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Estratto del documento

A 50 mL di acido acetico CH COOH 0,075 M vengono aggiunti 40 mL di NaOH 0,035 M e

3

1,00 g di acetato di sodio CH COONa. Calcolare il pH della soluzione ottenuta. (Per l'acido

3

. -5

acetico Ka = 1,76 10 )

Esercizio 4

Un campione di bromuro di nitrosile viene riscaldato a 100°C in un recipiente di 10,0 L e

decomposto parzialmente secondo l'equazione

↔

2 NOBr (g) 2 NO (g) + Br (g)

2

La miscela di equilibrio contiene 6,44 g di NOBr e 8,38 g di Br .

2

a) Calcolare il valore di Kc a questa temepratura.

b) Trovare la pressione totale esercitata dalla miscela dei gas.

Esercizio 5

Caloclare il prodotto di solubilità di AgI a 25°C sapendo che il potenziale della pila

(-) Ag / AgI (sol. satura) // AgCl (sol. satura) / Ag (+) . -10

è 0,180 V a 25°C e che a tale temepratura il prodotto di solubilità di AgCl è 1,8 10

Esercizio 6

Mescolando 1 L di una soluzione 0,22 M di NaOH con 0,5 L di una soluzione 1 M di acido

borico H BO si ottiene una soluzione tampone con pH = 9,09. Calcolare la costante di

3 3

dissociazione acida dell'acido borico. La reazione di dissociazione in acqua è:

3- +

↔

H BO + H O H BO + H O

3 3 2 2 3 1

Svolgimento:

Esercizio 1

MM(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

12 g : 40 g/mol = 0,30 mol

0,30 mol : 1,0 L = 0,30 M

Avviene la seguente reazione acido - base:

→

NaOH + HCl NaCl + H O

2

0,30 0,20 all'inizio

- 0,20 - 0,20 + 0,20 /

=

0,10 0 0,20 / alla fine

NaCl è un sale neutro

+ -

→ Na

NaCl + Cl

e non influenza il pH, mentre NaOH è una base forte

+ -

→

NaOH Na + OH

per cui:

[OH-] = 0,10 M

pOH = - Log(0,10) = 1

pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

entrambi, però, influiscono sulla P osmotica (Π):

+

[Na ] = 0,20 + 0,10 = 0,30 M

-

[Cl ] = 0,20 M

-

[OH ] = 0,10 M

+ -14 -13

([H ] = 10 / 0,10 = 10 M è trascurabile)

TOT = 0,30 M + 0,20 M + 0,10 M = 0,60 M

per cui . .

Π = 0,60 M (0,082 L atm / K mol) (27 + 273) K = 14,76 atm 2

Esercizio 2

(0) (+5) (+4) (+4)

→

Sn + HNO SnO + NO + H O

3 2 2 2

(0) (+4) - +

→ SnO

Sn + 2H O + 4e + 4H

2 2

(+5) (+4)

- + →

( HNO + e + H NO + H O ) x 4

3 2 2

= - + - +

→ SnO

Sn + 2H O + 4HNO + 4e + 4H + 4e + 4H + 4NO + 4H O

2 3 2 2 2

= → SnO

Sn + 4HNO + + 4NO + 2H O

3 2 2 2

.

MM(SnO ) = 118,7 + 16 2 = 150,7 g/mol

2

1 g : 150,7 g/mol = 0,00664 mol

SnO : NO = 1 : 4

2 2

0,00664 mol : x = 1 : 4

.

x = 0,00664 mol 4 / 1 = 0,0265 mol di NO

2

Esercizio 3

50 mL di CH COOH 0,075 M

3

+

40 mL di NaOH 0,035 M

+

1,00 g di CH COONa (MM = 12 + 3 + 12 + 16 + 16 + 23 = 82 g/mol; => 1,00 g : 82 g/mol =

3

0,0122 mol)

=

90 mL di: .

CH COOH 0,075 M 50 mL : 90 mL = 0,0417 M

3 3

+ .

NaOH 0,035 M 40 mL : 90 mL = 0,0156 M

+

CH COONa 0,0122 mol : (90 mL / 1000 mL/L) = 0,136 M

3

Avviene la seguente reazione acido - base:

→

NaOH + CH COOH CH COONa + H O

3 3 2

0,0156 0,0417 0,136 / all'inizio

- 0,0156 - 0,0156 + 0,0156

= 0 0,0261 0,152 alla fine

Quindi in soluzione si forma il tampone CH COOH / CH COONa:

3 3

+ . . -5 . . -6

[H ] = Ka (Ca / Cs) = 1,76 10 0,0261 / 0,152 = 3,03 10 M

. -6

pH = - Log(3,03 10 ) = 5,52

Esercizio 4

Un campione di bromuro di nitrosile viene riscaldato a 100°C in un recipiente di 10,0 L e

decomposto parzialmente secondo l'equazione

2 NOBr (g) ↔ 2 NO (g) + Br (g)

2

La miscela di equilibrio contiene 6,44 g di NOBr e 8,38 g di Br .

2

a) Calcolare il valore di Kc a questa temepratura.

b) Trovare la pressione totlae esercitata dalla miscela dei gas.

MM(NOBr) = 14 + 16 + 79,9 = 109,9 g/mol

6,44 g : 109,9 g/mol = 0,0586 mol

0,0586 mol : 10,0 L = 0,00586 mol/L

.

MM(Br ) = 2 79,9 = 159,8 g/mol

2

8,38 g : 159,8 g/mol = 0,0524 mol 4

0,0524 mol : 10,0 L = 0,00524 mol/L

NO : Br = 2 : 1

2

x : 0,00524 mol/L = 2 : 1

.

x = 0,00524 mol/L 1 / 2 = 0,00262 mol/Ldi NO

2 2

a) Kc = [NO] [Br ] / [NOBr] =

2

2 2

= (0,00262 mol/L) (0,00524 mol/L) / (0,00586 mol/L) =

. -3

= 1,05 10 mol/L

b) C = 0,00262 mol/L + 0,00524 mol/L + 0,00586 mol/L = 0,0137 mol/L

tot

T = 100°C = 373 K

P V = n R T ==> P = n R T / V = (n/V) R T = C R T

==> P = 0,0137 mol (0,082 L atm/ K mol) 373 K = 0,42 atm

tot

Esercizio 5

 + -

→

polo (-) anodo: Ag Ag + e

(s) . +

E = E° - 0,059 Log(1/[Ag ])

an. Ag+/Ag

+

dove [Ag ] = S di AgI,

+ - 2

con Kps = [Ag ][I ] = S

AgI

 + - →

polo (+) catodo: Ag + e Ag

(s)

. +

E = E° - 0,059 Log(1/[Ag ])

cat. Ag+/Ag

+

dove [Ag ] = S di AgCl,

+ - 2 + . -5

√Kps

con Kps = [Ag ][Cl ] = S' ==> S' = [Ag ] = = 1,34 10

AgCl . . -5

==> E = E° - 0,059 Log(1/1,34 10 ) = E° - 0,287

cat. Ag+/Ag Ag+/Ag

E = E - E

cat. an. 5

Dettagli
Publisher
lachimica1
A.A. 2014-2015
7 pagine
SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher lachimica1 di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Fondamenti di chimica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Palermo o del prof Scopelliti Michelangelo.