Schema tavola periodica

"CEI"

El

El

• lungo un periodo, Z* cresce, l’energia di ionizzazione

tende a crescere per vincere l’attrazione sempre

maggiore del nucleo

• Passando da un periodo a quello successivo,

l’elettrone aggiunto al guscio più esterno risente di

una Z* minore e si trova in un orbitale a minore

energia, l’energia di ionizzazione è notevolmente

ridotta

4. Affinità elettronica [KJIMO]

A F

.

• Può essere sia negativa che positiva

• È l’energia che si libera quando un atomo acquista un elettrone, per formare un

anione (l’energia coinvolta è quella che l’elettrone ha nel passare dallo stato non

legato a quello legato). Energia che si libera quando un atomo cattura un e-.

• ha in generale segno negativo, poiché l’elettrone si stabilizza passando ad

un’energia più bassa • Scendendo lungo un gruppo l’affinità elettronica

si riduce ==> perché Z* cala notevolmente e l’e-

esterno viene inviato ad un guscio superiore, l’

affinità elettronica diminuisce

• Spostandoci lungo un periodo l’affinità

> elettronica aumenta ==> perché tanto è

AFLAF

~ maggiore Z* tanto più stabili sono gli e- di

valenza, e tanto è maggiore l’energia liberata

dagli e- che li vanno ad occupare. Da sinistra a

ENER.

Ag Ag

e- +

+ - destra la capacità dell’atomo di attrarre

elettroni aumenta, perché attraendo pochi

elettroni gli elementi dei gruppi più a dx

raggiungono l’ottetto e quindi stabilità

maggiore.

5. Elettronegtaività EN

• È la tendenza di un atomo, che sta interagendo con un altro atomo (molecola), di

attrarre a sé gli elettroni condivisi di legame.

Quando 2 atomi si uniscono tra loro e formano

un legame, condividono degli elettroni. Questi e-

possono essere più attratti da un atomo

piuttosto che dall’altro. L’atomo che gli attrae di

> più è l’atomo più ELETTRONEGATIVO.

EN

VENd

MULLIKEN

Secondo Mulliken, possiamo associare tale tendenza a quella di un atomo di perdere

o acquistare elettroni dall’esterno, come definite dalle energia di ionizzazione e

affinità elettronica. Possiamo quindi determinarla come media aritmetica dei loro

valori assoluti:

Ele HAFEl Quanto più grande sono energia di ionizzazione e

E affinità elettronica, tanto più grande è Z*, tanto

NE =

. 2 maggiore sarà l’elettronegatività

• il fluoro è l’elemento più elettronegativo, mentre il cesio è quello meno

elettronegativo.

• i gas nobili non formano legami (hanno configurazione elettronica a guscio chiuso),

non hanno elettro negatività

CARATTERE METALLICO:

È un insieme di caratteristiche legate alla reattività di un elemento ma non strettamente

quantitative (misurabili)

Definiamo METALLICO un elemento che, allo stato elementare ha le seguenti caratteristiche :

1. Si trova nella forma di SOLIDI RETICOLARI

• Solidi con elevata conducibilità elettrica, che tende a crescere con il crescere

della temperatura.

• Caratterizzati da lucentezza metallica, ovvero ovvero la capacità di riflettere

radiazioni di tutto lo spettro

• Sono duttili (si riducono in fili) e malleabili (si riducono in fogli) senza che la

struttura del solido ne risenta

2. Nel formare composti:

• Interagiscono con altri elementi metallici per dare miscele non

stechiometrico —> LEGHE

• Con non metalli tendono facilmente a formare CATIONI, cedendo almeno in

parte i propri elettroni di valenza.

3. Sono in genere elementi con elettronegatività bassa

2 2

En =

He , • bass energia di ionizzazione —> facile

formazione di cationi

• Bassa affinità elettronica —> difficile legare

EN <2 elettroni esterni

Definiamo NON METALLICO un elemento che, allo stato elementare mostra:

1. Di formare di preferenza unità molecolari, le quali non mostrano conducibilità

elettrica (isolanti elettrici). Fanno eccezione il diamante (C) e il P rosso, nero

7

• I quali possiedono un colore caratteristico o risultano trasparenti alla radiazione

luminosa.

• sono meccanicamente fragili, se solidi.

2. Nei composti:

• Legati a metalli tendono ad acquistare elettroni di valenza e dare anioni

• Legati a non metalli tendono a formare interazioni di legame con condivisione di

elettroni —> LEGAMI COVALENTI

3. Sono elementi con elevata elettronegatività:

2

En 2

=

He , • elevata energia di ionizzazione — > difficile cedere

Es elettroni di valenza

7 • Elevata affinità elettronica —> facile formazione di

2 anioni, stabilizzando e- da altri atomi