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-SAGGI DI RICONOSCIMENTO DEGLI IONI-
Obiettivi dell’esperienza:
In questa esperienza sono stati fissati tre obiettivi :
1. Riconoscere gli anioni, cioè gli ioni negativi in una soluzione ;
Dimostrare che due anioni uguali ma provenienti da due sali diversi
reagiscono allo stesso modo;
2. Riconoscere i cationi, cioè gli ioni positivi in una soluzione ;
+++ ++
Osservare la differenza tra due ioni ferro (Fe e Fe )
3. Preparare e osservare un reazione red-ox .
Il termine red-ox è composto da due distinti processi:
descrive la di elettroni
- Ossidazione: perdita
-
Riducente → prodotto + e
(la specie perde elettroni, il suo numero di ossidazione aumenta)
descrive l'acquisizione di elettroni
- Riduzione: -
Ossidante + e → prodotto
(la specie guadagna elettroni, il suo numero di ossidazione diminuisce)
Apparecchiature, strumenti e elementi utilizzati :
- Bromuro di potassio (KBr)
- Ioduro di potassio (KI)
- Cloruro di sodio (NaCl)
)
- Cloruro di bario (BaCl 2
- Acido cloridrico (HCl)
- Nitrato d’argento (AgNO )
3
- Cloruro ferrino (FeCl )
3
- Solfato ferroso (FeSO )
4
- Solfato rameico (CuSO )
4
ւ ց
- Acetato di piombo Pb(CH COO)
3 2
- Idrossido di sodio (NaOH)
- Permanganato di potassio (KmnO )
4
- Acido solforico (H SO )
2 4
O )
- Acqua ossigenata (H
2 2
- H O
2
- Beker
- Provette
Modalità di esecuzione :
1. Per verificare il primo obiettivo abbiamo svolto le seconda procedura:
Per iniziare abbiamo preso delle provette, in un abbiamo messo il bromuro di
potassio, in un'altra lo ioduro di potassio e nella terza provetta il cloruro di sodio e
in ogni provetta abbiamo messo dell’acqua. In un’altra provetta poi abbiamo messo
del nitrato di argento 1M, usato per riconoscer gli anioni. Il contenuto di
quest’ultima provetta è stato versato in piccola quantità in ognuna delle tre provette
preparate in precedenza e abbiamo osservato che accadeva: ogni soluzione ha
assunto colorazioni diverse.
Dopo abbiamo preso altre due provette, in una abbiamo messo cloruro di bario e
nell’altra acido cloridrico e, come prima, abbiamo aggiunto il nitrato d’argento e
abbiamo aspettato che avvenisse la reazione, tutto ciò per dimostrare che due ioni
dello stesso tipo assumono colorazioni uguali nonostante abbiano una sostanza
diversa.
2. Il procedimento da eseguire per testare il secondo obiettivo è molto simile a
quello del primo, l’unica differenza sono le sostanze. Abbiamo preso quattro
provette: nella prima abbiamo messo cloruro ferrino, nella seconda solfato rameico,
nella terza solfato ferroso e nell’ultima l’acetato di piombo, tutte disciolte con un
pochino di acqua.
Il contenuto della prima, della seconda e della terza provetta lo abbiamo fatto
reagire con l’idrossido di sodio, mentre quello della quarta con l’idrossido di
potassio, e abbiamo guardato le reazioni.
3. Per soddisfare il terzo obiettivo è stato necessario conoscere le reazioni di ossido-
riduzione. In una provetta abbiamo inserito del permanganato di potassio diluito con
acqua distillata fino a diventare color fucsia, successivamente abbiamo aggiunto due
gocce di acido solforico e acqua ossigenata e abbiamo osservato la reazione.
Le o sono reazioni nelle quali si ha variazione del
reazioni di ossidoriduzioni redox numero
(n.o.) di ioni o atomi.
di ossidazione
La specie chimica che si cede elettroni ed aumenta il numero di ossidazione.
ossida
La specie chimica che si acquista quegli elettroni, diminuendo il numero di ossidazione.
riduce
Ovviamente la specie chimica che si ossida funge da mentre, al contrario, quella che
riducente
si riduce funge da ossidante.
In una reazione ossidoriduttiva il bilancio delle cariche deve essere uguale a zero.
Elaborazione e dati ricavati :
Risultati del 1° obiettivo
Anione Reazione Reazione ionica
- +
- NaCl + AgNO → AgCl + NaNO Cl + Ag → AgCl
Cl
1° 3 3 - +
- HCl + AgNO → AgCl + HnO Cl + Ag → AgCl
Cl
2° 3 3 - +
- BaCl + 2AgNO → 2AgCl + Ba(NO ) Cl + Ag → AgCl
Cl
3° 2 3 3 2 - +
- KBr + AgNO → AgBr + KNO Br + Ag → AgBr
Br
4° 3 3 - +
- NaI + AgNO → AgI + NaNO I + Ag → AgI
I
5° 3 3
Anione Colore iniziale | dopo la reazione
-
Cl Incolore → bianco caseoso
-
Cl Incolore → bianco caseoso
-
Cl Incolore → bianco caseoso
-
Br Incolore → bianco pertaceo
-
I Incolore → giallo pallido
Risultati del 2° obiettivo
Catione Reazione Reazione ionica
++ -
++ FeSO + 2NaOH → Fe(OH) + Na SO Fe + 2OH → Fe(OH)
Fe
1° 4 2 2 4 2
+++ -
+++ FeCl + 3NaOH → Fe(OH) + NaCl Fe + 3OH → Fe(OH)
Fe
2° 3 3 3
++ -
++ CuSO + 2NaOH → Cu(OH) + Na SO Cu + 2OH → Cu(OH)
Cu
3° 4 2 2 4 2
+ + -
++ Pb(CH COO) + 2KI → PbI + 2CH COOK Pb + 2I → PbI
Pb
4° 3 2 2 3 2
Anione Colore iniziale | dopo la reazione
++
Fe Giallo pallido → verdone
+++
Fe bruno → rosso-bruno
++
Cu celeste → celeste chiaro
++
Pb giallo → giallo intenso
Risultati del 3° obiettivo