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Formule per l'esercizio sulla struttura cristallina

Considerazioni iniziali

Consideriamo: lato del cubo, raggio atomico con l'atomo sferico, diagonale del quadrato, diagonale del cubo √2, √3.

Strutture cristalline

Struttura cubica a corpo centrato (CCC)

  • Numero di coordinazione: 8
  • Numero di atomi in una cella: 2

Struttura cubica a facce centrate (CFC)

  • Numero di coordinazione: 12
  • Numero di atomi in una cella: 4

Considerazioni matematiche

√2 = + =4; √3 = + 2 = 16+ = 16 + 2 = 162 = 16 3 = 1616 16= =2 34 4= =√2 √3= =· ·= =4 16 4 84 · 16 √2 2 · 8 3√33 3 3 3= = = = 0,74 = = = = 0,6864 32 3 32 64 64 3 642√2 √2 3√3 3√3.

Tipologie di strutture cristalline

Cubica a Facce Centrate (CFC) o Cubica a Corpo Centrato (CCC) o Esagonale compatta (EC) o Face Centered Cubic (FCC), Body Centered Cubic (BCC), Hexagonal Close-Packed (HCP)

  • Numero di coordinazione: 12
  • Numero di coordinazione: 8
  • Numero di coordinazione: 12

Fattore di impacchettamento atomico (APF)

  • APF per CFC e EC: 0,74
  • APF per CCC: 0,68

Densità teorica di un solido cristallino

La densità teorica di un solido cristallino si calcola considerando:

  • Numero di atomi della cella elementare
  • Peso atomico o molecolare della sostanza
  • Numero di Avogadro
  • Volume della cella elementare
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Ingegneria industriale e dell'informazione ING-IND/22 Scienza e tecnologia dei materiali
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher flaviael di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Scienza e tecnologia dei materiali e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli studi Mediterranea di Reggio Calabria o del prof Antonucci Pierluigi.
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