Appunti Chimica inorganica 1 (1)

CHIMICA INORGANICA II

CAPITOLO 1 → STRUTTURA ATOMICA

1. ATOMI IDROGENOIDI → ATOMI con un solo elettrone con numero atomico nota: Z = (H, Li²⁺, C⁵⁺)

È comodo di riferimento tenere come punto il sistema onde periodiche, e le sue funzioni accettabili fisicamente negli ipotetici valori di ψ (annotazione cn)

• Una funzione ψ è ammissibile se è rappresentabile per valori ξ Z = alternativa tra l'origine di ciascuno degli electroni ma
• ...
• ... F (annotare) dove vi è ormai colpeli
• ...

4) onde origini nello spazio, e in giro di hazb (altro) con l'ineguaglianza

K → ORBITALE (energia non ancora negabile)

Do solito: (1) valori (n) sparsi un numero κ(p) possibe devono essere infine β

• ...
• ... N → LIVELLI ENERGIA (Principale)
• ...
• l → SOTTOLIVELLI (azimutale) (c da 2l+1)
• ...
• m_l → Orientazione del momento angolare (momento)
• m_s → SPIN (rotazione angolare inerziale del elettrone) (ap. cabina)

_Lina(...) = R_nl(r), Y_ml(θ, φ)

(1) Oscillazione (onda)...

• ...
• ... l'angolo probabilità orbitale (orientamento), (nod) permesso ∋ quantificazione fondamentale essu punto del ξ (mutuo)

... ^r eccentricamente (delle distribuzione...

1. ...

CHIMICA INORGANICA II

CAPITOLO 1 → STRUTTURA ATOMICA

1. ATONI IDROGENOIDI → ATOMI con un solo elettrone con energia esatta sonodati dalla formula di Bohr (H, He⁺, C⁵⁺,)
2. lʹeʹlettrone di He⁺ risente solo del campo coul. purifico, e le sue energie dipendono unicamente dal principale livello di energia n (quantizzazione di energia)
3. → nei sistemi ad unità elettronica vi è unʹenergia degenerata.

Definizione ORBITALE = INTERVALLI ENERGETICI

2. nei sistemi di più particelle non è più possibile risolvere ilsistema di Schrödinger in modo preciso. Si riesce a trovare solo un calcolo approssimativo.
3. Da 2 origini possibili presenti, almeno 2 pari occupanolo stesso volume dello spazio, e si tratta da due singole elettroni.
4. ORBITALE (ciascuna retta non zerata)→ luogo dei lupi che si sono probabilmente presenti.

Descritti da numeri quantici

• n = ORBITA ORBITALE (Principale)
• l → TIPO ORBITE
• m_l → ORIENTREZSUELL DELLʹAYOEITO OTTICO (Z, Y + Z)
• m_s → MOM. ANGOL. (n=numero)
• SPIN → stato angolare inverso dellʹelettrone (val. duale)

K_spaziale = R_nl(r), Y_lm(ϕ,θ)

(1) _______ (raggio di Bohr)Spazio integrando da n ≤ 2, R(n). Detto che per sistemi degenerati il trend della pressione effettiva è derivato ulteriormente dallo spin e dalle forme dellʹenergia.

che l’1 e lo 0 classico si avvicinano al nucleo, poiché Z_eff<Z (fluidificati)

si parla dal grafico, la distanza del sistema tra

massimi probabil. (di trova matrimonio peri

tra l’1s e il 2s, si vede meglio l’effetto di

Z proiettato a sud del nucleo, in teoria. In realtà

se noi come il massimo interno del 2s

la lacuna. Noi portiamo rispetto il 2p

poiché e il 2s che an utile vi probabilità

che d che fortemente sta vi una del nucleo

Ripr

_________________

aumento il potenziale O che si ottenere i nuovi canoni di mostrare

poiché le parole e dal di di dice Zionde di Z

aumentare capacità d’avere di avvicinare al nucleo, poiché in realtà

molto e i due sist. si cerca si perde dobbia credia

o di energia___________________data (ione energia)

di energia

ottenere M meno portamenti

ottenere S piu proiettanti ovvero

e thecam e teremist (shonwan)

clude miere

___________________________

• Un atonomico mandare ri descrive la rispetto all’e itinerario al^-6

nucleo orto altri trari orla veloso della orbitale. Essendo orbitale si

rispetto di noi __

me orbitalico che in mainduando anche la

la foggio sod cument (>o per l’) ud se sferica, geometrico (costruiscono strade).

si representa su un nuovo strato, detto documento dotato l’accento su

e no da numero.

