Atomi, molecole e moli

schematizzazione dei concetti di atomo,molecola e mole

Atomo = Unità fondamentale degli elementi dei quali conserva le caratteristiche chimiche.
Molecola = Unità fondamentale dei composti che ne conserva tutte le caratteristiche chimiche.
Anche alcuni elementi si presentano sotto forma di molecole (ad esempio l’ossigeno in forma molecolare). in tal caso si tratta di molecole elementari e non di composti.
Nel passaggio da singoli atomi a molecole, tra gli atomi vengono instaurati da uno a tre legami chimici.
Non possono essere create molecole combinando atomi a piacimento,per far si che si crei un composto la legge di Proust(delle proporzioni definite) deve essere rispettata.

La mole

Essa è la quantità di sostanza contenuta in 12 grammi di carbonio-12
• Una mole di qualsiasi gas in condizioni standard(25 °C e 1 Atm) occupa 22,4 dm^3
• Una mole di qualsiasi elemento contiene un numero di Avogadro(6,022 × 10^23) di particelle(atomi ,molecole o ioni)
• La massa molare si ottiene moltiplicando la massa molecolare o la massa atomica per il numero di Avogadro

Massa molare = la massa di una mole
Massa molecolare = il rapporto tra la massa di una quantità di quella sostanza e il numero di moli della stessa quantità di quella sostanza
Massa atomica = è la massa di un atomo nello stato fondamentale;si divide in
• Relativa = rapporto tra la massa degli atomi di un elemento e l'unità di massa atomica
• Assoluta = la formula per trovarla è : massa atomica assoluta = massa relativa * 1,66*10^-24g