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Equilibrio chimico e variazioni di concentrazione
CO*N CO2 20. += (NOJ [CO2]·(NO) iniziali 03Zinizio ⑧9 mano = mal3 4 mal 880., ,no(CO2) 88 variations X AA Xmal +-0 - += , 113 0 mal9 mel -x Aequilibrio + +XV ,3[ .= (202)all'equilibrio 11no mal0= , laquindikc eguale? 8888 11x 0a 0 11 7700 0: x x= - - =,, = ,= ,,di (3[NO] (NO) 77)? ICO] mal=3? [NO2]= 13 mal? 9-0conseguenza no= = = ,, ,(NOz) (201 7277no ma ma0no0 e =,= ,[No] [02] [20][NO2]mal313 1 mal0374 =011ma 0 226 M 0me0 === =, ,= ,= ,=264k 2670 0 761. ,,= = ,037404 A1 0,.,ESERCIZIO S [S02= =(le (lekc (22]SO2 SO210502 502(12 (1230+ += = =-0[s02] 2[ce2] . .·1V (0iniziali 00 2) 6me 12= mel+0 mel ., , ,(SO2) Gall'equilibriono 0 mal variazione2 +I XX-= -,(Cfz) equilibrio10 molno 20 030 6-x -x +x= ,, ,,(sonce) mor6no 0 .= 6kc 0altre di Cl2 x 60 +malsi 302 0aggiungo , x+.=), = =(0 (0x)(0 x) x)3 x)(02 32-- -, -, ,,le all'equilibrioconcentrazionicalcolare nove ④x2)30/0 066 1 30x206 15x 1 440 30x2 16x6 8 2 X5 impossibile00 >x0x + ++ - +- =-+ = -=, ,= ,.
= , ,, = /88& 64 28 x36 3x2- = .. = == 090= ,[S02] /Le [112] [s02C12]concentrazioni 62111 03-009 690 09: 2 - 00 0 09nove sono 0 00=; = += = =,. , ,, ,= ,., 2/1222Gli equilibri in soluzionelacido1ESERCIZIO debolel 15EHA 3a3HAE>H H ka 105+ -1+ 21 10xAA 14 0- .+ - .+ == ,=-> ,=.=THA] 014 iniziali 1 trascurare 1Ka0 percheconc - - puòsi= ,, . [H+][AJ10-5 pH=-logH2.1034 10 10-Ka 1 >1 4 1 42-variazione 222+ X ex X- = .. =# ., == . ., ,all'equilibrio 1cone 0 X xx-,debole)IbaseESERcizio 2CH3NHZ metillammina CH3NHCH3NHc OH-->: +CH3NHCH3NHc - -inizialeOH- 1-> 0+ ,[CH3NH2] x14 X0 iniziale + x-variazione += , - 1510kb"kb [OH-][cH3N1 10-354-4 10 -b equilibrio 63 41 3 -xX 6-> 10*x0 -= - .. -= == ==, = ., .==[HsNHz] =all'equilibrio ?conc = [CHeNHs] flog[0H3 3)pH 11(6 818-3 10-34?pH 6 14 -6 M 6 1414 pOH 210 26 6 -= -e -. -= == === = .. ,, ., ,lacidoESERCicio poliproticol3 => H+1)? H2C03pH equilibrio HC05= +[HC05] 2)[10] EsHC05equilibrio H CO2??= e =
+H2C03 140,4 108Ka 11Kac 4 -108e3 - = .=, , , 7= 10H2C03 H+ 41) 14 10 -6 0KanHC05 3103 2 1X> .- .= .+ .=,=, ,= ,x10 -iniziale , [H2C03] [HC0 10-4 [H]1 -x- 2x 2variazione costante 1resta 101+ pressocche : .= .= ,,equilibrio 10 Xx X-,2) > *HH205 , semplificareCO si può+ 44y10" (11 11iniziale Ran2 28 10-- Dy 41 - 8410 8 1012 10. - -. . -= . .= =,.. =2 =TO-S y- ~si-y oraysvariazione semplificarepuòi10-y e2 1 ., [CDS"] 11-104 8= ..[H] 10-")=-log /2pH -log 31 68= . =, ,Esercizio debol4 IbaseNH2][CH3 ?=pH 11 9= . *Kb 4 104= -, Is CHENHs+OH-CH3NH2+H2Oreazione :iniziale - -y [CH3[OH-]RbI NHs"]Xvariazione x x- + .= [CH NH2]>equilibrio y X*x-pOH=-log -log[OH'] 1414-pHpOH 11 24max= -== =. .12 37.-10 9 10-x -== , 3) 27kb 2 41.10-69 2-10262- 05 1424x 1410xy -= , =, -= , ,= = =44 1010 - 4 4y -4 4xy .,- ..trascuraresi può 008 134 M[CH3NH2] -0142M precisi0 essere0 -> per= = ,, , 5/1222Soluzioni acquose di sali e idrolisiESERCIZIO 1pH cNH [NHu]?
NHyCe completadissociazione dissociazionela 050direazione +ce- 0poiche' è: ->= = ,lo ↳NHace da -volta NHYalla050M luogo +H300 ione reazionea +H20-NH3ammonio sua :. 10-5kb 3)(NH 8 -iniziale1 0 -05.= ,, +x X + X-variazioneequilibri 0 *05 X-x,8005 [N 30+35 10-6ka -maka 6 1036-10-10 510 016105 05 5530 3806xw= = . .. = . =.= ,. ,,-. , ,== -1 +-, : trascurarepuò)%pH 15-log[ H30+]log 28330 10-== .- =, .
ESERCIZIO 2pH ? Natdissociazionedi CH3C00Na CHyC00->reazione - += :CH3COONa CH3C00-+H20->lo luogodaacetato OH-CH3COOH0154 alla0 reazioneione : +, ~-10-5lacidoRa 1aceticol 8 015inizio 0= ., , Ax -Xvariazione +-equilibrio 015-x X A0,[OH-3ECH3COOH3k 2 310-5Kb10-10 x -10 305 18* 56 0 36 - 010 015= 0 = ---: .= .. = =-. ,= = ,, ,= 0130ICH3 C00] . trascuraresi puo=-logpOH=-log %[OH] (3 pOH 85 1 14D5 pH10 5- 3 50 = --- = == ,=. ,.
ESERCIZIO 3[NHuCe] = ? NHa +Cl-NHuCeI ->!#1)pH 4 H30tNHY47 H20 NH3-> ++= , -5kb -I-1081 inizio.= , + X X+variazione X-equilibrio y-A X X
4log(H3O+)pH 4-10-5=-log -log 4 - . 347- 101x xx= =- =, = = ,[H3O[NH4] inka - - 10-106 =Ka5 cos. =. =: ==s INHn][NHuCe] 2 00003466 2 060xy =- -= =, , .
ESERCIZIO 4 [NHulV 60g/182g/me50n] 6M500mL 1040,= = .= =solfato di ,ammonio 500L0gtSOn ,60g6= , I) (NHu)e5 ENHa"]2NHut+SOnkb SOn 204questo 216- 08 101 M-> 0in caso = ..= =, ,,NHut# H2O +H30tNH3?PH ->= + Ka 10-05inizio 0 6t20, .= ,= =s+ XXXvariazione - +equilibrio X200 Xx-,[H3O][NH3] 52kx 06-10-116.185x X 200-= => . == ,,= ,INHn] 200 xx-, trascuraresi può[H3O+] (1log =-log 10-5)pH 506= - =.,Soluzioni tampone1ESERCIZIO coniugatabase>acido -> [CH3C00]CH3 20 MCH3C00Na CHECOO+NatreazioniCOOH -> 00 10 : = ,,CH3COONa 2040 DiEQUAZIONE, HENDERSON- HASSELBACH 105 log=-logIbase)pkaka logka logpH7 4-10 11 log 2 77 077 30= 50+ + +. +.== =- =,, ,= . ,[acido]pH ?=ESERCIZIO 2 INHy],NHaCeNH30 NH10M Ce- 20-> + 0=, ,R log--log=-logka 5 10-16= 9log0H 10 - pHN 0Ce 5E 26-05=20M 6 8) 30 96+.- += =. ,,, , ,,=s5kb 8 .1 10.=
,pH ?=ESERCIZIO 3NoHzPOn E HePO+NatNaHzPOn0 3M ->. - !NazHPO 10-2M NacHPOn-HPO Nat5 #2.! 3k1 7 -5 10.= ,Kc 1)18-8 HyPOx H HzPO->6 2 += .,k3 2)3 HaPO all'equilibrio la-> HPO+Ht utilizziamo ka2 ci troviamo nel10 abbiamo quindiquelle2 secondo proprioperche speciecaso-= , HPOY->?pH PO? Ht3)= +[HPORpka+log logpH 108 log 76 67821 432 -0- += = =,= , .- ,[HzPO]ESERCIZIO 4 10-27 HaPONaHzPO32 NaHzPOn-> !3 +Nat HzPOn=0 0090 0M 3 meh- no 0
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