Esercizi Chimica

Molarità

1. Calcolare le moli di NaOH contenute in 250 mL di una soluzione 0,25 M di NaOH. moli = M x V moli = 0,25 mol/L x 0,25 L = 0,063 mol
2. Calcolare le moli di NaOH contenute in 250 mL di una soluzione 0,45 M di NaOH. moli = 0,45 mol/L x 0,25 L = 0,113 mol
3. Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta pesando 5,0 g di bacche (P.M. = 32,03 g/mol) in 150 mL. moli = 5/32,03 mol N = 5,13x10³ mol/150x10³ L = 0,035 M
4. Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta pesando 100,5 mg di permanganato di potassio (P.M. = 158,04) e disciolti in un volume di 10 mL. moli = 100,5x10³ / 158,04 g/mol = 2,79x10³ mol N = 2,79x10³ mol / 10x10³ L = 0,279 M

1

Calcolare quanti g di NaCl sono necessari per preparare 21 mL di una soluzione 0,145 molare di NaCl

PM=58

• mol/L = 0,145 mol/L, L = 0,021 mol
• g/molPM = 0,145 mol x 10,5 x 4,9

2

Quanti g di CuSO₄ 5H₂O devono essere disciolti in 500 mL per ottenere una soluzione 0,1 mol/L di S² (PM 249,68)?

• mol/L = 0,1 mol/L, L = 5,0 x 10^-3
• g/molPM = 500 mol x 249,68/5,0

= 999 g

3

Calcolare quanti mL di una soluzione di acido HCl devono essere preparati per ottenere una soluzione di volume 100 mL e molarità 0,025 M

• V/V: V/V
• 0,1? x = 0,025?10,0 mL
• x = 0,025?100 mL / 0,1? = 25 mL

4

Quanti mL di HCl 11,1? devono essere usati per preparare 17 mL di una soluzione 9,11? di HCl

11,1? x 9,1? 100 mL

• x = 9,1?/100 mL = 8,26 mL

6) Calcolare quanti mg di soluto sono contenuti in 3L di una soluzione di ammoniaca 10 ppm.

• 10 ppm = 10 mg/L
• 10 mg/L × 3 L = 30 mg

7) Calcolare quanti mg di soluto sono contenuti in 0,5L di una soluzione di concetrazione 10 ppm.

• 10 ppm = 10 mg/L
• 10 mg/L × 0,5 L = 5 mg

1) Calcolare la concentrazione in ppm che si ottiene sciogliendo 15 mg di un composto in 200 mL.

• ppm = 15 mg/0,2 L = 75 ppm

2) Calcolare la concentrazione in ppm che si ottiene sciogliendo 15 mg di un composto in 500 mL.

• ppm = 15 mg/0,5 L = 30 ppm

pH Acido Debole

1. Calcolare il pH di una soluzione 1.0^-1 M di CH₃COOH (pK_a = 4.75).

   pH = 1/2 pK_a - 1/2 log C_a

   pH = 4.75 - 1/2 log (10^-1) = 2.88

2. Calcolare il pH di una soluzione 0.01M di acido salicilico (pK_a = 2.97).

   pH = 2.97 - 1/2 log (10^-2) = 2.48

3. Calcolare il pH di una soluzione 1.0^-3 M di acido p-idrossibenzoico (pK_a = 4.58).

   pH = 4.58 - 1/2 log (10^-3) = 3.79

pH SOLUZIONI TAMPONE

1. Calcolare il pH di una soluzione 0,05 M di CH₃COOH e 0,5 M di CH₃COO^-Na (pK_a = 4,76)

   pH = pK_a + log ^[BASE]/_[ACIDO]

   pH = 4,76 + log ^0,5/_0,05 = 5,76

2. Calcolare il pH di una soluzione preparata sciogliendo 12,143 g di TRIS (PM = 121,135) in 1 L d'H₂O (pK_a = 8,05)

   ^[I]/_[TRIS] = ^12,143/_121,135 = 0,10511 M

   ^[C] = ^0,10511/₁ = 0,10511 M

   pH = 8,05 + log ^0,10511/_0,0 = 8,61