TERMODINAMICA dell' oltre
la estendere il ben
permette concetto di
di
TERMODINAMICA conservazione energia
l' ambito puramente meccanico
. delle forme
l'energia tante
vista di
solo
punto termodinamico
di
Da è energia
una
meccanica
un
importante che il bilancio parità
energetico
'
( è in
rimanga sempre
termodinamica estremamente tutti
la generale sistemi fisici
di
→ i
è occupa
si
e
l' la
aspetto trascura dettagli
negativo dei fisici
Genericità processi
sua i e
è
→ :
Per
chimici coinvolti bisogna
le termodinamica valgono
della
perché leggi
capire
.
studiare modello (
il )
microscopico statistica
Meccanica equilibrio
evoluzione di stati di
interessante
è l'
→ non
tipicamente particelle macroscopiche
studia coordinate
di usando
grande numero
un .
SISTEMI TERMODINAMICI
È quantità definito
sistema definita
costituito materia ben
che
di volume
da occupa
un una un
sistema
Un distinzione
seguente
termodinamico la
permette : interagire
sistema
costituisce fisico
la del
parte può
mondo il
AMBIENTE
• : cui
con
opportune
tramite PARETI ambiente
sistema
UNIVERSO TERMODINAMICO
• t
:
interagisce ambiente
Un termodinamico l'
sistema scambiando materia lo
e/o
energia
con ,
consideriamo quindi ambiente
l'
scambia nulla
non
→ se
isolato con
scambia solo
Geloso
→ se energia
scambia materia
APERTO energia
se
→ e
tra )
sistema
interfaccia ambiente
le (
Pareti possono essere :
e questo ambiente
termico sistema
scambio
consentono In
lo
DA
→ caso
TERNI CHE se e
.
stessa temperatura
la
raggiungeranno . termico
consentono scambio
lo
se
Ad ha
ABATI CHE
→ TERMODINAMICO
STATO
È dette
definito da macroscopiche
grandezze VARIABILI dinamiche
TERMO
stato
tali del
attuale
↳ variabili solo dallo sistema
dipendono perciò vengono
,
chiamate VARIABILI DI stato . stato
sistema
il tale
ha
che
dal condotto
dipendono
Non processo in
DISEQUILIBRIO variabili
la natura della termodinamica
delle
Data limitarsi allo
è necessario
spesso
variazione
della
studio equilibrio
di del
stati
degli TRANSIENTE
variazione Zonta preoccuparsi
GAS PERFETTO Particelle
stato moto
studiando
descritto
lo il
perfetto
di N può essere
gas
meccanico un con
singola particella variabili
di 6N
cioè impossibile
servono
ogni N grande
è
se
, . ↳
Per lo variabili
sufficienti
descrivere sistema poche
quel sono
stato termodinamico di
le variabili essere
TERMODINAMICA :
possono
e dall' )
estensione
punto
associate dipendono
(
intensive Pressione
1
→ TEMP
se sono non
a . . .
,
estensione
dipendono dall'
→ totale
estensive ENERGIA
se massa , . .
.
descritto variabili
Un sistema da
che
è
SISTEMA pressione
può 3
essere
idrostatico un :
( ) )
(
Lt ) volume
p TEMPERATURA V
e
, l'
lo tutti punti
lo di
spazio che
( ) insieme
è
p
spazio un
TERMODINAMICO i
ht
, . detta
sistema risolvere funzione
deve un'
può equazione stato
di
assumere rappresenta superficie
ftp.vit ) una
← termodinamico
nello spazio
EQUILIBRIO TERMODINAMICO
Un termodinamico
sistema equilibrio quando
è in ci sono :
equilibrio
1) movimento
nessun
meccanico macroscopico
→
equilibrio
2) chimiche
chimico reazioni
non sono
→ ci
la rispetto variabili di
alle
costante
temperatura è
equilibrio termico
3) spazio
→ tempo
e
PRINCIPIO ZERO DE LA TERMODINAMICA
sistemi termico hanno
← Due he la
diatermia equilibrio
pareti
separati quando
dicono
da si in
stessa temperatura "
tre pareti
Considerando termiche
separati da dia A B
a se
corpi in
Bec sono
e
, ,
equilibrio equilibrio
termico termico loro
tra di
Aeb in
c sono
con
Infatti fluisce
l' freddo
spontaneamente
equilibrio dal
se più
è corpo
c' energia
non a
detta
trasferita
quello caldo l'
più è calore
a energia
.
CAPEYRON
PIANO DI stato
legge
la perfetti
di è
i gas
per "
;;
'
a un i
sistema
stato
Quindi lo del può essere -
- -
-
-
-
- -
- -
- -
-
rappresentato ,
)
( et
su PN
piano i
un i '
|
da sapendo
si (d) V
ricavate
può Per
del costante
temperatura
punti piano possono non essere
Nota i essere o a
DINAMICHE
TRASFORMAZIONI TERMO equilibrio
ambiente l'
interazione
L' equilibrio
sistema
l' perturbare
di generale
può
in in
un
con ,
,
del questo
sistema tenderà ristabilire tramite
equilibrio
di
condizione
nuova una
una
a
,
TRASFORMAZIONE TERMODINAMICA -
questa trasformazione equilibrio
stadi intermedi
↳ di
di
può successione
avvenire una o
dell' delle perturbazioni
entità
seconda
meno a abbastanza
stati stati
equilibrio
intermedi
Quando condizioni
gli di prossimi
2 sono
a a
Parla
equilibrio
di di di
del
( ) QUASI
TRASFORMAZIONE
si stanca
capeypon
piano -
rappresentabile
Solo trasformazione
questo tipo di è .
" [¥ Ymesentab.ie
,
,
QUASI stanca
- IRREVERSIBILI
REVERSIBILI
TRASFORMAZIONI e riporti
Una trasformazione trasformazione il
possibile che
è
REVERSIBILE
è se inversa
una Altrimenti
cambiamenti ambiente
stato
allo iniziale
sistema nell' è IRREVERSIBILE
senza . trasformazione
la
reversibilità
Una sufficiente di
)
(
condizione che
è
necessaria ma
→ non particolare
trasformazione reversibile
sia è
dissipativi
senza
QUASI caso
EFFETTI
Stanca un
una
-
trasformazione
di Quasi stanca
- .
TRASFORMAZIONI stanotte
QUASI - p
p ISOBARA n
È
^
a) Cost '
isolare u ciclica
= ^
b) ti
pe cost
ISOBARE isocora
esista
& aIIora
' :# abati
* .
CENNI sul GAS PERFETTI
Una quantità
sostanza sostanza tale
quella la
che
la
mole di di massa grammi
è sua in
• molecolare
corrisponda al suo peso
leggi di AVOGADRO
• mole particelle
di lo
contenuto
1) stesso
qualsiasi di
in il
è
1 numero è
gas numero
:
mal
di -23
NA -2
AVOGADRO 6 021 io
= .
, temperatura stesso
contengono lo
volumi stessa
2) uguali diversi
di pressione
gas e
a
moli
di
numero tra Tutti
trascurabili
perfetto tendono
le
le interazioni molecole al
in gas
i
un gas sono
• . alta
rarefatti
comport
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