Riassunto esame Chimica, Corso Astronomia, prof Bertoncello, ateneo di Padova, libro consigliato Fondamenti di Chimica Generale di Raymond Chang, McGraw Hill editore

CHIMICA

• Studia la MATERIA e le sue trasformazioni, quindi le relative sue strutture e proprietà delle sostanze

La MATERIA è qualsiasi cosa che occupa uno spazio e che ha massa, anche definita come tutto ciò che possiede proprietà INERZIALI.

• L'INERZIA è la proprietà che conserva uno stato di moto o di quiete in un oggetto.

La MATERIA si definisce da 3 proprietà:

• LA MASSA: la quantità di sostanza
• IL VOLUME: lo spazio che esso occupa
• L'ENERGIA: la capacità di produrre lavoro.

• Una proprietà INTRINSECA della materia, tutti gli oggetti possiedono energia, che può essere POTENZIALE o CINETICA.

• Una legge fondamentale governa la trasformazioni e materia: CONSERVAZIONE DELLA MASSA/ENERGIA.

MATERIA:

• Una MISCHIA è una combinazione di due o più sostanze in cui le singole componenti mantengono identità e proprietà.

• Omogenea: non si distinguono i componenti.
• Eterogenea: la composizione non è uniforme.

Si possono separare tramite:

• Mezzi fisici
• Calamità o distillazione

MISCELE OMOLOGENI

sono quindi composti da una sola fase e le proprietà osservate suddividendo risultano tutte le stesse proprietà

• un particolare tipo è la soluzione

formata da solvente e soluto

1. materiale "di solito", presente in quantità
2. materiale "soluto", presente in quantità più piccole tra i componenti

separabili nei loro componenti più facilmente metodi chimici

PER IDENTIFICAZIONE

si intende un processo in cui viene ricavata la molecola H₂O o meglio non usando molecole

materiali omogenei che non sempre si chiamano silloge

• materiali composti

composti

formati da atomi di diversi elementi in proporzioni definiti

TRASFORMAZIONI

fisica non cambia la composizione o l'identità di una sostanza

• si può ottenere una sostanza se ne risulta di diversa composizione

a meno che i cambiamenti che si verificano siano chimici

PROPRIETÀ della MATERIA

• ESTENSIVE
• INTENSIVE

• dipendono da quanto materia viene presa in considerazione
• non dipendono dalla quantità o grandezza materiale presente

es: lunghezza, massa, volume

es: densità, colore, forma del solido, fiamma e bolle, conducibilità...

la solubilità è la quantità di soluto che si può disciogliere in una quantità definita di solvente, a una T^o specifica

SEPARAZIONE dei componenti di una MISCELA

1. CRISTALLIZZAZIONE FRAZIONATA

la parte della sostanza in una soluzione satura

la composta meno solubile si scioglie più prima quanto il solvente viene raffreddato

si forma un precipitato

fu determinata la massa atomica degli elementi di uso lo spettrometro di massa

il nucleo dell'atomo

esperimento del 1911 di Rutherford

• un campione dell'elemento (gas) viene introdotto nello strumento e condotto dai dettroni. Poi viene applicato un E e B
• le particelle leggere subiscono una deviazione

la particella più piccola che un e^- può occupare è detta STATO FONDAMENTALE

α = ⁴_₂He p+ un'anima di ₂

β = e⁺ = positrone + neutrino

γ = raggi e altamente energetici

alcune vengono deviate e altre (+-) vengono respinte indietro

alcuni atomi sono instabili e non trovano una configurazione adatta emettono fondamentalmente radiazioni

RADIOATTIVITA'

modello atomico

modello atomico Rutherford-Bohr

quindi: di Planck

la quantità di E emessa da un sistema è direttamente collegata con la freq. della radiazione stessa

