Analisi dei medicinali 1

ANALISI DEI MEDICINALI I

Prof: Francesca Musumeci

Email: francesca.musumeci@unige.it

Solubilità (Solubilizzazione)

Capacità di due o più sostanze di formare un sistema omogeneo senza l'intervento di reazioni

• Soluzione: miscela di soluti e solventi
  • Soluto: componente < 9.5% in molare → Si dissolve
  • Solvente: componente ≥ 9.5% in molare → Dissolve il soluto

Possono essere intereasi, dal rilascio alla sostanza in esame

Acido o basici, interagendo in una certa dispersione di tipo acido-base

Saturazione: Il soluto sciolto a 12 eq. con una parte indissoluta (presenza di precipitato)

V a considerarsi sovrasatura quando si scioglie il 13% soluto e il 7-13% soluto in solvente.

Processo di Dissoluzione

1. Rottura delle interazioni intermolecolari del soluto
2. Rottura delle interazioni intermolecolari del solvente
3. Solitazione delle molecole di soluto (interazione molecole soluto con molecole solvente; indissolubile se il solvente è H₂O)

I simili sciolgono i simili!

• Acetone: apolare
• Benzene: apolare
• A_II + B_II

Termodinamicamente

1. Rottura delle interazioni intermolecolari del soluto → Processo endotermico (richiede energia al substrato)
2. Rottura delle interazioni intermolecolari del solvente → Processo endotermico (richiede energia al substrato)
3. Solitazione delle molecole di soluto → Processo esotermico (libera energia nel substrato)

Misuro D_solH = D_solH_AB + D_solH_A + D_solH_B D_solH esemplifica la soluzione. Può essere positiva (florizzando) o negativa (esotermica) a seconda dei vari D_solH.

Interazione soluto-solvente: libera una certa energia: se questa è > energia comprensiva delle interazioni soluto-soluto e solvente-solvente (processo netto esotermico) allora il soluto si dispera nel solvente coi successivi solvatazione

Dividere il processo spontaneo e favorivo

Se D_solH, allora la sol di energia idrofilli: solo se le interazioni soluto-soluto e soluto-soluto sono molto simili

D_sol e non avvalere

Misurarsi se è l'eccezione positiva e si ottiene l'annullazione di D_sol, secondo l'eq:

DG = DH - TDS

TDS = DH

Quando:

TDS = DH se le interazioni soluto-soluto sono molto forti: dispersione casuale e solvente, nota del soluto e solvi che avvenja la DS

Questa relazione fa capire perché spesso aumentando la T la solubilità aumenta

Cosa influenza la solubilità

• Proprietà chimico-fisiche del solvente
• Proprietà chimico-fisiche del soluto
• Temperatura
• Polarità solv. e soluto
• Cinetica

1- Proprietà chimico-fisiche del solvente

• Polaritá del solvente
  • Solventi polari e apolari
  • Polarità valutata con:
    • Momento di dipolo elettrico "u": è dovuto a una distribuzione non uniforme della carica elettrica della molecola

    La polarità della molecola ha a che fare con l'elettro-negatività

  • Notare che le molecole polari possono solubilizzare solo polari
    • _{N·q·l = 1·q·d} (dipoli permanenti)
  • Costante dielettrica (e): valuta la capacità di un solvente di sciogliere un sale (separazione di ioni di carica opposta)
    • e = 4πN

  • Forza di attrazione (F): F inversamente proporzionale ad e

    • La forza diminuisce con l'aumentare di e
  • Con F si aumentano i legami col soluto
  • Un solvente polare è in grado di attrarre e solubilizzare tra 2 cariche opposte mentre uno è in grado di sciogliere spece polari
• Solventi protici e aprotici
  • Protici: formano leg. idr. (→ solvatano cationi e anioni)
    • H₂O, NH₃, CH₃OH, EtOH, HF, HCOOH
    • _Aprottici: sol. che formano leg. "U" solventano cationi (acetone, acetonitrile, THF)