Concetti Chiave
- I gas nobili, come elio, neon e argon, sono noti per la loro bassissima reattività dovuta a una configurazione elettronica stabile.
- I gruppi della tavola periodica sono colonne verticali, con 8 gruppi principali aventi elettroni di valenza nei sottolivelli S e P, detti elementi tipici.
- I gruppi della tavola periodica sono numerati sia con numeri arabi da 1 a 18 (IUPAC) che con numeri romani per i gruppi principali.
- Gli elementi di transizione si trovano tra il secondo e il terzo gruppo (numeri romani) e sono numerati da 3 a 12, presentano elettroni in orbitali s e d.
- Alla fine della tavola periodica ci sono due file di quattordici elementi metallici chiamati serie dei lantanidi e degli attinidi, con elettroni nei sottolivelli s e f.
Gli elementi che chiudono i periodi sono i gas nobili o gas inerti; questi 6 elementi ( elio, neon, argon) sono caratterizzati da una bassissima reattività dovuta principalmente alla loro configurazione elettronica stabile.
Le colonne verticali formano i gruppi; 8 di questi gruppi che presentano elementi con elettroni di valenza presenti nei sottolivelli S e P sono detti gruppi principali e gli elementi presenti in essi sono detti elementi tipici.
I gruppi hanno una doppia numerazione: la prima: gli Iupak e i numeri arabi da 1 a 18.
La seconda: i numeri romani che interessa solo i gruppi principali.
In genere al numero romano corrisponde il numero degli elettroni di valenza.
Fra il gruppo secondo e terzo (numeri romani) si trovano gli elementi di transizione, anche essi suddivisi in gruppi numerati da 3 a 12.
Tali elementi metallici presentano elettroni sia negli orbitali di tipo s corrispondente al periodo in cui si trova l'elemento, sia orbitali di tipo appartenenti però al livello energetico inferiore rispetto a quello di valenza.
In fondo alla tavola periodica ci sono due file di quattordici elementi metallici che caratterizzano la serie dei lantanidi e degli antinidi.
Questi elementi hanno elettroni sia nel solivello s corrispondente al periodo in cui si trova l'elemento, sia nel sottolivello f del livello energetico inferiore di due unità a quello di valenza.
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