Appunti degli studenti per corsi ed esami del Prof. Scopelliti Michelangelo

Appunti e Documenti pubblicati dagli studenti che hanno frequentato i suoi corsi. I materiali caricati riguardano gli insegnamenti di chimica generale e organica nel settore disciplinare di Scienze chimiche sostenuti presso l’università di Università degli Studi di Palermo.

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Appunti degli studenti per corsi ed esami del Prof. Scopelliti Michelangelo

Esame di Fondamenti di Chimica con esercitazioni del 30 01 2015

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. M. Scopelliti

Università Università degli Studi di Palermo

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Appello d'esame scritto del 30/01/2015, svolto e corretto. Tracce: Tracce: Esercizio 1 12 g di idrossido di sodio vengono aggiunti a 1,0 L di soluzione acquosa 0,20 M di acido cloridrico. Si calcolino il pH e la pressione osmotica della soluzione a 27°C. Esercizio 2 La reazione tra stagno e acido nitrico dà luogo alla formazione di diossido di stagno, diossido di azoto e acqua. Scrivere l'equazione bilanciata e calcolare le moli di diossido di azoto che saranno prodotte per ogni grammo di diossido di stagno formato. Esercizio 3 A 50 mL di acido acetico CH3COOH 0,075 M vengono aggiunti 40 mL di NaOH 0,035 M e 1,00 g di acetato di sodio CH3COONa. Calcolare il pH della soluzione ottenuta. (Per l'acido acetico Ka = 1,76 . 10-5) Esercizio 4 Un campione di bromuro di nitrosile viene riscaldato a 100°C in un recipiente di 10,0 L e decomposto parzialmente secondo l'equazione 2 NOBr (g) ↔ 2 NO (g) + Br2 (g) La miscela di equilibrio contiene 6,44 g di NOBr e 8,38 g di Br2. a) Calcolare il valore di Kc a questa temepratura. b) Trovare la pressione totale esercitata dalla miscela dei gas. Esercizio 5 Caloclare il prodotto di solubilità di AgI a 25°C sapendo che il potenziale della pila (-) Ag / AgI (sol. satura) // AgCl (sol. satura) / Ag (+) è 0,180 V a 25°C e che a tale temepratura il prodotto di solubilità di AgCl è 1,8 . 10-10 Esercizio 6 Mescolando 1 L di una soluzione 0,22 M di NaOH con 0,5 L di una soluzione 1 M di acido borico H3BO3 si ottiene una soluzione tampone con pH = 9,09. Calcolare la costante di dissociazione acida dell'acido borico. La reazione di dissociazione in acqua è: H3BO3 + H2O ↔ H2BO3- + H3O+

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