Paniere nuovo completo di Chimica applicata e tecnologia dei materiali

Domande di chimica

1. Durante un'autopsia sotto la lingua del paziente viene trovata una polvere bianca. L'analisi rivela una percentuale in peso di Na del 33,18%. Quale delle seguenti sostanze può essere la polvere bianca?

a) Na AsO3

b) 3Na P O2 2

c) 7Na AsO3

d) 4Na PO3 4

2. Un campione di minerale costituito da Au (s) e da SiO (s) ha volume = 38.0 mL e densità = 9.80 g/mL. Calcolare la massa di Au(s) nel campione, sapendo che la densità dell'oro è 19.32 g/mL e quella della silice è 2.20 g/mL.

3. Quante moli di Fe O2 si possono ottenere se si hanno a disposizione dieci moli di Fe?

4. Quale dei seguenti campioni è costituito da circa 6,02 ·10²³ atomi di ossigeno legati?

a) 33.0 g di CaCO3

b) 156 g di H SiO2

c) 376.0 g di Cr O2

d) 363.0 g di HNO3

5. Per la combustione completa di 0.5 mol di un idrocarburo occorrono 2.5 mol di O2 e vengono prodotte 1.5 mol di CO2. Individuare l'idrocarburo.

2C H3 6C H3 7C H3 8C H3 4

Calcolare le moli di NO che si ottengono quando si trasformano 2.0 mol di (NH4)2Cr2O7 secondo la reazione (da bilanciare):

(NH4)2Cr2O7 → NH3 + Cr2O3 + NO + H2O

(NH4)2Cr2O7: 2.4 moli

6.4 moli

1.5 moli

8.0 moli

di un idrocarburo di formula C8H18 reagiscono con ossigeno secondo la reazione:

2C8H18(g) → 16CO2(g) + 18H2O(g)

la formula dell'idrocarburo.

Sapendo che si producono 720 g di acqua, determinare C8H18.

10C8H18: 6C8H18

8C8H18

405. Un minerale contiene il 73,0% in peso di HgO.

Se 750 g di tale minerale sono decomposti secondo la reazione da bilanciare:

HgO(s) → Hg(l) + O2(g)

si ottengono 37,614 g moli di O2, calcolare la resa percentuale della reazione.

297,8%

93,0%

90,5%

96,1%

25,0000 g di un carbonato di formula MCO3 forniscono, per decomposizione termica, 5,1264 g di CO2 e un ossido di formula MO.

Indicare di quale carbonato si tratta.

Fe(CO3)2

Ga(CO3)3

FeCO3

Al(CO3)3

Indicare, nell'ordine,

1. La seguente reazione bilanciata: 2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2.
2. Dalla reazione di 1,50 moli di alluminio si produce un volume di H2 (misurato a 25°C e 1 atm) pari a: 22,1 L.
3. Calcolare la formula molecolare di un composto costituito dagli elementi Hg e I sapendo che la sua massa molare è pari a 655 g/mol e la percentuale in peso del mercurio è pari al 61.3%: Hg2I2.
4. Si consideri la seguente reazione bilanciata: H2 + F2 --> 2 HF.
5. Dalla reazione di 2.23 moli di fluoro (F2) con 3.64 moli di idrogeno (H2) si ottengono 3.84 moli di HF. Il rendimento percentuale vale: 86.1%.
6. In uno ione molecolare poliatomico, la somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi deve essere uguale: a zero.
7. Indicare la specie in cui il numero di ossidazione di H è diverso da quello delle altre specie: HF.

1. altre tre:AlH₃NH₃H PO₃3H AsO₄308.
2. Calcolare la formula minima di un composto costituito da C, H e Cl sapendo che le percentuali in peso degli elementi sono 38.4%, 4.84% e 56.7%
   CH₃Cl
   C₂H₃Cl
   C₂HCl
   C₂H₅Cl
3. Il saccarosio ha formula chimica C₁₂H₂₂O₁₁. La percentuale in peso di carbonio vale:
   47.1%
   42.06%
   38.9%
   40.30%
4. Indicare il numero di ossidazione dello zolfo nella pirite (FeS₂):
   +2
5. Un composto costituito da rame, ferro e zolfo contiene il 34.62% in peso di Cu e il 30.43% in peso di Fe. Quindi la sua formula minima è:
   CuFeS₂
6. Un composto costituito da calcio, fosforo, ossigeno e fluoro e contiene il 39.74% in peso di Ca, il 18.43% in peso di fosforo e il 3.77% in peso di F. La sua formula minima è:
   Ca(PO₄)₂F₂
7. Si consideri la seguente reazione bilanciata: P + 6Cl --> 4 PCl₃. Dalla reazione di 12,4 g di fosforo (P) con 53,0 g di cloro è corretto affermare che:
   4