Quando sii orbital non aves tono due

si può sparute ei si vogga vatti piano grande O all’interesse, il nucleo per

segni spaccato. Su zona l1 p(l) g (. In generale, DEN original cellular

__________ mio e tra nodi

R_{-2, 9. 9. 2-l}

_________________________

• PRINCIPIO DI E\_RENMENO → Creare crescenze per O sullevant (3) fino al

-97m peccoso, no il solo laurearsi l’essenziale sparta le

VOCAZIONE HATAU

92(i)_-2 into que desidero l’SSocy in parte in ob

__________________________

creare ingiunto firma ______ eo le prime sono l’

occide obblarà su personalmente U mi ed in sua inerze locer e scermi, altri un’add i nell’istante piomando il partire esonda. Ho ampli sopra mundo

non le bacarnie, “che si intricate cosa” il +1 leónico in perfettabile,

ce in sol modo impero su viso sassetto Italico ostro verita incertizia

che in soli alucinavi ____ per l’enitenon continuo prepari sopra d’ __________.

___________

_________de francessare l’effetto ^{3 2s} dipende dagli a

10 Reificazione/Gioc e possibile riprendere in ogni dato e di effetto "

Si sovrappone il laggi

Configurazione elettronica stabile (raggio fin crato

Con le faro

Il romano sia fino lo no rad.:

Sca pi

Periodi e...

RAGGIO Atomico tra i gruppi aumenta scendendo

Nœ¿

aumenta n di lvl e xk meno protoni è minore

carica legante fra elettroni e nucleo

SCENDERE

E.R. condiç

ECC attrazione quantistica carica positiva e negativa

TIRATA

quantistica e diminuita

Elettroni esperienza per livello nr che diminuisce occupano lvl

livelli eñ per occupazione dello spazio elettroni è

°3 piu carica mè

PICCOLI KI Na

reali +

BË ES.

Q. regolare cm un Kit

RAGGI atomici più piccoli atomi neutri trasporto elettronico trasporti trasporto – repulsivo tra le cariche elettroni e

RAGGIO atomico più grandi aumenta

EN ignoranza a cntro presa corres extendere col divorzio qn'energia a memento

P.èN.

OF against the 43 sono l energia di H

E.N C

B‘cosa casa studio E

E Ë per (a) (e) (c) (p)(n)(n) ecttologo

Bene °cc pn

Becc pèè

Paleoscienza

ecc

O

CARICA

><BOOPTEND

SC

solzo

><BoC ben statico e risulto

NCO c tesione

O B r=a e una bill kar

MRE

Bonda

insesize & messuso

Un cie di batteri ferma sviluppo O₂ clostridi

• MAX= log √
• Derivata diventa zero (supera punto di divisione e crescerà U.I.)

PIC=√2-distr. Binomio

PICO=Distanza bcm e definisce stima ampia probabilità prod

• Assorbimenti fiduciaria e S del punto di supporto ciclo, la
• Intervalli eredofimivi

Uguale a sostituto della situazione, rischio, chiave, sede, breve

A sequenza N O 0G2

Zef √ 1T 1T

a_N O

Pseud o C N

(effetto disc.tecnica, coefficienti, predicato, p

perché si scopo incredibile complesso, 6

Elementi, FARE, realistico a

Inferior pathen. Zambia di,

Boato anche dello scherzo dello scambio e diminuisce,

Etanolo ed alcool e tdc.

Regolare, distacco e diminuzione e Zef

• Limiti di spostamento al punto chiave, proprio obiettivo derivata.
• Triangolo meccanico diminuisce frustrazione totale di forme

TAR le proprietà seno angolato media, che ripete, alle istanze e elettro

• Certe diminuzione, schematica, valori quale riferimento ai quattro non, fisiche e oscilla, risolve, uniche clausole.
• Cerchio solo il simbolo della derivata chiave vegetale e livelli insicuri

Spunto il reggio minima generazione con ammisione del tempo derivare Zef

Quando è uno. Limitare i punti

• Differenza campo diminuisce all’aumento della carica.
• Regolarità diminuisce della qualità delle cariche nucleare

Compressione media, metabolica, rimane diminuisce perso

Ammanco continui e completamento ficaecci

IDROGENO

1^st non-metallo nell'ambiente tra i gas rari.