E = h r f

costante di Planck = 6.626 ⋅ 10 ^-3

quando un atomo viene

l'insieme delle λ assorbite

sottoposto all'azione della → lo SPETTRO D'ASSORBIMENTO

luce bianca con tutte le lung. d'wmb

ASSORBE una parte di quell'energia di quell'atomo

ONDE elettromagnetiche

quando torna e allo stato fondamentale:

e corpo nero

emetterà λ assorbite che proiettiamo

come origine dello SPETTRO D'EMISSIONE

due cariche di segno opposto

di una certa distanza

formano un DIPOLO ELETTRICO

un E che varia nel tempo

agita un B e viceversa

l'effetto oscillante è la propag. di un'onda elettromagnetica

gli ANDAMENTI

gli elementi nella tavola

An e la "carica positiva" e l'attrazione

Gruppo: questa attrattiva

effettivamente

parla delle proprietà

sviluppata da un elemento

periodiche.

chimiche siano simili

Zeff = Z - σ

costante di schermo dovuta

alla carica nes. descel e'

Z = elettrone

interno

2 esimi Eff. Raggio atomico

Na al +1

Mg al 2

na 10

Raggio atomico

infla

1 sono gli ultimi coprono

la positivita' del nucleo,

mostra gli elettroni

ultimi influisce molto

si formano quindi attratti

diminuisce

lungo il gruppo

E a aumento lungo (si puo' mese sotto dal 2 stesso

diminuisce lungo il aumenta lungo il gruppo aui 1i

livelli e gli orbitali

si trova si contiene

Raggio atomico

il nucleo

l E RAGGIO ATOMICO

ENERGIA di

IONIZZAZIONE

l a' necessario un

supone un e da un

atomi e = dei

metalli hanno tendenza

metalli hanno

fornire cationi quindi

bassa di loniz.

quasi spontaneamente hanno

una

un sotto quindi

etineiere propria un e

metalli

e non metalli

altra

aumentano lungo

tale a, aumenta lungo

i padroni, ma a diminuire

lungo il gruppo quindi Zeff

si i suoi contorni del nucleo

I&subprimary;<I&subsecondary;<I₃...

&Egrave necessario piu togliere

e e supe e aca via...

chiarmtatore aumentu

pi' e SI formimo a gas

chiaramente aumenta

Affinità

afmalia

metalicitra

emett. ricia

luss caci electronici chenon

chiaramente aumenta

p m siemm a gas

metalli ma diminuisce

leiipo ao e gruppo pie

la Zef e cai capaci

di e allenare del e

li trova

aument e mosso dei nucleo

causli il fatto che li continue

metallici come quella

di aver ricevuto molti

numero concha cestera monteilco

aumente chiomp e gruppo

orelata con lELETTRONEGATIVITA

metallicita

Le Reazioni Chimiche

1) Il processo nel quale 2 o più sostanze si trasformano in sostanze.

E descritto da un’equazione chimica che mette in evidenza le quantità relative di ellu... e compus della reazione.

Classificazioni:

1. Spostamento Semplice: A + BC ↔ AB + C
2. Doppio Scambio: AB ↔ AC + BD
3. Decomposizione: AB ↔ A + B
4. Sintesi: A + B ↔ AB
5. Combustione: i reagenti grazie a...
6. Ossid—Riduzione: gli atomi subiscono modificazioni...
7. Neutralizzazione: acido + idrossido → sale + acqua

La resa percentuale di un prodotto...

La parte delle reazioni che formano un precipitato non ac... mentre una reazione tra un acido e una base.

non c'è un vero legame, ma la molecola risulta molto polare

ad esempio il legame con

modello VSEPR

quindi con due coppie di legame

es. BeCl₂ → Cl-Be-Cl

sempre con coppie di elettroni

CAZ → CL-BO

es. CH₄

la geometria e un fattore che determina la polarità della molecola

nelle molecole dove i legami covalenti NON polari, ma molto non apolare

HC-: legami covalenti polari sono necessari, non sufficienti per la polarità, perché dipende anche dalle geometrie