Concetti Chiave
- La legge di Lavoisier stabilisce che la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale a quella dei prodotti in una reazione chimica.
- La legge della conservazione dell'energia afferma che l'energia totale di un sistema rimane costante durante una trasformazione.
- Le reazioni esoergoniche rilasciano energia nel sistema, mentre quelle endoergoniche assorbono energia dall'esterno.
- Il principio di Avogadro afferma che volumi uguali di gas diversi, alle stesse condizioni, contengono lo stesso numero di molecole.
- La stechiometria si occupa dei rapporti e delle quantità in cui le sostanze reagiscono, seguendo le leggi ponderali.
Legge della conservazione dell’energia: in una trasformazione, la somma delle energie del sistema e dell’ambiente è uguale prima e dopo la trasformazione stessa.
Reazioni chimiche esoergoniche: sono le razioni che avvengono con cessioni di energia dal sistema all’ambiente (esotermiche se viene ceduto solo il calore).
Reazioni endoergoniche: sono le reazioni che avvengono con assorbimento di energia dall’esterno (endotermiche se viene assorbito solo il calore.
Legge di conservazione di massa ed energia: nell’universo la massa e l’energia cambiano, mentre la loro somma è costante.
Legge delle propozioni definite (Legge di Proust): quando 2 o più elementi si combinano per formare un composto le quantità che reagiscono sono in rapporto definito e costante.
Principio di Avogadro: volumi uguali di gas disuguali, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.
Mole: quantità di sostanza che contiene un numero di particelle uguali al numero di atomi contenuti in 12 g dell'isotopo del carbonio 12. Una mole di qualsiasi sostanza contiene
Massa molare(MM): è 1a quantità di sostanza in g numericamente uguale alla sua massa atomica o molecolare.
Il volume occupato da 1 mole di un qualsiasi gas a c.n. vale 22,4 L e corrisponde al volume molare.
Formula minima di un composto: indica il più semplice rapporto espresso con numeri interi secondo cui gli atomi dei vari elementi sono presenti nella molecola.
Equazione chimica: rappresentazione simbolica di una reazione. Il primo membro dell’equazione, costituito dalla somma delle formule corrisponde alle sostane che reagiscono, è collegato con 1a freccia, che indica il senso della trasformazione, al secondo membro, costituito dalla somma delle formule delle sostanze che si formano.
Stechiometria: applicazione delle leggi ponderali che regolano la composizione chimica delle sostanze e i rapporti secondo i quali le sostanze reagiscono e si trasformazione in prodotti: i relativi calcoli sono chiamati stechiometrici.
Domande da interrogazione
- Qual è il principio fondamentale della legge di Lavoisier?
- Cosa distingue le reazioni esoergoniche da quelle endoergoniche?
- Qual è il significato del numero di Avogadro nella chimica?
La legge di Lavoisier, o legge della conservazione della massa, afferma che durante una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti, esprimendo così il principio di conservazione della massa (Mr=Mp).
Le reazioni esoergoniche avvengono con cessione di energia dal sistema all'ambiente, mentre le reazioni endoergoniche richiedono un assorbimento di energia dall'esterno, con la specifica che le prime possono essere esotermiche e le seconde endotermiche.
Il numero di Avogadro, pari a 6,022×10^23, rappresenta il numero di particelle contenute in una mole di sostanza, e consente di collegare le masse in grammi delle sostanze pure con il loro numero di particelle, facilitando i calcoli stechiometrici.
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