Esercizi formule di struttura

ESERCIZI SULLE FORMULE DI STRUTTURA E SUL CALCOLO DEI DOPPIETTI DIREZIONATI

ESERCIZI DAL MANUALE (126-157) (181-182)

CH₄ = METANO (IDRURO)

N_e e valenza di C = 4

dd = (N + X - 2) / 2 = (4 + 4 - 0) / 2 = 4

CI SONO 4 DOPPIETTI DIREZIONALI

Quindi l'ibridazione del carbonio è sp³ - D TETRAEDRO α = 109,5°

dt = (4x1 + 1x4) / 2 = 4

C.F. C = 4 - 4 = 0

C.F. H = 1 - 1 = 0

NH₃ = AMMONIACA

N_e = 5

dd = (N + X - 2) / 2 = (5 + 3 - 2) / 2 = 3

IBRIDAZIONE tipo sp³ - D TETRAEDRO - 2-109,5°

In questo caso i doppietti direzionati sono 4 ma abbiamo 3 legami con l’idrogeno e un doppietto solitario.

α = 107,3°

dt = (5:1 + 3:1) / 2 = 4

H₂O

N_e = 6

dd = (N + X - 2) / 2 = (6 + 2 - 2) / 2 = 4

dt = (1:2 + 6:1) / 2 = 4

α = 104,5°

IBRIDAZIONE DI TIPO sp³ CON 2 DOPPIETTI SOLITARI

Tetracloruro di Carbonio

N = 4

dd = N + x - z / 2 = 4 + 4 / 2 = 4

dt = 4 + 7 + 4 x 4 / 2 = 16

c.f. C = 4 - 4 = 0

c.f. H = 7 - 7 = 0

Ibridazione di tipo sp³

λ = 109.5°

Idrossilammina

N_a = 5

dd = N + x - z / 2 = 5 + (2 + 1) / 2 = 4

dt = 5 + 3 + 6 / 2 = 7

c.f. N = 5 - 5 = 0

c.f. O = 6 - 6 = 0

c.f. H = 1 - 1 = 0

sp³ - 0 Tetraedro λ = 109.5°

Ma vi sono solo 3 legami con doppietti e un doppio solitario quindi λ = 105.5°

NO₂ = Ossido Nitrico

N_a = 5

dd = N + x - z / 2 = 5 + 0 - 0 / 2 = 2.5

Tipo di ibridazione: sp² - Forma molecolare triangolare con λ ≤ 120°

dt = 5.1 + 6.2 / 2 = 8.5

cF_N = 5 - 3 = 2

cF_O = 6 - 7 = -1

1° Formula Sterica

Pentacloruro di Fosforo:

P Cl₅

N = 5

Geometria (α = 90°)

^{Cl   Cl}

 \    /

Cl — P — Cl

 /    \

_{Cl   Cl}

dt = 20

c.f. P = 5 - 5 = 0

c.f. Cl = 7 - 7 = 0

Acido Nitroso

Anidride Nitrosa + H₂O

N₂O₃ + H₂O → 2 HNO₂

N_N = 5

Geometria Triangolare planare

α = 120° (circa)

 O

 /

- N⁺

 \

 O^-

O — N = O

  |

  H

c.f. N = 5 - 4 = 1

c.f. O = 6 - 7 = -1

c.f. O_H = 6 - 6 = 0

c.f. H = 1 - 1 = 0