dell’anidride è la “regola della croce” (come

per gli ossidi). Prendiamo come esempio il Carbonio (C) che può avere valenza 2 e 4.

II II

2C O → 2 CO Anidride Carbonosa / Monossido di Carbonio (“Mon” per un solo atomo

x y

di O)

IV II

C O →CO Anidride Carbonica / Biossido di Carbonio (“Bi” per due atomi di O)

x y 2

Per gli atomi che hanno diversi numeri di valenza, si utilizza –oso per quello che ha

valenza minore e –ico per quello che ha valenza maggiore.

Per esempio, troviamo le Anidridi dei seguenti Non-Metalli: Cl ( ), N ( ), S ( ).

I, III, V, VII III, V IV, VI

Cl = Cloro, come per l’ossigeno bisogna prenderlo in forma molecolare, Cl 2

→ →

Cl( ) 2Cl + O 2Cl O Anidride Ipoclorosa

I 2 2 2

→ →

Cl( ) 2Cl + 3O 2Cl O Anidride Clorosa

III 2 2 2 3

→ →

Cl( ) 2Cl + 5O 2Cl O Anidride Clorica

V 2 2 2 5

→ →

Cl( ) 2Cl + 7O 2Cl O Anidride Perclorica

VII 2 2 2 7

N = Azoto, come per il Cloro bisogna prenderlo in forma molecolare, N 2

→ →

N( ) 2N + 3O 2N O Anidride Nitrosa

III 2 2 2 3

→ →

N( ) 2N + 5O 2N O Anidride Nitrica

V 2 2 2 5

S = Zolfo