Chimica applicata e tecnologia dei materiali – Paniere risposte chiuse completo – A.A. 2025/2026

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Lezione 003

01. Relativamentealla carica e alla massa del protone, un elettrone ha:

Carica opposta e massa minore

Stessa carica e stessa massa

Carica opposta e stessa massa

Stessa carica e massa minore

02. Quali sono le conclusioni a cui è giunto Rutherford attraverso il suo famoso esperimento "della lamina d'oro"?

L'atomo è essenzialmente vuoto. La carica positiva è distribuita con continuità secondo una legge quadratica: maggiore sulla superficie esterna dell'atomo e minore al

centro

L'atomo è essenzialmente vuoto. La carica positiva si trova al centro dell'atomo

L'atomo è essenzialmente pieno. La carica positiva è distribuita con continuità secondo una legge quadratica: minore sulla superficie esterna dell'atomo e maggiore al

centro

L'atomo è essenzialmente vuoto. La carica negativa si trova al centro dell'atomo

03. Il rapporto massa protone/massa elettrone vale:

circa 1

1833 11

1.76×10

2000

04. Iraggi alfa sono:

Radiazioni elettromagnetiche assimilabili ai raggi X

Radiazioni elettromagnetiche con una lunghezza d'onda inferiore a 0.01 nanometri

Nuclei di idrogeno (H )

Nuclei di elio (He2 )

05. La massa dell'elettrone vale:

23

6.02×10 kg

-31 kg

9.11×10 -27 kg

1.67×10 -28 kg

9.11×10

06. Quale dei seguenti scienziati ha proposto il modello atomico detto "a panettone" (in inglese "plum pudding model"):

Ernest Rutherford

Robert Millikan

Joseph John Thomson

John Dalton

07. Nell'esperimento di Rutherford una sottile lamina d'oro viene bombardata con particelle alfa. Se la struttura dell'atomo fosse stata quella proposta da

Thomson cosa sarebbe dovuto accadere?

Tutte le particelle alfa sarebbero state rimbalzate dalla lamina perché l'atomo è impenetrabile

Le particelle alfa sarebbero state deviate di 60° rispetto alla traiettoria originaria

Le particelle alfa avrebbero attraversato la lamina praticamente senza deviazioni

Le particelle alfa sarebbero rimaste inglobate nella lamina essendo essa carica negativamente

08. L'esperimento di Rutherford stabilisce che:

Che i protoni, di carica negativa, si trovano in una regione chiamata nucleo piccola rispetto alle dimensioni caratteristiche dell'atomo

La carica degli elettroni è uguale a quella dei protoni

Il rapporto carica/massa dell'elettrone vale -1.76×10-11 C/kg

Che i protoni, di carica positiva, si trovano in una regione chiamata nucleo piccola rispetto alle dimensioni caratteristiche dell'atomo

Lezione 004

01. Con riferimento all'effetto fotoelettrico il "lavoro di estrazione" del manganese (Mn) vale 4.1 eV (1 eV= 1 elettronvolt= 1.60218 x 10-19 J).

Qual'è la frequenza minima della luce che occorre usare per consentire l'emissione di elettroni da una lamina di manganese?

La costante di Planck vale: 6.626×10-34 J*s.

f=4.145×1015 Hz

f=9.913×1014 Hz

f=5.451×1013 Hz

f=5.451×1014 Hz

02. L’energia e le orbite degli elettroni, secondo Bohr:

Assumono qualsiasi valore

Variano con continuità

Variano in modo discontinuo

Non variano

03. Secondo il modello atomico di Rutherford gli elettroni ruotano intorno al nucleo come i pianeti ruotano intorno al sole. A quale problema andrebbe incontro

questo modello secondo le leggi della fisica classica?

Gli elettroni descrivono orbite rigorosamente circolari.

Secondo la fisica classica si può solo parlare di "orbitali" e non di orbite degli elettroni.

