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TABELLA DEGLI IONI PIU' COMUNI

Ioni positivi (cationi) Ioni negativi (anioni) Alluminio Al3+ Acetato CH3COO- Ammonio NH4+ Borato BO33- Argento Ag+ Bromato BrO3- Bario Ba2+ Bromuro Br- Cadmio Cd2+ Dicromato Cr2O72- Calcio Ca2+ Carbonato CO32- Cobalto II, cobaltoso Co2+ Carbonato acido, bicarbonato HCO3- Cobalto III, cobaltico Co3+ Cianuro CN- Cromo II, cromoso Cr2+ Clorato ClO3- Cromo III, cromico Cr3+ Clorito ClO2- Ferro II, ferroso Fe2+ Cloruro Cl- Ferro III, ferrico Fe3+ Cromato CrO42- Litio Li+ Fluoruro F- Magnesio Mg2+ Fosfato PO43- Manganese II, manganoso Mn2+ Fosfato acido HPO42- Manganese III, manganico Mn3+ Fosfito PO33- Mercurio I, mercurosico Hg22+ Idrossido OH- Mercurio II, mercurico Hg2+ Ioduro I- Nichel Ni2+ Ipopclorito ClO- Oro I, auroso Au+ Manganato MnO42- Oro III, aurico Au3+ Nitrato NO3- Piombo II, piomboso Pb2+ Nitrito NO2- Piombo IV, piombico Pb4+ Ossalato C2O42- Platino Pt2+ Perclorato ClO4- Potassio K+ Permanaganato MnO4- Rame I, rameoso Cu+ Solfato SO42- Rame II, rameico Cu2+ Solfato acido, bisolfato HSO4- Sodio Na+ Solfito SO32- Stagno II, stannoso Sn2+ Solfito acido, bisolfito HSO3- Stagno IV, stannico Sn4+ Solfuro S2- Stronzio Sr2+ Tiocianato SCN- Zinco Zn2+ Tiosolfato S2O32-

NaBr Sodio Bromuro

NaI Sodio Ioduro

Na2S2O3 Sodio Tiosolfato

Ione Potassio, K+ ione neutro

Ione Sodio, Na+ ione neutro

Ione Litio, Li+ ione neutro

Acido cianidrico, HCN acido debole

L'acido fosforico, H3PO4 acido debole

L'acido fluoridrico, HF acido debole

L'acido cloridrico, HCl acido forte

L'acido bromidrico, HBr acido forte

L'acido iodidrico, HI acido forte

L'acido solforico, H2SO4 acido forte

L'acido perclorico, HClO4 acido forte

L'acido nitrico, HNO3 acido forte

L'idrossido di sodio, NaOH base forte

L'idrossido di potassio, KOH base forte

L'idrossido di Litio, LiOH base forte

L'idrossido di Calcio, Ca(OH)2 base forte

Lo ione calcio, Ca2+ ione neutro

L'idrossido di ammonio, NH4OH base debole

Lo ione NH4+ acido debole

L'ammoniaca, NH3 base debole

Lo ione nitrato, (NO3)- ione neutro

Lo ione fluoruro, F- base debole

Lo ione cloruro, Cl- ione neutro

Lo ione bromuro, Br- ione neutro

Lo ione ioduro, I- ione neutro

Ba(NO3) Bario Nitrato

Ba(OH)2 Idrossido di Bario

LiOH Idrossido di Litio

CH3COOH acido Acetico

HCN Acido Cianidrico

HF Acido Fluoridrico

Zn(OH)2 Idrossido di Zinco

(PO4)3- Anione Fosfato

(CO3)2- Anione Carbonato

(HCO3)- Anione bicarbonato

CN- Ione Cianuro

F- Anione Fluoruro

(B4O7)2- Anione Tetraborato

(SO4)2- Anione Solfato

(H2PO4)- Anione diidrogenofosfato

(HPO4)2- Anione monoidrogenofosfato

Al3+ Catione Alluminio

(ClO4)- Anione Perclorato

Cl- Anione Cloruro

Br- Anione Bromuro

I- Anione Ioduro

Na+ Catione Sodio

K+ Catione Potassio

Li+ Catione Litio

(NO3)- Anione nitrato

CuSO4 Solfato di Rame(II)

NaCN Cianuro di sodio

KCN Cianuro di potassio

CH3COONa Acetato di Sodio

KBr Potassio Bromuro

KI Potassio Ioduro

Esercitazioni di analisi dei dati

(Bi2O3)3 campionato in bismuto

  1. 7,94 6,58

    7,96 6,57

    7,95 6,61

    7,98 6,59

a) Outliers

Qsup3,1 = 0,37 ± 0

Qinf = 0,298

Rinf qc / Rsup qc no out 5.1

Qsup = 0,053 no conf 5.2

Qinf = 0,047

Qsup(Rinf e Lc)

b)

(73,5 + 3,4) S1

(63,6 + 2,8) S2

(73 ± 3) S1

(64 ± 3) S2

c) Media + IC 95%

TCR = 5,105

t = 2,2281 un

t = 2,4469 non un

6≤≤7

Solo diversa

Perché non ci sono valori in comune

Tcalcolato = 41,61/7,80 = 7,466

tcalcolato = 11106,593

tperc e tint solo diversi al 95%

CALCOLO IL NO EQUIVALENTI

Neq = u·n

  • REDOX ➔ SCAMBIO 2e- ➔ Fe ➔ Fe2+ n=2
  • Fe3+ ➔ Fe2+ n=1
  • DISSOCIAZIONE ACIDO FORTE/BASE FORTE DIPENDE DA QUANTI H+/OH- LIBERA

    • ES. HNO3 AC. NITRICO

    • HNO3 ➔ H+ + NO3-
    • H+ = 1 ➔ n=1
  • ACIDO/BASE MONOPROTICO n=1 xea
  • NEL CASO DI ACIDO/BASE DIPROTICO n=2 es. Ca(OH)2 ➔ 2OH- ➔ n=2
  • DISSOCIAZIONE DI UN SALE n= AL NO DI CARICHE e+/- LIBERATE

MgCl2 ➔ Mg2+ + 2e- n=2

NaCl ➔ Na+ + Cl- n=1

pH

  • pH2, vari Teoria A./Base Coniug.
  • Sos. Aci./Base es.
  • Teoria di Arrhenius/Bronsted-Lowry/Lewis
  • Es. Ac. Debole/Base Debole e come si calcolano il pH
  • [H+][A-]/[CA]=KEQ
  • 3 tipi di es. su pH
  • Scrivo formule base e dico se Ac./Base Forte/Debole + Ione Neutro

1) NH4 Ac. DeboleNH3 + H2O → NH4+ + OH-

2) HBr Ac. Forte

3) Br- Ione Neutro

4) K+ Ione Neutro

5) KOH B. Forte

N2B4O7

(4) Calcolo pH e pOH su sol. 0,025 H NaOHNaOH B. forte → Na+ + OH-

CB=[OH-]=0,025 M

pOH= -log CB = -log 0,025 = 1,60

pH=14-1,60=12,40

Calcolo il pH di... CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Ac. Debole

Dettagli
Publisher
francesco.vergnaghi
A.A. 2019-2020
29 pagine
1 download
SSD Scienze chimiche CHIM/01 Chimica analitica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher francesco.vergnaghi di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica analitica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Pavia o del prof Marrubini Giorgio.