I materiali pubblicati sul sito costituiscono rielaborazioni personali del Publisher di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni e lo studio autonomo di eventuali testi di riferimento in preparazione all’esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell’università attribuibile al docente del corso.
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Appunti degli studenti per corsi ed esami del Prof. Berardi Serena

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Periodicità Premium

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. S. Berardi

Università Università degli Studi di Ferrara

Appunto
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Descrizione degli atomi polielettronici, riferimenti a configurazioni elettroniche degli elementi nel loro stato fondamentale (regola di Hund), suddivisione della tavola periodica e analisi di ogni gruppo, riferimento a proprietà periodiche e la loro variazione lungo i gruppi e periodi. analisi dell'energia di prima ionizzazione, e di affinità eletronica ed infine configurazioni elettroniche di cationi ed anioni.
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Appunti Chimica inorganica Premium

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. S. Berardi

Università Università degli Studi di Ferrara

Appunti esame
4,5 / 5
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Appunti di Chimica inorganica del corso Chimica generale ed inorganica tenuto presso l'Università degli Studi di Ferrara nell'anno accademico 2022/2023.In particolare, questi appunti riguardano le prime lezioni del corso.
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Appunti di Chimica inorganica Premium

Esame Chimica inorganica e organica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. S. Berardi

Università Università degli Studi di Ferrara

Appunti esame
3,5 / 5
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Appunti di Chimica inorganica, presi dal corso di Chimica generale ed inorganica durante l'anno accademico 2022/2023 presso l'Università degli Studi di Ferrara.Argomenti trattati nelle prime lezioni del semestre.
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Introduzione alla produzione di linee guida e raccomandazioni di buona pratica clinico-assistenziale Premium

Esame Informatica medica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. S. Berardi

Università Università degli Studi di Ferrara

Panieri
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Elaborazione puntale delle slide e deel videolezioni dell'ottimo corso dal titolo: Introduzione alla produzione di linee guida e raccomandazioni di buona pratica clinico-assistenziale Ottimo per apprendere compiutamente la materia.
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Chimica generale e inorganica Premium

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. S. Berardi

Università Università degli Studi di Ferrara

Appunti esame
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Appunti di Chimica generale e inorganica. Chimica generale (prima parte): Com’è fatta la materia - Introduzione. Metodo scientifico e richiami di fisica elementare. - Atomi, molecole e ioni. Struttura atomica e particelle elementari. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Peso atomico. Tavola periodica. Mole e massa molare. Composizione percentuale. - Struttura elettronica degli atomi. Quantizzazione dell’energia e modello atomico di Bohr. Numeri quantici e Orbitali atomici. Spin. Principio di esclusione di Pauli. Configurazione elettronica degli atomi. Proprietà periodiche degli elementi. - Classificazione dei composti chimici. Formule e Nomenclatura di composti inorganici ionici e molecolari. Numero di ossidazione. - Legame chimico. Elettroni di valenza e legame covalente. Strutture di Lewis. Carica formale. Risonanza. Eccezioni alla regola dell’ottetto. Elettronegatività e polarità di legame. Teoria VSEPR e geometria molecolare. Teoria del legame di valenza (VB). Ibridazione. Legami σ e π. - Stati della materia. Forze intermolecolari e polarizzabilità. Stato solido: Solidi ionici, molecolari, covalenti e metallici. Stato liquido: Proprietà dei liquidi; Tensione di vapore. Stato gassoso: Leggi ed equazione di stato dei gas ideali; Miscele di gas ideali e pressione parziale. Transizioni di fase e diagrammi di stato. - Le soluzioni. Dissoluzione e solubilità. Concentrazione. Modi di esprimere la concentrazione. Diluizione. Proprietà colligative.  Chimica inorganica (seconda parte): Come si trasforma la materia - Reazioni chimiche. Equazioni chimiche. Tipi di reazioni chimiche. Principio di conservazione della massa e della carica. Bilanciamento di una reazione chimica. Reagente limitante e calcoli stechiometrici. Resa di una reazione chimica. Reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. - Cenni di termodinamica e termochimica. Energia, calore e lavoro. Conservazione dell’energia. Energia interna. Primo principio della termodinamica. Entalpia. Termochimica. Entropia. Secondo principio della termodinamica. Energia libera di Gibbs. - Equilibrio chimico. Concetto di equilibrio chimico. Costante di equilibrio e quoziente di reazione. Principio di Le Chatelier. - Equilibri in soluzione acquosa. Acidi e basi. Definizione di Arrhenius. Definizione di Brønsted-Lowry. Prodotto ionico dell’acqua. Acidi e basi forti. pH e pOH. Acidi e basi deboli. Costante di dissociazione acida e basica. Idrolisi salina. Soluzioni tampone. Definizione di Acido/Base di Lewis. Complessi di coordinazione (cenni). Solubilità dei sali. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune. - Elettrochimica. Celle elettrochimiche. Pile. Potenziale elettrochimico. Lavoro elettrico ed energia libera. Equazione di Nernst. Elettrolisi. Leggi di Faraday. - Chimica Inorganica Descrittiva. Per elementi rappresentativi della tavola periodica: stato naturale e proprietà. Per alcuni composti rilevanti: preparazione e proprietà
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