A nessun problema perché il modello è in accordo con i dati sperimentali.

Gli elettroni, nel loro movimento, dovrebbero emettere energia elettromagnetica a spese del proprio movimento per cui, prima o poi, dovrebbero collassare sul nucleo.

04. Una radiazione a microonde ha una frequenza pari a 30 GHz. Quanto vale la sua lunghezza d'onda?

1 cm

1 mm

1 m

1 dm

05. Nell'effetto fotoelettrico l'energia cinetica degli elettroni emessi da un metallo è data da:

N.B.: h= costante di Planck

Ekin=1/2*mv2-h*f

Ekin=h*(f-f0)

Ekin=h/(f-f0)

Ekin=h*(λ-λ0)

06. Nell'effetto fotoelettrico l'energia cinetica degli elettroni emessi quando un metallo è colpito da una luce di opportuna frequenza (cioè maggiore di quella di

soglia) raddoppia se:

La frequenza della luce dimezza

L'intensità della luce dimezza

L'intensità della luce raddoppia

La frequenza della luce raddoppia

07. Con riferimento all'effetto fotoelettrico il "lavoro di estrazione" del manganese (Mn) vale 4.1 eV (1 eV= 1 elettronvolt= 1.60218 x 10-19 J).

Una lamina di manganese viene irraggiata con una luce avente lunghezza d'onda pari a 254 nm (1 nm =10-9 m). Quanto vale l'energia cinetica degli elettroni

emessi?

La costante di Planck vale: 6.626×10-34 J*s.

0.785 eV

1.570 eV

40.32 eV

18.34 eV -19

08. Con riferimento all'effetto fotoelettrico il "lavoro di estrazione" del manganese (Mn) vale 4.1 eV (1 eV= 1 elettronvolt= 1.60218 x 10 J).

Con quale luce (in termini di lunghezza d'onda) occorre irraggiare una lamina di manganese per osservare emissione di elettroni?

La costante di Planck vale: 6.626×10-34 J*s.

Luce con λ>302.6 nm

Luce con λ<302.6 nm

Luce con λ>350.5 nm

Luce con 302.6 nm<λ<305.5 nm

Q Q sono due cariche elettriche poste ad una distanza r l'una dall'altra, la forza f con cui esse interagiscono elettrostaticamente ha modulo pari a:

1 2

09. Se e

f=(1/(4*π*ε0))*Q1*Q2/r dove ε0 è la costante dielettrica nel vuoto

f=(1/(4*π*ε0))*Q1*Q2/r3 dove ε0 è la costante dielettrica nel vuoto

f=Q1*Q2/r2

f=(1/(4*π*ε0))*Q1*Q2/r2 dove ε0 è la costante dielettrica nel vuoto =450×10-9 m. Ricordando la legge di Wien quanto vale la temperatura della

10. Una stella emette una radiazione elettromagnetica con spettro per il quale λ max

stella?

4053 °C

6440 K

6440 °C

10500 K

11. Nella seguente figura è riportato lo spettro della radiazione elettromagnetica emessa da un "corpo nero". Una legge fisica che si ricava dall'esame dello

spettro è la cosiddetta "legge di Wien" in base alla quale:

T/λmax=2.898×10^-3 m×K

f×λmax=2.898×10^-3 s^-1×m

T×λmax=2.898×10^-3 m×K

λmax=1/T2

12. Si hanno due lampade. La lampada A emette una luce con numero d'onda pari a 1.4×106 m-1. La lampada B emette una luce con numero d'onda pari 0.8×106

m-1.

Se h=6.626×10-34 J×s è la costante di Planck, quanto vale l'energia irradiata dalle due lampade?

