Concetti Chiave

Gli orbitali sono regioni di spazio dove è altamente probabile trovare un elettrone, con una probabilità del 95%.
I quattro numeri quantici determinano le caratteristiche degli elettroni: principale (n), secondario (l), magnetico (m) e di spin (ms).
Il numero quantico principale (n) indica il livello di energia e può assumere valori interi da 1 a 7.
L'orbitale può ospitare un massimo di due elettroni, differenziati dal numero quantico di spin (ms), che può essere +1/2 o -1/2.
Gli elettroni di un atomo devono avere almeno un valore quantico differente per garantire la stabilità e la corretta distribuzione nei livelli di energia.

Orbitali e numeri quantici

L’ orbitale è una regione di spazio a una determinata distanza dal nucleo dove la probabilità di trovare le’elettrone è molto alta, circa del 95%.

❉ gli orbitali esistono solo se ci sono elettroni che li occupano

I numeri quantici sono 4:
-3 legati tra loro:

principale

.l: numero quantico secondario
Assume valori da 0 a n-1
Determina la forma che assume l’orbitale

.m: numero quantico magnetico
Assume valori da +l a -l (quindi 0 è sempre compreso)
Determina posizione e orientazione che l’orbitale assume nello spazio

-1 non legato agli altri:
.ms: numero quantico di Spin

❉ nell’atomo non possono esistere elettroni con valori identici di tutti i 4 numeri quantici
⇾ non si possono avere più di due elettroni su un orbitale perché può assumere solo due valori (ms= ±1/2) poi deve cambiare almeno un altro numero quantico.

❉ Le situazioni dei livelli di energia che vanno a formare gli elettroni devono avere numeri quantici minori per avere più stabilità

......

.........

.............

.n=2......l=0/1.......m=0.............2s
.........................m=-1/0/1........2p (non più di 6 elettroni)

.n=3......l=0/1/2.....m=0 1s
...........................m=-1/0/1.........3p
...........................m=-2/-1/0/1/2....5d (non più di 10)

.n=4......l=0/1/2/3...m=0..............s1
...........................m=-1/0/1.........p3
...........................m=-2/-1/0/1/2....d5
.............................m=-3/-2/-1/0/1/2/3...f7 (non più di 14)

Orbitali e numeri quantici (2)

Appunto di chimica con schema riassuntivo in merito agli orbitali ed ai numeri quantici n, l, m, ms. Utile per ripassare velocemente.

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