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La solubilità delle soluzioni
KNO.2,5 10 -44 3 36,0PbSO NaCl.4,0 10 -34 54,5Ca(OH) ZnSO.1,7 10 -12 4 144NaHCO KI9,63 222AgNOK SO 11,0 32 4 La solubilità dipende dalla temperatura Piccin Nuova Libraria S.p.A.∆H < 0soluz∆G < 0soluz∆S > 0soluzSovrasaturazioneFigura 15-8 Sistema che assorbe calore a volume costante.Quando la quantità di soluto disciolta è superiore a quella prevista, a quella datatemperatura, si dice che la soluzione è sovrasatura.La soluzione sovrasatura è instabileConcentrazione delle soluzioni(Titolo delle soluzioni)FIGURA 17-12 Due diversi percorsi che portano allastessa variazione di energia interna del sistemaConcentrazione è la misura della quantità di soluto presente in una dataquantità di solvente o di soluzioneConcentrazione delle soluzioniFIGURA 7-13 Confronto dei calori di reazione a volume(Titolo delle soluzioni)e pressione costanti per la reazione:2 CO(g) + O (g) → 2 CO (g)2 2 Percentuale in peso (%): numero di- Grammi di soluto per 100 grammi di soluzione.
- Rapporto Parti per milione (ppm): numero di grammi di soluto in un peso/peso milione di grammi di soluzione. (indipendenti dalla Frazione molare (χ): rapporto tra le moli di soluto e quella temperatura) delle moli totali.
- Molalità (m): numero di moli di soluto contenute in un Kg di soluzione.
- Molarità (M): numero di moli di soluto contenute in un litro di soluzione.
- Rapporto peso/volume (dipendenti dalla temperatura)
- Normalità (N): numero di grammi equivalenti di soluto contenuti in un litro di soluzione.
Le soluzioni si preparano:
- Direttamente sciogliendo l’opportuna quantità di soluto nella quantità di solvente necessaria.
- Per diluizione di soluzione titolate a concentrazione maggiore. V x C = cost. V x C = V x C1 1 2 2 V x C = V x Ci i f f
Analisi volumetrica (Titolazione)
Una soluzione titolata (standard) è una soluzione di cui è nota con esattezza la concentrazione.
La soluzione a titolo noto
si usa per determinare la concentrazione incognita di un'altra soluzione. Questo metodo di analisi si chiama titolazione. Titolazione è il procedimento nel quale si aggiunge la soluzione di un reagente, il titolante, alla soluzione a concentrazione incognita di un altro reagente, e si misura il volume di titolante richiesto per il completamento della reazione. Titolazione acido-base Solubilità dei gas Legge di Henry C = k P. gas Tensione di vapore delle soluzioni ideali Legge di Raoult Due delle forme fisiche del fosforo La tensione di vapore di una soluzione ideale contenente le sostanze volatili A e B, ad una data T, è data dalla somma delle tensioni di vapore parziali dei componenti la soluzione χ χP = p° + p°A A B B Valida per soluzioni diluite Conc. < 10 M-3 Legge di Raoult per soluzioni non ideali Due delle forme fisiche del fosforo Piccin Nuova Libraria S.p.A. L'acetone e il solfuro di carbonio. Deviazione negativa Deviazione positiva Piccin NuovaLibraria S.p.A.
Distillazione di soluzioni di liquidi che seguono la legge di Raoult
Dal volume: Petrucci "Chimica Generale" Piccin Nuova Libraria S.p.A.
Dal volume: Whitten "Chimica Generale" Piccin Nuova Libraria S.p.A.
Dal volume: Petrucci "Chimica Generale" Piccin Nuova Libraria S.p.A.
La distillazione frazionata è usata per le separazioni in molti processi industriali.
Dal volume: Whitten "Chimica Generale" Piccin Nuova Libraria S.p.A.
Proprietà delle soluzioni diluite di soluti non volatili. (Soluzione diluita si ha quando la sua concentrazione è inferiore a 10 M)-2
Proprietà colligative: proprietà che sono funzione del numero e non della natura delle particelle di soluto.
Abbassamento della pressione di vapore
1. Innalzamento della temperatura di ebollizione
2. Abbassamento della
temperatura di congelamento)
3. Pressione osmotica
4. Inizialmente si prenderanno in considerazione soluzioni contenenti soluti non elettroliti.
Figura 14-8 Abbassamento della tensione di vapore.
Dal volume: Whitten "Chimica Generale" Piccin Nuova Libraria S.p.A.
Abbassamento della pressione di vapore ΔP = P°soluzione - P°solvente
ΔP = P°solvente - soluto - solvente
Figura 14-14 Il punto di ebollizione e di congelamento.
ΔT = K m
ΔT = K mf cr e eb
Piccin Nuova Libraria S.p.A.
Rappresentazione molecolare dell'abbassamento del punto di congelamento
Dal volume: Petrucci "Chimica Generale" Piccin Nuova Libraria S.p.A.
Dal volume: Whitten "Chimica Generale" Piccin Nuova Libraria S.p.A.
Pressione osmotica
Si definisce pressione osmotica di una soluzione la pressione da applicare sulla superficie della soluzione stessa, quando questa è in contatto con il solvente puro attraverso una membrana semipermeabile, affinché non si abbia
Passaggio di molecola dal solvente allasoluzione π = cRT Piccin Nuova Libraria S.p.A.
L'osmosi. Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.
Le cellule viventi contengono soluzioni. Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.
Proprietà colligative delle soluzioni di elettroliti
Nel caso di soluzioni diluite (< 10 M) di elettroliti come per es. NaCl, -3 la concentrazione da considerare sarebbe doppia.
Per concentrazioni superiori si deve tenere conto delle attrazioni interioniche.
Figura 14-15 Rappresentazione della situazione delle varie specie. Dal volume: Whitten “Chimica Generale” Piccin Nuova Libraria S.p.A.
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