-20 J; Energia di B=2.53×10-^20 J

Energia di A=4.43×10

-20 J; Energia di B=2.78×10-^20 J

Energia di A=1.59×10

-20 J; Energia di B=1.59×10-^20 J

Energia di A=2.78×10

20 J; Energia di B=4.43×10^20 J

Energia di A=2.53×10

13. L'energia di una radiazione elettromagnetica:

Aumenta se la frequenza diminuisce

Aumenta se la frequenza aumenta

Aumenta se la lunghezza d'onda aumenta

Aumenta se frequenza e lunghezza d'onda aumentano contemporaneamente

14. Una luce ultravioletta UVA ha una lunghezza d'onda pari a 360 nanometri. Quanto vale la sua frequenza?

14 -1

16.66×10 s

11 -1

8.33×10 s

14 -1

8.33×10 s

-1

833 s

La relazione tra lunghezza d'onda λ (m) e numero d'onda k (m-1) di una radiazione elettromagnetica è uguale a:

15. λ=1/k -1 )

dove c= velocità della luce (m/s); f=frequenza della radiazione (s

k=c/(f×λ2)

dove c= velocità della luce (m/s); f=frequenza della radiazione (s-1)

λ×c=f

λ×c=k dove c= velocità della luce (m/s);

Lezione 005

01. Quandoun elettrone passa dal livello energetico n2=2 al livello energetico n1=1 l'atomo di idrogeno emette una luce di frequenza pari a:

Nota: la costante di Rydberg vale RH=3.29*1015 Hz

02. L'elettrone di un atomo di idrogeno nel suo stato fondamentale descrive un'orbita (secondo il modello di Bohr) circolare di raggio r0=5.30*10-11 m. Quanto

vale l'energia (detta energia di ionizzazione) necessaria per strappare l'elettrone dall'atomo e portarlo ad una distanza infinita dal nucleo (con energia cinetica

nulla)?

Nota: carica elettrone (modulo)= qe= 1.602*10-19 C

costante dielettrica nel vuoto=ε0=8.854*10-12 C2/(N*m2)

03. Il principio di indeterminazione di Heisemberg afferma che:

E' possibile determinare simultaneamente e con precisione assoluta velocità e posizione di un elettrone

E' impossibile che un elettrone passi da un livello energetico inferiore ad un livello energetico superiore

E' impossibile determinare simultaneamente e con precisione assoluta velocità e posizione di un elettrone

E' impossibile determinare simultaneamente e con precisione assoluta velocità e quantità di moto di un elettrone

04. La velocità di una pallina da tennis viene misurata con un'incertezza di 1 cm/s. Quanto vale l'incertezza della sua posizione secondo il principio di

indeterminazione di Heisemberg?

h=6.626*10-34 J •s

05. Nel modello atomico di Bohr dell'atomo di idrogeno quando un elettrone passa dal livello energetico con numero quantico n2 al livello energetico con numero

quantico n1 (n2>n1) avviene un emissione di luce di frequenza f pari a:

Nota: RH è la costante di Rydberg:

06. Secondo Bohr il momento angolare dell'elettrone che ruota intorno al nucleo (supponendo per semplicità di considerare orbite circolari) è quantizzato secondo

la relazione: -31

07. Supponiamo di aver misurato la velocità di un elettrone (massa me=9.11*10 kg) con un'incertezza Δv=1 m/s. L'incertezza con cui misuriamo la sua

posizione è, in base al principio di indeterminazione di Heisemberg, pari a:

Nota: h=6.626*10-34 J •s

Secondo il modello atomico di Bohr dell'atomo di idrogeno il raggio r dell'orbita dell'elettrone è legato al numero quantico principale n secondo la relazione:

08. 2

r è proporzionale a n

r è inversamente proporzionale a n2

r è inversamente proporzionale a n

r è proporzionale a n

09. Nel modello atomico di Bohr dell'atomo di idrogeno l'energia E dell'elettrone in orbita (circolare di raggio r) intorno al nucleo è legata al numero quantico

tot

principale tramite la relazione:

