Esercizi Analisi farmaceutica 2 svolti

Esercizi reazioni di neutralizzazione da svolgere

Preparazione di una soluzione di KOH

Si vogliono preparare 500 ml di una soluzione 0.150 M di KOH. Calcolare quanti ml si devono prelevare da una soluzione concentrata di KOH al 40.8% p/p, d= 1.40g/ml, da diluire poi con acqua fino ad ottenere il volume richiesto (PM KOH ? g/mol).

• Volumi: 7.34 ml; 492.66 ml

Calcolo del pH

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 140 ml di CH₃COOH N/30 con 550 ml di NaOH N/20. Ka= 1.8 x 10^-5. Esprimere il valore di pH con due cifre decimali.

• pH: 4.81

Titolazione di NaOH con HCl

a. Qual è il pH al punto di equivalenza di una titolazione di 24 ml di NaOH 0.090 N con HCl 0.12 N?

b. Quale sarà il pH dopo l'aggiunta di 5 ml di HCl?

c. Dopo l'aggiunta di quanti ml di HCl si avrà il punto di equivalenza? Esprimere i valori di pH dei punti a e b con due cifre decimali.

Titolazione di KOH con H₂SO₄

Quanti grammi di KOH vengono titolati (=PUNTO DI EQUIVALENZA) da 16,45 ml di H₂SO₄ 0,075 M? (PM KOH: ? g/mol)

• 0.139 g

Calcolo del pH di una soluzione di NaOH e CH₃COOH

50 ml di NaOH 0.3 N vengono aggiunti a 100 ml di CH₃COOH 0.3 N. Qual è il pH della soluzione risultante? Ka CH₃COOH: 1.75 *10^-5. Esprimere il valore di pH con due cifre decimali.

• pH 4.76

Titolazione con HCl

L'ammoniaca messa in libertà da un campione di 3 g viene titolata con 40 ml di HCl 0.45 M. Calcolare la % di N₂ presente nel campione. Esprimere il risultato in percentuale con 3 cifre significative. PM N₂: 28.02 g/mol.

• 8.41%

Calcolo del contenuto % massa/volume

10,8 g di idrossido di bario vengono disciolti in acqua e portati a volume in un matraccio tarato da 250 ml. Calcolare il contenuto % massa/volume della soluzione.

• 4.32%

Calcolo della molarità di H₂SO₄

Calcolare la M di una soluzione contenente 25,5 g di H₂SO₄ (PM: 98,08 g/mol) in 300 ml di soluzione. Esprimere il risultato con 2 cifre significative.

• 0.87 M

Molalità di una soluzione di NH₃

Calcolare la molalità (m) di una soluzione di NH₃ (PM: 17,03 g/mol) contenente 72,6 g di ammoniaca in 309 ml di soluzione con densità 0,904 g/ml.

• 20.63 mol/Kg

Reazione di neutralizzazione dell'acido fosforico

In una reazione di neutralizzazione, l'acido fosforico (PM: ? g/mol) viene trasformato in idrogeno fosfato. Calcolare il PE e scrivere la reazione suddetta.

Mix di soluzioni di NaOH

125 ml di una soluzione 0,25 M di NaOH (base 1) vengono miscelati con 23 ml di una soluzione 0,092 M di NaOH (base 2). La soluzione risultante (base 1 + base 2) viene portata ad un volume di 200 ml. Calcolare la M della soluzione ottenuta, esprimendo il risultato con due cifre decimali.

• 0.17 M

Soluzione di acido solforico concentrato

Una soluzione di acido solforico concentrato (PM: 98,08 g/mol) ha un titolo del 92% p/p ed una densità di 1,824 g/ml. Calcolare M e N della soluzione.

• M: 17,11
• N: 34,22

Calcolo delle moli di NH₃

Calcolare quante moli di NH₃ bisogna aggiungere a 100 ml di soluzione per avere una soluzione a pH 10,7. (Kb= 1,78 x 10^-5).

• 1,40 x 10^-3 mol

Calcolo del pH di una soluzione di Ba(OH)₂

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50 ml di Ba(OH)₂ (base 1) 0.25 M e 50 ml di Ba(OH)₂ (base 2) 0.025 M.

• pH: 13.44

Calcolo di N, M e pH di una soluzione di NaOH e H₂SO₄

Calcolare la N, la M e, di conseguenza, il pH di una soluzione ottenuta mescolando 70 ml di idrossido di sodio 0.1 N con 10 ml di acido solforico 1 N.

• 3.75 x 10^-2 N
• 1.875 x 10^-2 M
• pH: 1.43

Titolazione di una miscela con HCl

2.515 g di una miscela costituita da carbonato di potassio, bicarbonato di potassio e materiale inerte vengono sciolti in acqua e titolati con una soluzione di HCl 0.2 N. Utilizzando come indicatore la fenoftaleina, si consumano 15 cc di acido e, proseguendo la titolazione con metilarancio, esso vira dopo l'aggiunta di 21 cc di acido. Scrivere le reazioni coinvolte. Calcolare la % dei due alcali e del materiale inerte nel campione (PM carbonato di potassio: ? g/mol; PM bicarbonato di potassio: ? g/mol).

• % carbonato di potassio: 16.49%
• % bicarbonato di potassio: 4.78%
• % materiale inerte: 78.73%

Titolazione di Na₂CO₃ con HCl

Un campione impuro di Na₂CO₃ viene sciolto in 20 mL di una soluzione 0.35 M di HCl, dando luogo alla formazione di acido carbonico e cloruro di sodio. L'eccesso di acido richiede 22.30 mL di NaOH 0.22 M per la completa neutralizzazione.