Esercizi svolti di Chimica generale

Questa raccolta di esercizi svolti di 76 pagine consente una preparazione completa per la prova scritta di Chimica generale del primo anno di Ingegneria (prof. Roberto Celiberto) - Corsi comuni A e H
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-simulazioni del professore
-Tracce
-Exam Manager (Esercizi selezionati sulla base degli argomenti da escludere non presenti nel programma didattico)

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. Celiberto Roberto

Università Politecnico di Bari

Publisher Mike_Helper

A.A. 2021-2022

75 pagine

Prove svolte

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Estratto del documento

Esercizi Chimica

Moli - Grammi di atomo contenuti in molecola

Quanti g di S sono contenuti in 30g di H₂SO₄

Calcolo moli H₂SO₄ = 0,3058 mol
(1 mol_S) . (1 mol H₂SO₄) = x (mol_S) . 0,3058 (mol_H₂SO₄)

Grammi di Ossigeno in H₂SO₄

30 g di H₂SO₄
Calcolo moli H₂SO₄ = 0,3058 mol
(1 mol H₂SO₄) . (gra m_O) . 0,3058 mol_1₂SO₄. X (mol_g)

Letania Irausio

Stechiometria

50,0 g Zn reagisce con 13,5 g di HCl
Zn + HCl → ZnCl₂ + Cl₂ + H₂

Calcolare i grammi di ZnCl₂ e H₂ che si ottengono a reazione conclusa

Bilancio Reaz

Zn + 2 HCl → 2ZnCl₂ + H₂

Trasformo g in mol

m_Zn = 50g - 0,7648 mol

m_n₂ = 65,33 g . 0,282

m_Zn = 65,33 g

m_HCl 13,5g - 9,3703 mol₂

n = 36,45 - m₂

m_HCl Scrivo la reazione

(3.4)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

1) 0,4964 - 1,3703

Determinato reagente in difetto

Procedimmo lungo

1 mol Zn - 2 mol₂HCl = 0,7648 mol Zn_2n. x (mol HCl)

x = 0, Bing Sartz

Continuo fattura

HCl in difetto (0,3703 mol)

E → HCl
inio est 0,5428 mol HCl

Procedimento rapido → Manual inire monore in difetto

c) x - 0,3703
d) Ca 1852. 0,3703

* diaris

damici
spamento

9,1852

0,2648

0,1832

0,5766

m_I = m_II MM = ZnO₂

- C.S.A. DI GIUNCIONE

15,60 g di H₃PO₃ → H₃PO₄

2,148 g di PH₃

4 H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + 1 PH₃

m_r: 1 = 1,480 g

n_H₃PO₃ = m_inprod

15,60 g

15,60

31,00 g + 3O₃ x 3 : 16

84/95

= 0,1903 mol produtt

n_PH₃ = 1

→ -------- 0,047583 mol

---------darà equilibrio----

m_PH₃ = 0,048583 x MM = 1,6187 kg

t_d = 1 + 5O₁ x d₆ = M₅298

A₄₆9

3 Br₂ + 6 NaOH → 5 NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O

g1 ------------- 2,500

t_aux = 36,1 g x 10²

K_aux =

τ x d_T =

m_I / m_t

σ_I = m_t/τ x 10²

→ σ_I = 2,500 → 10² → m_s =

2,500 → 8,600 g

m_s = m_nuovoBR₃ =

[2,500/ 7y + 1 + y/2 =

K_eq^M

M_Br₂ = 3.0143731 x 0.052 g/mol

m_O₂ = 0.053921.2 NO.20 = =81.452.0

Esercizi sezione ΔE Bohr

Energia (kg) persa o assorbita. Livelli di idrogeno da n=3 a n=2.

