Concetti Chiave
- Un orbitale è descritto da una funzione d'onda, che può essere in fase o fuori fase, influenzando la formazione di orbitali di legame o antilegame.
- Gli orbitali di legame si formano quando le funzioni d'onda sono in fase, risultando in energia minore rispetto agli orbitali atomici originali.
- Gli orbitali di antilegame si formano quando le funzioni d'onda sono fuori fase, con energia maggiore rispetto agli orbitali iniziali.
- La teoria degli orbitali molecolari prevede che gli elettroni riempiano prima gli orbitali a energia più bassa, rispettando il principio di esclusione di Pauli e la regola di Hund.
- Le proprietà magnetiche degli elementi, come il paramagnetismo dell'ossigeno e il diamagnetismo dell'azoto, dipendono dalla presenza di elettroni spaiati negli orbitali molecolari.
Definizioni sugli orbitali e regole
Orbitale: è descritto da una funzione d'oda, queste onde possono sommarsi in fase o fuori fase
• Orbitali di legame: quando le funzioni dei due orbitali atomici sono in fase, l'orbitale che si genera da due funzioni che si sommano e l'energia è minore di quella degli orbitali di partenza. sono quelli che si trovano tra i due nucleo
• Orbitali di antilegame: quando le funzioni dei due orbitali atomici sono fuori fase, l'orbitale che si genera da due funzioni che si sommano sottraendosi e l'energia è maggiore di quella degli orbitali di partenza.
Regole della teoria:
1. gli elettroni occupano gli orbitali vuoti a energia più bassa, quelli a energia più alta vengono riempiti quando gli altri sono occupati
2. il numero di orbitali molecolari è uguale al numero di orbitali atomici
3. quando sono disponibili due orbitali a uguale energia in ognuno di essi si dispone un solo elettrone con lo stesso spin formando le eventuali coppie in un secondo momento
4. ogni orbitale molecolare contiene al massimo due elettroni a spin antiparallelo
O2: costruendo la configurazione elettronica risultano 2 elettroni spaiati; anche l’ossigeno quindi è paramagnetico.
N2: non presenta elettroni spaiati; è quindi diamagnetico
Acido fluoridrico: l’orbitale 1s dell’H, orbitale 2p del fluoro; tutti gli elettroni risultano appaiati all’interno di orbitali molecolari di energia inferiore a quelli atomici
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo
