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Formule per l'esercizio sulla struttura cristallina
Consideriamo:
- lato del cubo = a
- raggio atomico = r
- diagonale del quadrato = √2a
- diagonale del cubo = √3a
Struttura cubica a corpo centrato (CCC):
- Numero di coordinazione = 8
- Numero di atomi in una cella = 2
Struttura cubica a facce centrate (CFC):
- Numero di coordinazione = 12
- Numero di atomi in una cella = 4
√2 = √2a/r = 4r/√3a
√3 = √3a/r = 2r/√2a
16√2 = 16r/√3a
16√3 = 16r/√2a
2√3/4 = r/a
2/√3 = a/r
4/√2 = a/r
√2/√3 = a/r
√2/√3 = 0.74
√3/√2 = a/r
√3/√2 = 0.6864
32/√3 = a/r
32/√3 = 0.5774
64/√2 = a/r
64/√2 = 0.9045
64/√3 = a/r
64/√3 = 1.1547
Cubica a Facce Centrate (CFC) o Cubica a Corpo Centrato (CCC) o Esagonale compatta (EC) o Face Centered Cubic (FCC) Body Centered Cubic (BCC) Hexagonal Close-Packed (HCP):
- Numero di coordinazione = 12
- APF = 0.74
Densità teorica di un solido cristallino = numero di atomi della cella elementare / peso
atomico o molecolare della sostanza = numero di Avogadro = volume della cella elementare
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Ingegneria industriale e dell'informazione
ING-IND/22 Scienza e tecnologia dei materiali
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_Marikà_
17 Gennaio 2018
Vip20
7 Giugno 2016