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Soluzioni ideali

FIGURA 7-7 Illustrazione del lavoro (di

espansione) durante una reazione chimica

∆H = 0

soluzione

∆G < 0

soluzione

∆S > 0

soluzione

Dal volume: Petrucci “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Calore di soluzione ∆H < 0

soluzione

∆H > 0

soluzione Saturazione - Solubilità - Sovrasaturazione

Convenzioni per i segni di q e w.

Una soluzione si dice satura, ad una determinata temperatura, quando essa è in

equilibrio con soluto non disciolto

Si definisce solubilità di una specie chimica la quantità in grammi di quella specie

disciolta in condizioni di saturazione in 100 g di un dato solvente ad una data

temperatura.

Solubilità in acqua a 20 °C e 1 atm

Specie Specie

grammi grammi

chimica chimica

AgI CuSO 20,5

.

3,1 10 -7 4

BaSO 31,6

KNO

.

2,5 10 -4

4 3 36,0

PbSO NaCl

.

4,0 10 -3

4 54,5

Ca(OH) ZnSO

.

1,7 10 -1

2 4 144

NaHCO KI

9,6

3 222

AgNO

K SO 11,0 3

2 4 La solubilità dipende dalla temperatura Piccin Nuova Libraria S.p.A.

∆H < 0

soluz

∆G < 0

soluz

∆S > 0

soluz

Sovrasaturazione

Figura 15-8 Sistema che assorbe calore a volume costante.

Quando la quantità di soluto disciolta è superiore a quella prevista, a quella data

temperatura, si dice che la soluzione è sovrasatura.

La soluzione sovrasatura è instabile

Concentrazione delle soluzioni

(Titolo delle soluzioni)

FIGURA 17-12 Due diversi percorsi che portano alla

stessa variazione di energia interna del sistema

Concentrazione è la misura della quantità di soluto presente in una data

quantità di solvente o di soluzione

Concentrazione delle soluzioni

FIGURA 7-13 Confronto dei calori di reazione a volume

(Titolo delle soluzioni)

e pressione costanti per la reazione:

2 CO(g) + O (g) → 2 CO (g)

2 2 Percentuale in peso (%): numero di grammi di soluto per

100 grammi di soluzione.

Rapporto Parti per milione (ppm): numero di grammi di soluto in un

peso/peso milione di grammi di soluzione.

(indipendenti dalla Frazione molare (χ): rapporto tra le moli di soluto e quello

temperatura) delle moli totali.

Molalità (m): numero di moli di soluto contenute in un Kg

di soluzione.

Molarità (M): numero di moli di soluto contenute in un litro di

Rapporto soluzione.

peso/volume

(dipendenti dalla Normalità (N): numero di grammi equivalenti di soluto

temperatura) contenuti in un litro di soluzione.

Le soluzioni si preparano :

Direttamente sciogliendo l’opportuna quantità di soluto nella

 quantità di solvente necessaria.

Per diluizione di soluzione titolate a concentrazione

maggiore. V x C = cost.

V x C = V x C

1 1 2 2

V x C = V x C

i i f f

Analisi volumetrica (Titolazione)

Una soluzione titolata (standard) è una soluzione di cui è nota con

esattezza la concentrazione.

La soluzione a titolo noto si usa per determinare la concentrazione

incognita di un’altra soluzione.

Questo metodo di analisi si chiama titolazione.

Titolazione è il procedimento nel quale si aggiunge la soluzione di un

reagente, il titolante, alla soluzione a concentrazione incognita di un

altro reagente, e si misura il volume di titolante richiesto per il

completamento della reazione.

Titolazione acido-base

Solubilità dei gas

Legge di Henry

C = k P

. gas

Tensione di vapore delle soluzioni ideali

Legge di Raoult

Due delle forme fisiche del fosforo

La tensione di vapore di una soluzione ideale contenente le sostanze volatili A e B, ad

una data T, è data dalla somma delle tensioni di vapore parziali dei componenti la

soluzione χ χ

P = p° + p°

A A B B Valida per soluzioni diluite

Conc. < 10 M

-3

Legge di Raoult per soluzioni non ideali

Due delle forme fisiche del fosforo Piccin Nuova Libraria S.p.A.

L’acetone e il solfuro di carbonio. Deviazione negativa

Deviazione positiva Piccin Nuova Libraria S.p.A.

Distillazione di soluzioni di liquidi

che seguono la legge di Raoult

Dal volume: Petrucci “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.


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DETTAGLI
Corso di laurea: Corso di laurea in chimica industriale
SSD:
Università: Messina - Unime
A.A.: 2013-2014

I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Giuseppe^^ di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica Generale e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Messina - Unime o del prof Arena Carmela.

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