Stati di aggregazione (gas, liquido, solido)

STATI DI AGGREGAZIONE

• SOLIDO
  • ha forma e volume proprio/definiti
  • le molecole/gli atomi che lo compongono sono fissi in una posizione
  • NO comprimere
    • perché le molecole/gli atomi di cui sono fatti sono già il contatto
  • cristallino = struttura regolare, ordinata
  • amorfo = nessun ordine a lungo raggio
• LIQUIDO
  • NON ha forma propria (prende la forma del recipiente)
  • ha volume proprio
  • NO comprimere
    • per lo stesso motivo dello stato solido
• GAS
  • NON ha ne forma, ne volume proprio
  • SI comprimere
    • perché le molecole/gli atomi che lo compongono sono molto distanti

Cambiamenti di stato

• SOLIDO ⇄ LIQUIDO ⇄ AERIFORME
• Solido ⇄ Fusione ⇄ Liquido
• Liquido ⇄ Vaporizzazione/condensazione ⇄ Aeriforme

Forze intermolecolari

• SOLIDI > LIQUIDI >> GAS ≃ 0
• GAS REALI > GAS IDEALI = 0

STATI DI AGGREGAZIONE

• SOLIDO
  • ha forma e volume proprio/definiti:
  • le molecole/gli atomi che li compongono sono fissi in una posizione
  • → NO comprimessi (≠ liquidi)
  • → perché le molecole/gli atomi di cui sono fatti sono già in contatto
  • cristallino = STRUTTURA REGOLARE, ORDINATA
  • amorfo = NESSUN ORDINE A LUNGO RAGGIO
• LIQUIDO
  • NON ha forma propria (prende la forma del recipiente)
  • ha volume proprio
  • → NO comprimessi (≠ solido) per lo stesso motivo dello stato solido
• GAS
  • NON ha né forma, né volume proprio
  • → SÌ comprimessi (possono essere forzate, aumentando la pressione esterna)
  • → perché le molecole/gli atomi che lo compongono sono molto separate

Cambiamenti di stato

solido ⇌ liquido ⇌ aeriforme (fusione) (vaporizzazione/evaporazione) (solidificazione) (condensazione/liquefazione)

Forze intermolecolari

SOLIDI > LIQUIDI >> GAS ≅ 0 GAS REALI > GAS IDEALI = 0

STATO GASSOSO

• BASSA DENSITÀ (elevato volume molare)
• NO FORZE INTERMOLECOLARI
• COMPRIMIBILITÀ
• MISCIBILITÀ TOTALE
• ESERCITA UNA PRESSIONE

parametri termodinamici

= definiscono lo stato di un gas

• VOLUME (V)

  • l litri = dm³

• PRESSIONE (P)

  • P = _forza/^area
  • Pa = ^N/_m²

  • ATMOSFERE (Atm)

    • TORRICELLI (1torr = mmHg)
  • 1 atm = 101,3 Pa
  • 1 atm = 760 torr (mmHg)

• TEMPERATURA (T)

  • °C / °K
  • T_K = T_c + 273,15
• NUMERO DI MOLI (n)

leggi dei gas

• P-V (T = costante) → Legge di Boyle
• P-T (V = costante) → Legge di Charles
• V-T (P = costante) → Legge di Gay-Lussac

equazione di stato dei gas ideali

= è la relazione generale tra le 3 grandezze (P-V-T)

LEGGE DI BOYLE

T=costante → ISOTERMA

Per una massa di gas a TEMPERATURA COSTANTE, il volume è inversamente proporzionale alla pressione.

V ∝ 1/p → V=costante*p → pv=costante → p₁V₁=p₂V₂

● all'aumentare della pressione, il volume diminuisce

• Ecco perché i subacquei quando risalgono in superficie devono RESPIRARE
• Ogni 10 m di profondità la pressione aumenta di 1 atm
• Se usano il regolatore di pressione (e così la pressione esterna)
• se imala una boccata d'aria ad una p=3 atm, e poi risale velocemente in apnea, il volume
• aumento di volume dei suoi polmoni non gli consentirebbe di trattenere il respiro fino a
• l'aria esce → danneggiamento polmoni
• fai l'attenzione il respiro / risalire lentamente

LEGGE DI CHARLES

p=costante → ISOBARA