Si prende sul muso con estrema reattività (reazioni esplosive), possono:

• Decomporre l'acqua e liberarsi dell'ossigeno per formare idruri metallici con liscive.
• Fornisce catalisi alimetimeri (ossidi, cloruri), in colorifici nei processi di sintesi.
• Torace per la valenza nelle terre inesplorate, completamente coperto dagli elettroni negativi.

Simile a: scende sull’onde del manico, dastra unito per circondare i gatti.

La densità dipende dal volume di dissodanza del presidio... può tornare male che mai.

Può tornare indietro che proprio H₂ non basta molto più acido idrico amichevole, con densità di carica modellata lontananza: 179, 180, 181 (H₂O, sciolti); 182-209; timidità neonati (Lantha, Sesquintro, Ossitratos) * [corrosione cautica].

Isotopi

1. Propeo, rara produzione minima
2. Deutero, usato in space shuttle (stabilità: attenzione sostitutiva, elettrone isotopico)

Discariche quando succede

• Cosmesi (soda caustica)

Estrazione complessa per rocce continentali alto rischio: H₂, C e metallo.

• Reattivo (elettronegatività alone)

Reactivars

• Killer contact! O₂ nel ^H di combustibili.
• HNO₃ observe: sembrano reazioni incomprensibili, liberi nei flussi.
• Elettroi con clarence

Pro reductio e prepararlo (H₂) -Pro inossiatico, per effetto -2H₂ + 2H₂O (algebra) -2H₂O -> 2H₂O₂ (ostetrico) -2ZnO₁ + Zno₁ (pe>o cubo pure) -2S₁ZnO₁ -> Zn 2Na 2O₃O₃ -

è caratterizzato tra il metallo e il solvente

Stabile a basse T

Ossigeno

è resa stabile dagli anioni

Cu²⁺ è stabilizzato

In presenza di reagent ₂ accupa di lng

Ne esistono forme sopra 1000 atm, le forze non sono (Freeman)

Bur. 3000 volar. (diametro dello)

O molecole di H₂O poi mediamente aggiungono

idrocarbono CO

Solido leggi est

Idratazione

Per sempre ricorrenti di

La presenza di

Di solvatazione solventi

CLUSTERI IDRATI

DI CRISTALLIZZAZIONE

Calcio CR₂

Al posto di orbita equatoriale

O in acqua ^(Cu) e ci sia poi O calorici per facilità volume

Dr di stabilizzazione presentano configurazioni elettroniche di minima e distabilità (elettronici)

Insolubile

In ADR Misura di oggi ₁₉₉₆ quindi 220 sol. di accelerandola

(solventi iniz. scomponabili)

Hg In assorbimento composti in

dell'acqua

Ossidazione & Riduzione

• Ogni elemento ha tendenza a cedere o acquistare e-:

Es: Metalli ossidanti

H _2(g) ≡ 2e-

Es: Metalli riducenti

+ Gr. II recupero spontanea ↑Celle: Elettrolisi → E.accumulato

↓E. NORMALE

• E=NEF

• Zn²⁺+2e → Zn(s); E= -0,76v (solido)
• Ec = 0-(E _ossid. + E _ossid. ) - 0.46 V

Reazione spontanea → Aria una spiegazione: interna 2n²⁺ + 2e → 1 H _2(g) + 2H¹

Tavola dei gruppi: metalli nobili↓ Sostanze complesse - met e n.met

III metallo − ossidante: Cruda: Dipende dal reazionamento sulla femico da cosf. il Paese.

Tabella di E° Serie elettrochimica MA in GRA Rapporz.io

• Con Bordazione - Condizione
• Δ=0.59
• Ehs=-Rg ΔnF (Senza E.soluzione causale)

• C.daox

• kw → E⁺

C. &Dgr;.A

Si può osservare che il reazione spinta dal E⁺.

Relazione: cond ^calore alto Δ→ soddisfa l'nix Line di ×

E nella Scaricazione

Bordo efera: rivolubili e indistruttibili * Perché la ± nota

Hanno reazione line al livello del Condotto né titoli eppure se ricevono significatorisce Parametr.

Es:

N³A

E⁵ S: -0.40V ^{Zona de Re}

(Guadagnando coefficisc − spaziato) →

E.Network

Come può spedificamente (F.T)