Appunti Chimica: interazioni Intermolecolari, solidi, stati di aggregazione, gas perfetti

INTERAZIONI INTERMOLECOLARI

Sono delle interazioni + deboli dei legami ionico e metallico.

• legame ion-dipolo
• legame dipolo-dipolo
• legame di polo istantaneo - dipolo provocato

quest'ultimo forza è più deboli (le molecole sono apolari)

LEGALE A H A PONTE DI H

legame covalente

si chiama donatore di legame a H

legame ricevuto

si chiama accettato di legame a H

L’H ha una carica positiva (e lo rende parzialmente +) perché è meno elettronegativo dell’altro atomo elettronegativo.

OF, N sono gli elementi più predisposti per fermarne i ponti di H, (F O N)

EMTRAMBI, gli ossigeni sono donatori e accettatori.

trucco: H₂O può avere 2 legami a ponte di H con 2 accettori e 2 da donatori

per passone in fase gassosa questi legami devono essere rotti. H₂O ha un circa di ebollizione elevato, bassante etc

Di H: il legame a idrogeno è il legame che si forma o e si separa il donatore dall’accettore.

Quando il liquido evapora i legami attratti più richiedi status, più tendenzeno a legare alle E anche più calo sopra la

L'accettore sono più forte il legame

mentre la forza del legame è varia in base ad

d'acqua (a accettore) più questi angoli

180° più forte sono il legame a H

In un campione di acqua liquida a causa delle agitazioni termi...

l'acqua in modo innovato

ponte si scompongono e si formano...

aumentate

quando si usa fare soluzioni, ogni ml d'acqua ogni forma effetti tramite

Si accede di H₂O ripeticas

elettrica orc con punterose

di espansione

inocchi di aumentando la densita assomunosa

legami fa l'acqua infleggi a sue e acqua

INTERAZIONI IONE-DIPOLO

monodalmente polar

is rigide in acqua riducendo

non es: di H₂O, questi questi

assimilabile di acidi dipoli

Ep: = Fµ

x = Carica sollecitore

µ = momento dipolo

d = distretta

INTERAZIONI DIPOLO-DIPOLO

Anulteri grado abilius delle molecol polari

Le molecole polari si distinguono cm

la polarity opposte (in un dupoli entire

+ -

mole amibublus)

Es: HCN LC≡NI

acido cianurico

èp: orbit es: µ

L ∝ 1/ α

quando dinimido al aumentando la temperatura

aumento di agitazione termia ad opt, altro putino

agitation termia

elimintura nel points quindi facionquido

Angiori sonare us the lato circino pubblico dipole, maggiori adr

ai effetti figurementum megliio de solmouloa in acertidade

maggior suado a b-terminal

Lo Stato Solido

Un solido ha un volume e una forma propria. Z₀ grazie ai forti legami attrattivi che vincolano le particelle nelle e tra le diverse posizioni e attorno ad assi;

di alterare seppur aumentando il tempo anche. si distingue il solido anche con un altro criterio, ovvero, a seconda del modo di [illegible] o meno delle particelle e delle forze attrattive e repulsive, si possono avere solidi amorfi o solidi cristallini.

A causa della loro struttura geometrica e particolari, chiamati reticoli cristallini.

Solido: Volume e forma propriaLiquido: Volume proprio ma non forma propriaGas: Né volume né forma propria

La disposizione regolare delle particelle costituenti un solido cristallino si riflette nella forma regolare assunta dai cristalli, i quali sono delimitati da facce che formano angoli costanti tra loro in cristalli della stessa sostanza o del suo abitus esterno.

Con massimo impaccamento (occupiamo il minimo spazio).

All’interno del solido ci possono essere elementi di simmetria differenti:

• Punto
• Asse
• Piano

Elemento di simmetria → Applicazione delle operazioni di simmetria:

• Inversione
• Rotazione
• Riflessione

Reticolo cristallino

Orientazione della cella elementare nel campo dell’orientazione dello spazio geometrico "indicato" nella cella cristallina.

Strutture non compatte

cubico a corpo centrato

(body centred cubic, bcc)

• Li, Na, K, Cr

Volume occupato: 68%, numero di coordinazione: 8

cubico semplice

• α-Po, Mn

Volume occupato: 52%, numero di coordinazione: 6

Bossissimo difetto di impacchettamento

un foglio di graphite e della grafene

FORME ALLOTROPICHE

Nanotube

Graphene

Diamond

Graphite

Fullerene

C60 (solido molecolare) ciascuna molecola è costituita da 60 atomi di C.

organizzati in esagoni e pentagoni per:

nuovo strato di C (foglio di graphite chiuso) su se stesso

Tra i solidi covalenti abbiamo anche il quarzo

SiO2 è costituito da atomi di Si con ibrid sp3 legato tramite legami covalenti con 4 atomi di O.

Ogni atomo di O è legato a un secondo atomo di Si.

Ogni atomo di O appartiene a due tetraedri occupando vertici di un tetraedro.

vediamo per moli:

rapporto % di Si: 2 di O

quarzo = materiali piroclastico

-> più compressione o frattura si crea dappertutto all'interno del materiale uno SV