PRESSIONE:
forza / area
[Pa = N/m2 = kg/m. s2]
1013 Bar = 760 mmHg = 1 atm = 101325 b
VOLUME:
1 m3 = 1000 l1 dm3 = 1 l1 cm3 = 1 ml
DENSITÁ:
massa / volume
[kg/m3]
1 g/cm3 = 1 g/ml = 1000 kg/m3
1 g/l = 0,001 g/ml
MASSA ATOMICA:
o peso atomico di un elemento si esprime in unitá di massa atomica (u)
MASSA MOLECOLARE:
é la somma delle masse atomiche
PRESSIONE:
forza / area
[Pa = N / m2 = kg / m . s2]
1013 Bar = 760 mmHg = 1 atm = 105 325 Pa
VOLUME:
- 1 m3 = 1000 l
- 1 dm3 = 1 l
- 1 cm3 = 1 ml
DENSITÁ:
massa / volume
[kg / m3]
1 g/cm3 = 1 g/ml = 1000 kg/m3
1 g/l = 0,001 g/ml
MASSA ATOMICA:
o peso atomico di un elemento si esprime in unità di massa atomica (u)
MASSA MOLECOLARE:
è la somma delle masse atomiche
No MOLI
grammi / massa molare
g / MM = no ml
MOLARITÀ
no moli / Volume soluzione
mol / Litri = M
LEGGE DEI GAS
P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T
dove P = pressione (atm), V = volume (L)
n = numero di moli (mol)
t = temperatura (K)
c LK = 0,0821 (atm ⋅ L / mol ⋅ K)
FRAZIONE MOLARE
moli soluto / moli soluto + moli solvente
% peso = massa di soluto / massa di soluzione ⋅ 100
% volume = volumo di soluto / volume di soluzione ⋅ 100
ppm = massa di soluto/massa di soluzione · 106
molalità = quantità di soluto/massa di solvente [mol/kg]
NORMALITÀ: quantità di soluto/volume in soluzione [eq/l]
N° EQUIVALENTI: n° moli · Ze [Z = 1, 2, 3, ...]
dove Ze:
- ACIDI = n° H+ liberati dall'acido
- BASI = n° OH- delle basi
- SALI = n° cariche nella formula
- RED-OX = n° e- scambiati
N° MOLI = massa/MM [g/MM]
NORMALITÀ = molarità · Zc
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