Esercitazione 4, reazioni in ambiente acquoso

Reazioni di ossido-riduzione

i) CO (g) + NH (g) → NH CONH (s) + H O(l)₂ 3 2 2 2

ii) UO (s) + HF(aq) → UF (s) + H O(l)₂ 4 2

iii) UF (s) + F (g) → UF (s)₄ 2 6

iv) TiO (s) + Cl (g) + C → TiCl (l) + CO(g)₂ 2 4

v) TiCl (s) + Mg(s) → Ti (s) + MgCl (s)₄ 2

Bilanciare le seguenti reazioni

i) NaOH(aq) + HNO (aq) → NaNO (aq) + H O(l)₃ 3 2

ii) Cu(s) + Cl ₂ (g) → CuCl ₂ (s)

iii) Na CO (aq) + HClO (aq) → CO (g) + H O(l) + NaClO (aq)₂ 3 4 2 2 4

iv) S ₂ O ₈ ^2- (aq) + I ^- (aq) → S O ₄ ^2- (aq) + I ^- (aq)

Concentrazione molare

Si sciolgono 25,3 g di carbonato di sodio, Na CO , in tanta acqua da preparare 250 mL di2 3soluzione. Determinare:

i) La concentrazione molare di Na CO .₂ 3

ii) La concentrazione degli ioni Na e CO .

Idrogenocarbonato di sodio

NaHCO₃, è noto con il nome di bicarbonato di sodio e viene comunemente impiegato nei lieviti artificiali ed in preparazioni farmaceutiche come antiacido e contro i bruciori di stomaco. Se 26,3 g di questo composto vengono sciolti in una quantità d'acqua tale da realizzare 200 mL di soluzione, determinare: i) La concentrazione molare di NaHCO₃ ii) La concentrazione degli ioni presenti in soluzione. 19. Quale massa di Na₂CO₃ è necessaria per preparare 2,00 L di soluzione 1,50 M? 320. Per un esperimento di laboratorio sono necessari 250,0 mL di soluzione 0,0200 M di AgNO₃. Avendo a disposizione AgNO₃ solido, acqua distillata ed un matraccio tarato da 250 mL, descrivere le operazioni necessarie per la preparazione del campione. 321. Si deve preparare una soluzione di ioni ferro (III) 2,36 * 10^-3 M. Una procedura di laboratorio suggerisce di preparate la soluzione travasando 1,00 mL di una soluzione 0,236 M di nitrato di ferro (III) in un matraccio tarato da 100 mL e

di aggiungere acqua distillata fino a raggiungere il volume (di 100 mL) indicato dalla tacca. Verificare se questo procedimento è corretto o meno.

22. Si ha a disposizione una soluzione di CuSO₄ di concentrazione 0,15 M. Se 6,0 mL di questa soluzione vengono diluiti con acqua distillata sino ad un volume finale di 10,0 mL, qual è la concentrazione finale della soluzione?

23. Qual è il pH di una soluzione 2,6 * 10^-3 M di HCl?

24. Determinare la concentrazione di ioni H+ nel succo d'arancia sapendo che ha pH = 3,80.

25. Si calcoli quanto carbonato di calcio, CaCO₃, è necessario per fare reagire completamente l'acido cloridrico contenuto in 25 mL di una soluzione 0,750 M.

26. Lo zinco metallico reagisce con l'acido cloridrico secondo la seguente reazione:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Calcolare il volume, espresso in mL, di HCl 2,50 M necessario per far reagire completamente 11,8 g di Zn.

27. Calcolare la massa di CO₂ che viene prodotta quando...

Si fanno reagire 75,0 mL di una soluzione ₂CO _{0,350 M} di HCl con un eccesso di Na ₂328. Si supponga avere a disposizione un campione impuro di acido ossalico, HCO ₂, e di volerne ₂4 determinare la composizione mediante titolazione con una base. Un campione del peso di 1,034 g viene sciolto in acqua assieme ad alcune gocce di indicatore acido-base. Sapendo che per raggiungere il punto di equivalenza sono necessari 34,47 mL di una soluzione acquosa di NaOH _{0,485 M} determinare:

1. la massa di acido ossalico contenuto nel campione;
2. la percentuale in peso di acido ossalico nel campione.

29. Si supponga di utilizzare 0,263 g di Na₂CO₃ per titolare 28,35 mL di una soluzione acquosa di HCl a concentrazione incognita. Qual è la concentrazione molare dei HCl nella soluzione?

30. Per determinare la massa molare di un acido organico, HA, vengono titolati 1,056 g di HA con una soluzione standard di NaOH. Assumendo che la reazione sia la seguente:

HA(aq) + OH ^-(aq) → A ^-(aq) + H₂O(l)

sapendo che per la titolazione sono necessari 33,78 mL di NaOH 0,256 M calcolare la massa molare dell'acido. ³¹Si supponga di volere analizzare un minerale di ferro per determinarne il contenuto in ferro. Il ferro contenuto nel minerale può essere trasformato quantitativamente in ioni Fe²⁺ e questi portati in soluzione acquosa. Questa soluzione può essere titolata con una soluzione di permanganato di potassio, KMnO₄, secondo la seguente reazione (non bilanciata): 4 Fe²⁺ (aq) + MnO₄^- (aq) + 8 H⁺ (aq) → 4 Fe³⁺ (aq) + Mn²⁺ (aq) + 4 H₂O(l)