Risposte chiuse di Chimica applicata aggiornate al 2023

INGEGNERIA CIVILE E AMBIENTALE (D.M. 270/04)

Docente: Melone Lucio

Lezione 007

01. Secondo il principio di esclusione di Pauli, un orbitale può contenere al massimo:

un elettrone con spin +1 /2

due elettroni, purché di spin opposto

due elettroni, purché di spin parallelo

un elettrone con spin -1 /2

02. Lo studente dimostri di conoscere i seguenti argomenti:

Livelli energetici ed effetto schermo, numero di spin, Principio di esclusione di Pauli, regola di Hund e riempimento degli orbitali.

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Lezione 008

01. Il fosforo (P) è un esempio di:

alogeno

non metallo

metallo alcalino

elemento delle terre rare

02. Indicare l’elemento con minore energia di prima ionizzazione:

Cs

Cr

Cd

Ca

03. Indicare fra le seguenti coppie quale è costituita da ioni isoelettronici:

– 2+

F Ca

– 3+

F Al

2+ 2+

Ca Mg

– –

F Cl

04. Indicare quale andamento si osserva spostandosi da sinistra verso destra lungo la Tavola Periodica:

l’energia di ionizzazione tende a diminuire

il raggio atomico tende ad aumentare

l’elettronegatività tende a diminuire

il raggio atomico tende a diminuire

05. Ca++ e Ar

sono entrambi metalli

possiedono la stessa configurazione elettronica

possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo

appartengono allo stesso periodo della tavola periodica

06. Indicare l'associazione corretta:

P non metallo

S alogeno

Mg metallo alcalino

N gas nobile

07. Indicare quale delle seguenti affermazioni sull’azoto è corretta:

ha bassa elettronegatività

forma un solo ossido

l'azoto molecolare N è presente nell'atmosfera a concentrazione pari al 21%

2

non può espandere l'ottetto lOMoARcPSD|985 298 2

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08. Indicare quale tra questi elementi può espandere l’ottetto:

carbonio

azoto

fluoro

bromo

09. Quale fra questi elementi ha maggiore elettronegatività?

S

P

Al

Si

10. Indicare la configurazione elettronica del magnesio nel suo stato fondamentale:

2 2 5 2

1s 2s 2p 3s

2 2 6 1

1s 2s 2p 3s

2 2 6

1s 2s 2p

2 2 6 2

1s 2s 2p 3s

11. L’energia di prima ionizzazione di un atomo è:

l’energia liberata dalla reazione tra un elettrone e uno ione positivo allo stato gassoso

l’energia liberata quando uno ione carico negativamente perde un elettrone

l’energia dall’atomo

minima richiesta per allontanare a distanza infinita un generico elettrone isolato

l’energia l’elettrone

minima richiesta per allontanare a distanza infinita più esterno da un atomo isolato

12. Quale tra i seguenti elementi ha la maggiore energia di ionizzazione?

Calcio

Fosforo

Sodio

Alluminio

13. L'elettronegatività

è pari all'energia di legame

è massima per i metalli alcalini

è massima per il fluoro

aumenta lungo un gruppo

14. Descrivere che cosa è l’energia di ionizzazione ed indicare come essa varia sulla tavola periodica

15. Lo studente dimostri di conoscere i seguenti argomenti:

Proprietà periodiche degli elementi, raggi atomici, energia di ionizzazione, affinità elettronica, raggi ionici

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Lezione 009

01. Lo studente dimostri di conoscere i seguenti argomenti:

Tipologie di legami chimici, legame ionico, legame covalente, formule di struttura di Lewis, elettronegatività e molecole polari, legame dativo, risonanza.

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Lezione 010

01. Lo studente dimostri di conoscere i seguenti argomenti:

Modello VSEPR e geometria molecolare. lOMoARcPSD|985 298 2

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Lezione 011

01. Sulla base della teoria VSEPR:

BF è una molecola apolare, mentre ClF è polare

3 3

entrambe le molecole sono polari

BF è una molecola polare, mentre ClF è apolare

3 3

entrambe le molecole sono apolari

02. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) CF OH

3

b) C H N

6 5

03. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) BF 3

b) CH CH OH

3 2

04. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) SOCl 2

b) HClO 3

05. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) N2O4

CO(NH )

b) 2 2

06. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) H SO

2 4

b) HSiCl 3

07. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) CO 2

b) HC OH

2

08. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) C H OH

6 5

b) H O

2 2

09. Lo studente dimostri di conoscere i seguenti argomenti:

Fondamenti della teoria del legame di valenza, ibridizzazione degli orbitali. lOMoARcPSD|985 298 2

