Esercizi Chimica

Il testo fornito

I←Ht f.µ674 O POLARElo -= µSi Hfs tfslIFI FII Si 3-1=24+1+21=26 si sp- - #µ POLARE0+1siti i4-131-1=6 Si si 3-0=3 spa¥ ' H µ O APOLAREEs? KeaK298 Liftare-12 4-2 POLARE4 POLARE-2-. CÒ90 coset Nozt=-2C - OxDotare R+ 2. e-PNOZ [NOI InPco ]kp kc- -== INOIICOAIpurPNO - bd-ICOIRITINDI # a -)«kp (Kc. ' kc Rtkp == =[ IONOI RtRI -link Deir Rtlnk-= DEF( (IGOR )Acif(( ) ) risultatotaci kjCODDay Noa co NO in- -= InR 8,31451= mol k-Prodottik K spostatagrande prodotti destrareagenti reazione a>reagenti |?× ?×× ×× ×X XXX 4TEST××× 18 120×× 2× DOMANDEDi×xEs 1 AlbersFa Ti Mg) (Fe 3) Ne02son On CnCurioso NO3 e >, ,,, , ,I hannocomposti elettrostaticilegami direzionaliionici non .,Hanno temperaturebasse isolantifusionedi sonoeHF forzett intermolecolarilegamicomposto ponteè ionicoun comeaconEs 2 cheIl CO poiché differenzalegamicomposto covalenti

La polarità dipende da un elettrone negativo, è uguale a 1. I legami direzionali covalenti quindi sono la conseguenza di E13. Il legame delle molecole di idrogeno quando tradiponte due possiede più di uno. L'atomo molecolare della legatol centrale è un'altra donatrice di atomi di idrogeno. H è il polare tra il legame di idrogeno e l'atomo covalente. Mentre H è l'accettare atomo e HFNHEsempi 3: Es è 4 IlEH E2504 legame HSH covalente polare→ 6=32 - -ztzut - -Il503 2h→ IlS legame polare covalente'e d--Es s itNNH ( )il covalente legame→ f- polare' H → 03 H =HCN N legame H polare covalente C →→ --HZ legame covalente polare→ •6Ed → ← ( )Ha H ti0 HO covalente legame polare→ 0- - =llllCla apolare legame covalente→ -N ONO legame covalente→ polare-Es 7 Il legame elettrostatica direzionale natura di legame è ionico non un. (Questo positiva) instaura tipo tra legame dotato di

,N F molecolealtredioE 11sPer stabilire vitadifferenzatipo elettromagnetisullalegame barradiil disici :1,9/2,0 legameD= Dcovalente0 polarelegame polare o e →→ aa. con . ,,A 1,912,0 legame→> ionico .L' elettromagnetevita atomocapacitàla gli elettroniattrarre portidi sédiè aun altrolegameildurante atomoin concomune unEs 12 À I8 se -e- ' '' H# HHNtls tiPH ,o' l'Ntls presenteforte azotoE perchépiù èinHF HIo' fluoroHFE perché presenteforte ilèinpiùN B HlegamihaFin 0di No si ipresenza. a.o. fortipiùEs 13Bra legame→ covalente cedolareKr (natura bolle )quindi ritrova→ mobile-153,22°Cin gasa comeK legami metallici→Es 14Nz legame apolare→ con .µCttlls polareleg→ cov. .clG-il - il rtHllou io→ % leg polcoveo .. .=•Es 15FeNi cupolonelegame→ con- .OLi D= legame→ ionico2,5- ICl legame polare→- con _18Es TebPH

altapiùleg D=apolare O3 → cov. . TebNtts bassapiùD=leg→ polare 0,9cov ..Astts media→ D=polareleg aicor ..N B. negarivitàdifferenza elettrodimaggiore maggior. ,facilità scinderloaEs 19All' dit aumentaaumentareEs 20Il ha nelgli liberimetallo reticolodi muoversiè×× ×slide 223TABELLA× ×× 5TEST×× 15/15×X slide× COMPLETOXXXX 5)( allauguale1Es ))( )( ( cristallocovalentea) alcalinighiacciomolecolare ionico, ,Perché alla elettrica il materialeconsentono attraversaredicaricanonb) rottura temperaturacovalente altalegamiionico adla dei avviene,c) hannocovalente deformazioniresistenzaelevata alleionico permanentiun',d) formare legami dipolodisposti solventeilionico più ionesono cona - .E 3s b)a) Metallico Molecolare4Es formeSi Sono chesolididel Germanioanche covalenti compatteassumonoe e. cristallinoreticolo covalentealgeometricamente grazieprecise5EsGli

Interazioni legate tra atomi di solidi deboli sono legami di van der Waals, quelli rispettivi minori. Quindi, sono necessarie temperature per rompere i legami covalenti.

Es 6: Il legame di London è un legame apolare tra molecole di CO2.

Es 7: La forma solida dei cationi dipende dal rapporto ionico. Gli ioni non si impacciano nella sfera policromia degli ioni.

NaCN si dissocia in modo ionico.

Es 8: La grafite è un conduttore elettrico anisotropo. È nera e ha ibridazione SPZ del carbonio. Il diamante è trasparente e un isolante più duro.

Es 9: Avendo direzionalità, la stabilità dei legami covalenti dipende dalla massima ibridazione.