ΔE = 13,605(1/n₁² - 1/n₂²) [eV]

E_o = -13,605 eV
ΔE = hν = h(c/λ) = 2,1985×10⁻¹⁸ (1/n_i² - 1/n_f²)

λ = 9,712×10⁻⁷ m
n=3 a n=∞

ΔE = hν = 2,1795×10⁻¹⁸ (1/n₁² - 1/n₂²)

K_c = 0.80

V = 50 L

BILANCIO

C_s2 + 4 H₂ ↔ CH₄ + 2 H₂S

K_c = [CH₄][H₂S]² / [C_s2][H₂]⁴ = 0.80

Eq: 1.5 moles, 0.5 moles, 3 moles

V = V = V

W = 64

V = 2500 0 G

0 G

C(s) + H₂O_(g) ↔ CO_(g) + H₂_(g)

ΔH _kcal ( c) = -31.8, -21.6, 0.0

ΔΔS_CP: 3.37, 6.10 - 4.72 = 3.12

ΔZ₈ = 0

T = 290 + 273.2 = 673.2 K

Calcoli N.P.

ΔH₁ = -21.62 +152.80 = -35.62 kcal/mol

ΔS_PCR: 7.9, 7.9, 7.9, 7.93, 1121, 45.79 = 34.89 cal/mol °K

Δn₀ = 35.08 - 97.20 = 34.97 / 1000 = 13.37 kcal/mol

P = 1 atm

t = 45°C

t/⁰ ambiente 20°C t = 700°C

Isobara V₁ V₂ V₃ = V₁ V₂ 3,37

T₁ T₂ T₃ T₁ T₂ 3,37

V₁ . T₁ = V₁ T₁ 3,37

C_{GAS RIMASTO}

V₂ 100 + 60%= C_{GAS ESPULSI} 700 + 70%

V₂

18. Calcolare quanta acqua minima da aggiungere a 32 mL di H₂SO₄ al ^96% a d = 1,84 g/mL per ottenere una soluzione di 0,5N

32 mL 1,84 Sol. al 96% a d = 1,84 g/mL 0,5 N

m_sol c.V m = d g/mL. d g/mL = 32 d L = 33,64

0,96

A = m_sol m_dis

N = mol

0,96 . 1 0,5 → 0,5 (32,1+x) = 0,76

V₁+x 32 d m_dis +x

32 d x = 15

x = 30,1 mL

E' di Mq²⁺ Co^2-

Mg²⁺ preleva il 12% del suo peso iniziale

da miscela

9) Equil anonim sede e saldo

nel precip.

10) Minum aumento di soluzione

V compensato aumento

12) K_eq: T=298 K

ΔG^°: -34,54 kJ

Δμ: = ΔH^°

K_eq=e^−ΔG_uno

CORRETTA 1,42 10⁶

Svolgimento corretto

ΔG^° = −RT ln K_eq

-34,54 kJ : 1.25.8315 K ln K_eq

ln K_eq=−34,54

/ 8,314-25,8315 K

13) PCl₃(g) + Cl₂(g) → PCl₅

-82k 5

15) All qug. pio spare ammonito attorno

V aggiungendo PO₅ el sistema

14) Im qui seieno una diminusire del volume del termiale a T-costo

Finirsi forma prodotti:

ΔH₂O

V H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O (g)

PV =n RT

↓ V= mRT

P T

4)

GEOMETRIA MOLECOLARE ATTORNO A C₂

H — C

H = C = C = C = C = H

H — C = C = C = C = N

H — H

S_N = 2

—> √ LINEARE

15)

Calcolare m H₂O riscaldata da 10°C a 50°C con il calore della combustione di 2g di CO (Calore di comb. CO = 56595 KJ/mol ; C_p(H₂O) = 4,184 J/gK)

n_B M_CO = _2B

Q = MC_p(t_f - t_i)

m = Q

C_p(t_f - t_i)

= _{56,53 * 1000 * 1M8}

4,184 * (50-10)

= 3,339 kg √

16)

Due sostanze α e β metodi geometria il cui profumo centrale è legato a due atomi uguali

α S_N = 2

β S_N = 3

LINEAR

APOLARE

ANGOLARE

POLARE

α delle due

propiano

piroso a d.p

17)

Acqua liquida

proprieta’ chimica 0°C e 1 atm priva. 1000 g/cm³

Il grafico sta diventando

piu spesso √

18)

CO + H₂O → H₂ + CO₂

all'equilibrio. Se si aumenta il volume all'equilibrio n = cost

V LINEAZIONE

NON SPOSTATA

A DX NE ASX

19)

Equilibrio I₂O(g) → H₂O(g)

K_D = 0,1278 psi/h?

K_P = ΔV(a)

P_g = 0,21^-3

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