E è proporzionale a n

tot

E è inversamente proporzionale a n2

tot

E è proporzionale a n2

tot

E è inversamente proporzionale a n

tot

Lezione 006

01. m

) che si muove con velocità v

Secondoilpostulato di De Broglie, la materia (di massa possiede sia proprietà corpuscolari sia proprietà ondulatorie con:

lunghezza d'onda

lunghezza d'onda

energia

02. Indicare la proprietà dell’atomo di un elemento che più facilmente dipende dall’effetto di schermatura degli elettroni:

massa atomica

raggio atomico

numero atomico

numero di isotopi stabili

Lezione 007

01. Secondoilprincipio di esclusione di Pauli, un orbitale può contenere al massimo:

un elettrone con spin +1 /2

due elettroni, purché di spin parallelo

un elettrone con spin -1 /2

due elettroni, purché di spin opposto

Lezione 008

01. Litio e potassio

appartengono allo stesso periodo della tavola periodica

possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo

possiedono lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello energetico

sono entrambi non metalli

02. Indicare l’elemento con minore energia di prima ionizzazione:

Ca

Cs

Cd

Cr

03. Il fosforo (P) è un esempio di:

metallo alcalino

elemento delle terre rare

non metallo

alogeno

04. Indicare quale andamento si osserva spostandosi da sinistra verso destra lungo la Tavola Periodica:

l’elettronegatività tende a diminuire

l’energia di ionizzazione tende a diminuire

il raggio atomico tende ad aumentare

il raggio atomico tende a diminuire

05. Indicare l'associazione corretta:

P metallo di transizione

Mg metallo alcalino

N gas nobile

Cl alogeno

06.

L'elettronegatività

è massima per il fluoro

aumenta lungo un gruppo

è pari all'energia di legame

è massima per i metalli alcalini

07. Indicare quale delle seguenti affermazioni sull’azoto è corretta:

l'azoto molecolare N2 è presente nell'atmosfera a concentrazione inferiore al 21%

forma più di un ossido

può espandere l'ottetto

ha bassa elettronegatività

08. Quale fra questi elementi ha maggiore elettronegatività?

Al

S

Si

P

09. Indicare quale tra questi elementi può espandere l’ottetto:

fosforo

ossigeno

carbonio

azoto

10. Indicare la configurazione elettronica del magnesio nel suo stato fondamentale:

1

1s2 2s2 2p6 3s

2

1s2 2s2 2p6 3s 2

1s2 2s2 2p5 3s

1s2 2s2 2p6

11. L’energia di prima ionizzazione di un atomo è:

l’energia liberata dalla reazione tra un elettrone e uno ione positivo allo stato gassoso

l’energia minima richiesta per allontanare a distanza infinita l’elettrone più esterno da un atomo isolato

l’energia minima richiesta per allontanare a distanza infinita un generico elettrone dall’atomo isolato

l’energia liberata quando uno ione carico negativamente perde un elettrone

12. Quale tra i seguenti elementi ha la maggiore energia di ionizzazione?

Sodio

Calcio

Fosforo

Alluminio

13. Indicare fra le seguenti coppie quale è costituita da ioni isoelettronici:

3+

F– Al –

F– Cl 2+

Ca2+ Mg

2+

F– Ca

14. Descrivere che cosa è l’energia di ionizzazione ed indicare come essa varia sulla tavola periodica

Lezione 011

01. Sullabasedellateoria VSEPR:

BF3 è una molecola polare, mentre ClF3 è apolare

entrambe le molecole sono polari

entrambe le molecole sono apolari

BF3 è una molecola apolare, mentre ClF3 è polare

02. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) SOCl2

b) HClO3

03. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) CF3OH

b) C6H5N

04. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) H2SO4

b) HSiCl3

05. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) CO2

b) HC2OH

06. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) N2O4

b) CO(NH2)2

07. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) C6H5OH

b) H2O2

08. Usando la teoria VSEPR, disegnare le formule di struttura di Lewis delle seguenti molecole indicando quali tra esse sono polari spiegandone il motivo:

a) BF3

b) CH3CH2OH

Lezione 012

01. Indicarelafraseche descrive correttamente il

legame covalente:

ioni di carica opposta si attraggono l’un

l’altro.

