Esercizi risolti sulle formule di struttura

FORMULE DI STRUTTURA

FOGLIO 1

• CH₄
• atomo centrale: C
• d = ^{N_v + X - 2}/₂ = ^{4 + 4 - 0}/₂ = 4
• ibridazione è sp³ ⇒ geometria tetraedrica
• scrivere della molecola

• doppietti totali: d_t = ^{Σ Ni - 2}/₂ = ^{4 + 1 ∙ 4 - (0)}/₂ = 4

• d_s = d_t - d_l = 0
• cfc = 4 - 4 = 0
• cfo = 1 - 1 = 0

NH₃

• atomo centrale: N
• dd = ^{N + X - z}/₂ = ^{5 + 3 - 0}/₂ = 4
• ibridazione = sp³ geometria è tetraedrica
• scheletro:

N

|

H

/ \

H H

ds = ^{N - x - 2y - z}/₂ = ^{5 - 3 - 0 - 0}/₂ = 1

Quindi un doppietto orienta non forma legami quindi è un doppietto solitario; questo è più diffuso nello spazio e per questo comprime l'angolo di legame (sarà 107°) -

I legami sono tridimensionali

N

|

H

/ \

H H

• c_fN = 5 - 5 = 0
• c_fH = 1 - 1 = 0

3ª di risonanza

O=C-O ↔ O=C_- ↔ _-O-C=O_-

la più stabile sarà una combinazione lineare delle formule di risonanza

O=C=O

In questo caso non c'è separazione carica:

e_fd = 4 - 4 = 0 e_f0 = 6 - 6 = 0

• BF₄^-
• atomo centrale: B
• dd = ^{N + X - Z}₂ = ^{3 + 4 - (-1)}₂ = 4
• ibridazione è sp³ ⇒ geometria tetraedrica
• scheletro

F  | B - F  | F

ho 16 doppietti totali; 4 sono i doppietti direzionali e i restanti 12 li metto in prima approssimazione sugli atomi periferici:

  ¯F¯   | F–B–F   |   ¯F¯

SiF₆^2-

• atomo centrale: Si
• dd = N_v + n - (2) / 2 = 4 + 6 * 7 - (2) / 2
• 6
• ibridazione sp³
• geometria ottaedrica
• scheletro

- dt = ΣN_i - 2 / 2, 4 + 6 * 7 - (2) / 2 = 24

ho 24 doppietti totali. devo sistemare in prima approssimazione 18 doppietti solitari sugli atomi periferici facendo attenzione a non violare la regola dell'ottetto

c_F = 7 - 7 = 0

La struttura non presenta separazioni di carica: non ci sono formal di risonanza significative col vettor sul fluoro che l’elemento più elettronegativo