Tavola periodica - proprietà

La tavola periodica degli elementi

La tavola periodica degli elementi è lo schema con cui sono ordinati gli elementi chimici sulla base del loro numero atomico Z e del numero di elettroni presenti negli orbitali atomici s, p, d, f.

Le dimensioni atomiche

In generale, le dimensioni atomiche:

• Diminuiscono muovendosi lungo un periodo, per l’aumento della carica nucleare efficace attrattiva
• Aumentano scendendo lungo un gruppo, per l’occupazione di orbitali più grandi

(In alto) Raggi atomici degli elementi (rappresentativi) del gruppo A e dei gas nobili, in Angstrom.

• I raggi atomici crescono scendendo lungo un gruppo poiché gli elettroni vanno ad occupare gusci sempre più lontani dal nucleo.
• I raggi atomici decrescono spostandosi da sinistra a destra all’interno di uno stesso periodo a causa dell’aumento della carica nucleare effettiva.

Gli atomi di idrogeno sono i più piccoli esistenti in natura, mentre quelli di cesio sono i più grandi.

(In basso) Dimensioni di ioni degli elementi del gruppo A, in Angstrom.

• I ioni positivi (catoni, in blu) sono sempre minori degli atomi neutri da cui si formano.
• I ioni negativi (anioni, in verde) sono sempre maggiori degli atomi neutri da cui si originano.

Potenziali di ionizzazione

Il potenziale di ionizzazione è un processo endotermico, che richiede energia per poter avvenire.

In generale, il potenziale di ionizzazione:

• Aumenta muovendosi lungo un periodo, per l’aumento di carica nucleare efficace attrattiva
• Diminuisce lungo un gruppo, per la rimozione di elettroni da orbitali a più alta energia