orbitali vuoti di due o più atomi degli elementi

si sovrappongono uno all’altro

orbitali di due o più atomi si sovrappongono

l’un l’altro in modo da accoppiare gli elettroni

disaccoppiati

orbitali completamente occupati di due o più

atomi si sovrappongono uno all’altro

Lezione 013

01. Calcolarequanti grammi di acqua si possono ottenere dalla decomposizione di 0.100 g di MgCl2 × 6 H2O

0.0532 g

0.0243 g

0.0189 g

0.0081 g

02. Un composto ha formula minima CH2O, ha

peso formula pari a 30 e peso molecolare Mw = 180, perciò la sua formula molecolare è:

C5H10O5

C6H1206

C3H6O3

CH3COOH

03. Qual’è la formula minima (o empirica) del composto la cui formula molecolare è P4O10?:

PO2

P2O5

PO

P8O

10

04. Qual’è la formula minima (o empirica) del composto la cui formula molecolare è C6H6?:

C2H2

C3H3

CH

05. Durante un’autopsia sotto la lingua del paziente viene trovata una polvere bianca. L’analisi rivela una percentuale in peso di Na del 33,18%. Quale delle

seguenti sostanze può essere la polvere bianca?

C4H4

Na3AsO3

Na2P2O7

Na3AsO4

Na3PO4

06. Un campione di minerale costituito da Au (s) e da SiO2 (s) ha volume = 38.0 mL e densità = 9.80 g mL–1.

Calcolare la massa di Au(s) nel campione, sapendo che la densità dell’oro è 19.32 g/mL e quella della silice è 2.20 g/mL.

330 g

341 g

318 g

326 g

07. Quante moli di Fe2O3 si possono ottenere se si hanno a disposizione dieci moli di Fe?

30

15

20

5

Lezione 014 23

01. Qualedeiseguenti campioni è costituito da circa 6,02 ·10 atomi di ossigeno legati?

33.0 g di CaCO3

156 g di H2SiO3

76.0 g di Cr2O3

63.0 g di HNO3

02. Per la combustione completa di 0.5 mol di un idrocarburo occorrono 2.5 mol di O2 e vengono prodotte 1.5 mol di CO2. Individuare l'idrocarburo.

C3H6

C3H7

C3H8

C3H4

03. Calcolare le moli di NO che si ottengono quando si trasformano 2.0 mol di (NH4)2Cr2O7 secondo la reazione (da bilanciare):

(NH4)2Cr2O7 ⇒ NH3 + Cr2O3 + NO + H2O

4.0 moli

2.4 moli

6.4 moli

1.5 moli

04. 8,0 moli di un idrocarburo di formula C4HX reagiscono con ossigeno secondo la reazione:

C4HX (g) + (4 + x/4) O2 (g) → 4 CO2 (g) + (x/2) H2O (g)

Sapendo che si producono 720 g di acqua, determinare la formula dell’idrocarburo.

C4H 10

C4H 6

C4H 8

C4H 4

05. Un minerale contiene il 73,0% in peso di HgO.

Se 750 g di tale minerale sono decomposti secondo la reazione da bilanciare:

HgO (s) → Hg (l) + O2 (g)

si ottengono 37,614 g moli di O2, calcolare la resa percentuale della reazione.

97,8%

93,0%

90,5%

96,1%

06. 25,0000 g di un carbonato di formula Mx(CO3)y forniscono, per decomposizione termica, 5,1264 g di CO2 e un ossido di formula MxOy

Indicare di quale carbonato si tratta.

