Formulario di Chimica generale

C . S . 4

N° di massa A = n_p⁺ + n_n° neutroni ≈ MM

N° atomico Z = n_p⁺ (= n_e^- se atomo neutro)

16 = ^O₈

N_A

8 = ^v_A

u.m.a. = 1 ¹²C₆ 1,6605 . 10^-27 kg = 1,6605 . 10^-24 g

Massa atomica 1²C = 12,00 u.m.a.

N° Avogadro = 6,022 . 10²³

mol = N_t / di p.t.i

MOLI CONSERVANO RAPPORTI STECHIOMETRICI

MASSA MOLARE MM = Massa molecolare (u.m.a) in grammi

mol = m_(g) / MM_(g/mol)

STECHIOMETRIA

1. BILANCIARE LA REAZIONE
2. TRASFORMARE I GRAMMI IN MOLI
3. REAZIONE COMPLETA? (UN REAGENTE SI CONSUMA DEL TUTTO) SE NON SI CONSUMA DEL TUTTO ⇾ EQUILIBRIO
4. IDENTIFICARE IL REAGENTE IN DIFETTO

• (T)
• (i)
• (E)

● RESA DI REAZIONE

● h.d.v. = massa reale / massa stechiometrica × 10² = m_r . 10² / m_s

● k.d.v. = m_r / m_s × 10²

Formula Minima o Empirica

• Indicei intersi, piu bassi possibili
• Formula delle P. o Molecolare

Percentuale in peso di un elemento in un c. omposco

Determiazione di un composto dalle elmi

1. Trasformo le P. in g
2. Calcolo nimesi degl'esi il memento

Es. M.o.e. S(55) M.e. = 32 19 H 10

H 402,996 O 4,990 H 24120

Formula a busta

Dato: n.e.c.

E.s. M=m-MM=m-M/MM

H2=1g

c2=0,03=

P=1Pa=1/m

PV=nRT

R=0,831

Numeri Quantici

n: 1,2,3... numero quantico principale

l: 0,1...(n-1) numero quantico secondario

ml: -l, l...(l+1) numero quantico magnetico

Equazione di De Broglie

pλ = h

Configurazione Elettronica

• Principio di esclusione di Pauli: è impossibile che due elettroni abbiano gli stessi numeri quantici
• Regola di Aufbau: gli elettroni occupano gli orbitali a minore energia
• Regola di Hund: gli elettroni riempiono gli orbitali in modo da avere lo stesso numero di elettroni con spin parallelo

E₀ / n² = ΔE₂¹

e^- di Valenza

Na

Ne

Raggio Atomico

• modello 1 lunghezza di legame
• solidi cristallini
• elementi nobili

energia di ionizzazione: energia da fornire per portare gli elettroni lontani dal sistema

periodo: lunghezza di un periodo (n. atomi)

Diamagnetismo e Paramagnetismo

Isoterma

Q_t = mRT ln V₂ / V₁Q = Q_T ln

Trasferimento Calore

Q_A = Q_B

Entalpia

H = U + PVΔH = Q_v - Q_v

Trasformazione Reversibile/Ireversibile

Processi invariabili ideali Es. isotermo PV = costanteIrrev > IrQ_rev > Q_irr (ΔU = 0 ⇒ Q = L)

Lavoro Compiuto e Subito

+Calore Ceduto Acquista (- +)

2° Principio Termodinamica

IsolamentoΔS = Q_rev / T = m R ln V₂ / V₁

• ΔS_sist + ΔS_amb ≥ 0
• dS_sist + dS_amb ≥ 0 II legge

Formula Azione Cosmologica

Funzione di Clausius

Enunciato di Kelvin-Planck

L'economica afferma che...Troppo calorifica a punto di qualità di due parti

Calcolo Entropia

IsolamentoΔS = c_m ln T₂ / T₁SostanzaΔS = -h R ln V₂ / V₁

Energia Libera G di Gibbs

G = H = T.SdG ≤ 0Grafico nome parte

Entropia Universale

ΔS_uni = ΔS_sist + ΔS_amb

• ΣΔS = Σ γ ΔS
• Se ΔH > 0 Endoformia
• Il calore assorbito a reagire endotermico ⇒ +T_–

Esercizio

ΔG = ΔH - T ΔS