Acidi - Determinazione della formula e esercizi

GLI ACIDI

come l’Idrossido è un composto ternario costituito da un Metallo, Ossigeno e Idrogeno,

l’Acido è un composto ternario tra un Non-Metallo (NMe), Ossigeno e Idrogeno.

+

Anidride H O → H NMe O

2 x y z

Per trovare x, y, z considero la reazione già bilanciata. Prendiamo per esempio il Carbonio

(C) che può avere valenza 2 e 4.

CO+ H O→ H CO Acido Carbonoso

2 2 2

+H

C O O → H CO Acido Carbonico

2 2 2 3

Dopo di che x, y, z possono essere semplificati (se possibile). Se vengono semplificati

(per esempio per 2) il coefficiente 2 verrà messo di fronte alla molecola del prodotto per

bilanciarlo con i reagenti (vedi esempi).

Per esempio, troviamo le Anidridi dei seguenti Non-Metalli: Cl ( ), N ( ), S ( ).

I, III, V, VII III, V IV, VI

Ricordiamoci che per avere l’acido, bisogna prima determinare l’anidride (Non-Metallo +

O )

2 Cl = Cloro, come per l’ossigeno bisogna prenderlo in forma molecolare, Cl 2

→ → → →

Cl( ) 2Cl + O 2Cl O Cl O + H O H Cl O

I 2 2 2 2 2 2 2 2

2HClO Acido Ipocloroso

→ → → →

Cl( ) 2Cl + 3O 2Cl O Cl O + H O H Cl O 2HClO

III 2 2 2 3 2 3 2 2 2 4 2

Acido Cloroso

→ → → →

Cl( ) 2Cl + 5O 2Cl O Cl O + H O H Cl O 2HClO

V 2 2 2 5 2 5 2 2 2 6 3

Acido Clorico

→ → → →

Cl( ) 2Cl + 7O 2Cl O Cl O + H O H Cl O 2HClO

VII 2 2 2 7 2 7 2 2 2 8 4

Acido Perclorico

N = Azoto, come per il Cloro bisogna prenderlo in forma molecolare, N 2

→ → → →

N( ) 2N + 3O 2N O N O + H O H N O 2HNO

III 2 2 2 3 2 3 2 2 2 4 2

Acido Nitroso

→ → → →

N( ) 2N + 5O 2N O N O + H O H N O 2HNO

V 2 2 2 5 2 5 2 2 2 6 3

Acido Nitrico

S = Zolfo