Fe2(CO)

3 2

Ga2(CO )

3 3

FeCO 3

Al2(CO)

3 3

07. Indicare, nell’ordine, i coefficienti che permettono di bilanciare la seguente reazione:

CuS + HNO3 → CuSO4 + NO + H2O

4.5, 12, 4.5, 12, 6

12, 12, 4.5, 12, 6

4.5, 12, 4.5, 4.5, 6

4.5, 12, 12, 12, 6

08. Un minerale impuro contiene Al2(CO3)3. Per reazione di 2.50 kg di minerale con un

eccesso di HCl gassoso si ottengono 0.55 kg di AlCl3, secondo la seguente reazione da bilanciare:

Al2(CO3)3 + HCl → AlCl3 + CO2 + H2O

Calcolare la percentuale in massa di Al2(CO3)3 presente nel minerale impuro.

Mostrare tutti i passaggi per ottenere il risultato corretto.

09. Una soluzione acquosa contenente 1.80 g di PbCl2 viene trattata con un eccesso di Na2S

secondo la seguente reazione non bilanciata:

PbCl2 + Na2S → PbS + NaCl

Si recuperano per filtrazione 1.00 g di PbS. Calcolare la resa percentuale della reazione.

Lezione 015

01. Indicarequaleformula corrisponde al sodio solfito:

Na2SO3

NaHSO3

Na2SO4

Na2S

Indicare, tra i seguenti, lo ione idrogenocarbonato:

02. SO42-

H2CO3-

SO32-

HCO3 -

-

03. Il composto Na2O2 è:

ossido

idrossido

superossido

perossido

04. Per reazione tra un ossido di un non metallo e l’acqua si può ottenere:

un idracido

un sale

un acido ossigenato

un idrossido

05. Indicare i composti che derivano dall’unione

di un non metallo con ossigeno:

idrossidi

ossidi acidi

idracidi

ossidi basici

Indicare le formule dei composti ionici che si formano quando il catione Na+

06. si combina con gli anioni bromuro, carbonato e fosfato:

NaBr, Na2CO3, Na3PO4

Na2Br, Na2CO3, Na3PO4

NaBr, Na2CO3, Na2PO4

NaBr, Na3(CO3)2, Na3PO4

Lezione 016

01. Si considerilaseguente reazione bilanciata: CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O. Dalla reazione di 12.5 moli di metano con 36.0 moli di ossigeno si ottengono 22.3

moli di H2O. Il rendimento percentuale vale:

91.2%

87.2%

89.2%

85.2% 2+

02. Lo ione Fe :

non conduce la corrente elettrica in acqua

può essere ridotto a Fe3+

può esistere solo in soluzione acquosa

è un riducente

03. Si consideri la seguente reazione bilanciata: 2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2. Dalla reazione di 1,50 moli di alluminio si produce un volume di H2 (misurato a

25°C e 1 atm) pari a:

22,1 L

53,9 L

2,21 m3

5,39 m3

04. Calcolare la formula molecolare di un composto costituito dagli elementi Hg e I sapendo che la sua massa molare è pari a 655 g/mol e la percentuale in peso

del mercurio è pari al 61.3%

Hg2I

Hg2I2

HgI

HgI2

05. Si consideri la seguente reazione bilanciata: H2 + F2 --> 2 HF. Dalla reazione di 2.23 moli di fluoro (F2) con 3.64 moli di idrogeno (H2) si ottengono 3.84 moli

di HF. Il rendimento percentuale vale

58.1%

84.0%

86.1%

52.7%

06. In uno ione molecolare poliatomico, la somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi deve essere uguale:

a zero

al numero di elettroni di valenza dell’atomo più elettronegativo

al numero di atomi presenti nello ione

alla carica dello ione

07. Indicare la specie in cui il numero di ossidazione di H è diverso da quello delle altre tre:

AlH3

NH3

H3PO3

H3AsO4

08. Calcolare la formula minima di un composto costituito da C, H e Cl sapendo che le percentuali in peso degli elementi sono 38.4%, 4.84% e 56.7%

CH3Cl

C2H3Cl

C2HCl

C2H5Cl

09. Il sac