Chimica inorganica - Esercizi

1) Per l’equilibrio

la a 450°C è . Calcolare la Kp a 500°C nota la variazione entalpica 42 KJ.

2) 0,164 g di acetato di sodio e 1,2 g di acido acetico ( Ka = ) sono sciolti in acqua fino al volume di

200ml. Calcolare il pH della soluzione.

3) Una soluzione è costituita da 0,06g di acido acetico in 100ml di soluzione. Determinare :

- La molarità

- La costante Ka sapendo che α = 0,042

- Il pH della soluzione

4) Bilanciare la seguente reazione

E calcolare I litri a c.n. di che si ottengono se 1,19g di KBr reagiscono con la quantità sufficiente di di

SOLUZIONI

1) 2) pH = 3,74 3) 4) V = 0,122

1) Una soluzione acquosa diluita ha pressione osmotica di 0,244 atm a 0°C. sapendo che la

calcolare Tcr della soluzione.

2) Calcolare la pressione osmotica a 25°C di una soluzione di un generico acido debole HA 0,01 M con

3) Una soluzione è costituita da 0,06g di acido acetico in un volume totale di 1000ml. Determinare la

molarità della soluzione e calcolare la costante di dissociazione acida Ka sapendo che α = 0,133 e infine

calcolare il pH della soluzione.

4) A pressione 2 atm a 27°C 12 litri di ammoniaca gassosa e 6 litri di acido cloridrico gassoso vengono fatti

gorgogliare in 5 litri di acqua. (N.B. i due gas non modificano il volume totale del liquido). Calcolare il

pH della soluzione risultante sapendo che

SOLUZIONE

1) Tc = -0,0186 2) π= 0,28 atm 3)

1) Una soluzione 0,02 molale di un acido debole monoprotico congela a -0,0194°C. sapendo che

calcolare il valore numerico della K dell’acido.

2) A 25°C la conducibilità specifica χ di una soluzione acquosa 0,02 N di un acido HA vale e la sua

pressione osmotica è 0,5 atm. Calcolare il dell’acido.

3) Bilanciare la seguente reazione :

Calcolare i grammi di con la quantità stechiometrica di

alluminio e idrossido di sodio.

SOLUZIONI

1) 2) 3) m = 41g