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Lezione 012

01. Indicare la frase che descrive correttamente il

legame covalente:

orbitali completamente occupati di due o più

all’altro

atomi si sovrappongono uno

orbitali di due o più atomi si sovrappongono

l’un l’altro in modo da accoppiare gli elettroni

disaccoppiati l’un

ioni di carica opposta si attraggono

l’altro.

orbitali vuoti di due o più atomi degli elementi

all’altro

si sovrappongono uno

02. Lo studente dimostri di conoscere i seguenti argomenti:

Gli orbitali molecolari lOMoARcPSD|985 298 2

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Lezione 013

01. Un composto ha formula minima CH O, ha

2

peso formula pari a 30 e peso molecolare Mw = 180, perciò la sua formula molecolare è:

C H O

3 6 3

C H 0

6 12 6

CH COOH

3

C H O

5 10 5

02. Calcolare quanti grammi di acqua si possono ottenere dalla decomposizione di 0.100 g di MgCl × 6 H O

2 2

0.0189 g

0.0243 g

0.0532 g

0.0081 g

03. Quante moli di Fe O si possono ottenere se si hanno a disposizione 30 moli di Fe?

2 3

20

15

30

5

04. Un campione di minerale costituito da Au (s) e da SiO (s) ha volume = 38.0 mL e densità = 9.80 g mL .

–1

2

Calcolare la massa di Au(s) nel campione, sapendo che la densità dell’oro è 19.32 g/mL e quella della silice è 2.20 g/mL.

318 g

330 g

341 g

326 g

05. Qual’è la formula minima (o empirica) del composto la cui formula molecolare è C10H8?:

C H

4 5

C H

5 4

CH

C H

10 8

06. Qual’è la formula minima (o empirica) del composto la cui formula molecolare è P O ?:

4 10

P O

2 5

PO

2

PO

P O

8 10

07. Durante un’autopsia sotto la lingua del paziente viene trovata una polvere bianca. L’analisi rivela una percentuale in peso di Na del 46,28%. Quale delle

seguenti sostanze può essere la polvere bianca?

Na P O

2 2 7

Na AsO

3 4

Na PO

3 4

Na AsO

3 3 lOMoARcPSD|985 298 2

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08. Lo studente dimostri di conoscere i seguenti argomenti:

Numero di moli e formule chimiche lOMoARcPSD|985 298 2

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Lezione 014

01. Indicare, nell’ordine, i coefficienti che permettono di bilanciare la seguente reazione:

CuS + HNO → CuSO + NO + H O

3 4 2

4.5, 12, 4.5, 4.5, 6

12, 12, 4.5, 12, 6

4.5, 12, 4.5, 12, 6

4.5, 12, 12, 12, 6

02. Quale dei seguenti campioni è costituito da circa 6,02 ·10 atomi di ossigeno legati?

23

76.0 g di Cr O

2 3

63.0 g di HNO

3

33.0 g di CaCO

3

156 g di H SiO

2 3

Per la combustione completa di 0.5 mol di un idrocarburo occorrono 2.5 mol di O e vengono prodotte 1.5 mol di CO . Individuare l'idrocarburo.

03. 2 2

C H

3 4

C H

3 8

C H

3 7

C H

3 6

Calcolare le moli di NO che si ottengono quando si trasformano 2.0 mol di (NH ) Cr O secondo la reazione (da bilanciare):

04. 4 2 2 7

(NH ) Cr O ⇒ NH + Cr O + NO + H O

4 2 2 7 3 2 3 2

2.4 moli

1.5 moli

6.4 moli

4.0 moli

8,0 moli di un idrocarburo di formula C H reagiscono con ossigeno secondo la reazione:

05. 4 X

C H (g) + (4 + x/4) O (g) → 4 CO (g) + (x/2) H O (g)

4 X 2 2 2

Sapendo che si producono 720 g di acqua, determinare la formula dell’idrocarburo.

C H

4 6

C H

4 10

C H

4 8

C H

4 4

06. Un minerale contiene il 73,0% in peso di HgO.

Se 750 g di tale minerale sono decomposti secondo la reazione da bilanciare:

HgO (s) → Hg (l) + O (g)

2

si ottengono 37,614 g moli di O , calcolare la resa percentuale della reazione.

2

93,0%

90,5%

96,1%

97,8% lOMoARcPSD|985 298 2

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Docente: Melone Lucio

25,000 g di un carbonato di formula M (CO ) forniscono, per decomposizione termica, 14,103 g di CO e un ossido di formula M O

07. x 3 y 2 x y

Indicare di quale carbonato si tratta.

FeCO

3

Ga (CO )

2 3 3

Fe (CO )