Possono ottenere 68,34 g di PCl₃

Si possono ottenere 52,39 g di PCl

Si possono ottenere 54,85 g di PCl₃

Si possono ottenere 64,563 g di PCl₃

La percentuale in peso di azoto nel composto di formula C H N O è: 6 13 57.82%

10.31%

5.43%

9.37%

15. L'eugenolo è l'aroma estratto dalla cannella. Le percentuali in peso dei suoi elementi sono: H=7.32%, C=73.2%, O=19.5%. Sapendo che la sua massa molare vale 164 g/mol indicare la sua formula molecolare.

C₁₀H₁₂O₂

C₆H₇O₂

C₁₀HO₃

C₆H₅OL

Lezione 0180

1. Determinare i grammi di oro che si "sciolgono" in 200 mL di una soluzione 0.15 M di KCN, secondo la reazione (da bilanciare):

O → Au(CN)₄‒ ‒ ‒Au + CN + O + H + OH₂

23.2 g

2.55 g

1.04 g

1.48 g

2. In laboratorio si decide di far reagire dello stagno metallico con acido nitrico secondo la reazione REDOX da bilanciare (usando i numeri di ossidazione):

Sn (s) + HNO₃ (aq) → H SnO₂ (aq) + NO₂ (g) + NO₃ (g)

Calcolare il volume totale di gas prodotto a P=2 atm e T=35 °C

Nell'ipotesi che si facciano reagire 20 g di stagno con una soluzione acquosa di HNO₃ ottenuta sciogliendo 15 mL di HNO₃ concentrato, liquido (densità 1,51 g/cm³), in acqua fino a ottenere 250 mL di soluzione. Calcolare infine le pressioni parziali dei due gas NO e NO₂.

3. Bilanciare la seguente reazione REDOX:

OH^- + AsO₃^3- + I^- => I₂ + AsO₄^3- + H₂O

4. Bilanciare la seguente reazione REDOX:

H⁺ + Cr₂O₇^2- + Fe²⁺ => Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂O

5. Bilanciare la seguente reazione REDOX:

OH^- + I^- + Cl^- => Cl₂ + IO^- + H₂O

6. Bilanciare la seguente reazione REDOX:

H⁺ + NO₂^- + FeI₂^- => NO + Fe²⁺ + H₂O + IO₃^-

7. Bilanciare la seguente reazione REDOX:

H⁺ + HNO₂ + CO^2- => CO₂ + NO + H₂O

8. Bilanciare la seguente reazione REDOX:

H₂O₂ + H⁺ + MnO₄^- => O₂ + Mn²⁺ + H₂O

In laboratorio si fa reagire acido nitroso (HNO₂) con permanganato di potassio (KMnO₄) in base alla seguente reazione REDOX da bilanciare con i numeri di ossidazione:

2H⁺ + 5HNO₂ + 6KMnO₄ => 3MnO₂ + 3KNO₃ + 4H₂O

2+ -HNO + MnO + H => Mn + NO + H O2 4 3 2

Allo scopo si aggiungono 120 g di KMnO a una soluzione acquosa di acido nitroso ottenuta al momento facendo reagire del nitrito di sodio (NaNO ) con H SO4 2 2 4

secondo la reazione da bilanciare (senza numeri di ossidazione):

NaNO (s) + H SO (aq) => HNO (aq) + Na SO (aq)2 2 4 2 2 4

Calcolare la quantità in grammi di NaNO da aggiungere in modo che l'HNO prodotto sia stechiometrico con la quantità di KMnO utilizzata.2 2 4

Calcolare infine la concentrazione di ioni Mn nell'ipotesi che il volume finale della soluzione sia pari a 300 mL.

Si ipotizzi che la quantità di H SO da aggiungere sia in netto eccesso.2 4

10. Bilanciare la seguente reazione REDOX:

+ 2+ - - 3+

H + Fe + ClO => Cl + Fe + H O3 2

Lezione 019

01. Quale delle seguenti sostanze ha il punto di ebollizione più elevato?

I2Br2Cl 2F2

Lezione 022

01. Indicare la molecola tetraedrica:

CF4TeCl 4SF4XeF4

02. Indicare in quale specie l'atomo centrale non