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Scienza e tecnologia dei materiali - formule Pag. 1
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Formule per l'esercizio sulla struttura cristallina

Consideriamo:

  • lato del cubo = a
  • raggio atomico = r
  • diagonale del quadrato = √2a
  • diagonale del cubo = √3a

Struttura cubica a corpo centrato (CCC):

  • Numero di coordinazione = 8
  • Numero di atomi in una cella = 2

Struttura cubica a facce centrate (CFC):

  • Numero di coordinazione = 12
  • Numero di atomi in una cella = 4

√2 = √2a/r = 4r/√3a

√3 = √3a/r = 2r/√2a

16√2 = 16r/√3a

16√3 = 16r/√2a

2√3/4 = r/a

2/√3 = a/r

4/√2 = a/r

√2/√3 = a/r

√2/√3 = 0.74

√3/√2 = a/r

√3/√2 = 0.6864

32/√3 = a/r

32/√3 = 0.5774

64/√2 = a/r

64/√2 = 0.9045

64/√3 = a/r

64/√3 = 1.1547

Cubica a Facce Centrate (CFC) o Cubica a Corpo Centrato (CCC) o Esagonale compatta (EC) o Face Centered Cubic (FCC) Body Centered Cubic (BCC) Hexagonal Close-Packed (HCP):

  • Numero di coordinazione = 12
  • APF = 0.74

Densità teorica di un solido cristallino = numero di atomi della cella elementare / peso

atomico o molecolare della sostanza = numero di Avogadro = volume della cella elementare

Dettagli
Publisher
flaviael
A.A. 2012-2013
2 pagine
5 download
SSD Ingegneria industriale e dell'informazione ING-IND/22 Scienza e tecnologia dei materiali
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher flaviael di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Scienza e tecnologia dei materiali e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli studi Mediterranea di Reggio Calabria o del prof Antonucci Pierluigi.