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Stato gassoso

Le proprietà dei gas

5, La struttura degli atomi

Per descrivere lo stato gassoso sono necessarie quattro

grandezze:

Pressione

 Volume

 Temperatura (K)

 Quantità (moli, n)

 Pressione = forza per unità di superficie

1 atmosfera (atm) = 760 mmHg = 760 torr

1 atm = 1.013 bar

1 atm = 101,325 kPa

Pa nel sistema internazionale 1 Pa = 1 kg/m.s 2

1 Pa = 1N/m 2

Leggi sperimentali dei gas

Legge di Boyle (comprimibilità dei gas)

 Legge di Charles (effetto della temperatura sul volume dei gas)

 PV = cost.

Legge di Boyle 1

P V

Legge di Charles

∝ T n e P costanti

V V = bT

Legge combinata dei gas o legge generale dei gas

Si applica nel caso in cui la quantità di gas non varia

P V P V n = cost

=

1 1 2 2

T T

1 2

P P

=

1 2 V = V

T T 1 2

1 2

T 2

x

P = P

2 1 T 1

Legge di Avogadro

Alla stessa temperatura e pressione, volumi uguali di gas

 diversi contengono lo stesso numero di particelle.

∝ n

V per T e P costanti

A temperatura e pressioni costanti, il volume di una gas è

 direttamente proporzionale alle moli del gas.

1 mole di gas a temperatura e pressione standard (0 °C, 1 atm)

occupa 22,414 L (volume molare standard)

legge

La dei gas ideali

Legge di Boyle Legge di Charles Legge di Avogadro

∝ ∝ ∝

T n

V V V

(1/P)

(T, n costanti) (P, n costanti) (T, P costanti)

nT

V P

legge

La dei gas ideali

nT

V = R P

R = costante universale dei gas

1 atm x 22,4140 L

PV = = 0,082057 L atm mol K

R = -1 -1

nT 1 mol x 273,15 K

R = 8,3145 J mol K

-1 -1

PV = nRT

Legge di Dalton delle pressioni parziali

FIGURA 12-6 Legami e struttura in CH 4

P = P + P + P + …

tot A B C

P , P , P sono le pressioni di diversi gas in una miscela

A B C

Ciascun gas si comporta indipendentemente da tutti gli altri

gas presenti

P V = n RT P V = n RT P V = n RT

A A B B C C

RT RT RT

n n n

+

P = P + P + P + … = +

A B C

tot A B C V V V

RT

n

P = tot

tot V

Legge di Dalton delle pressioni parziali

FIGURA 12-6 Legami e struttura in CH 4

Χ , frazione molare

A Moli di A

Χ =

A Moli di A + moli di B + moli di C

Χ Χ Χ

1 = + + + …

A B C

P V P V

A

n = tot

n =

A RT tot RT Χ

P V/RT P = P

Χ A

= A A tot

A P V/RT

tot


PAGINE

33

PESO

1.60 MB

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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in chimica industriale
SSD:
Università: Messina - Unime
A.A.: 2013-2014

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Giuseppe^^ di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica Generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Messina - Unime o del prof Arena Carmela.

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