Riassunto degli appunti di Chimica inorganica

Riassunto appunti corso "Chimica inorganica" - 2^o anno - 2^o semestre - Chimica industriale UNIPD

Teoria degli orbitali molecolari e legami covalenti

Per i legami covalenti si utilizza la teoria degli orbitali molecolari, che spiega perché una sostanza possa essere paramagnetica anche senza avere elettroni spaiati e perché, allo stesso modo, non si segua sempre la regola dell'ottetto.

Gli orbitali utilizzati nella combinazione degli orbitali di valenza devono essere occupanti dello stesso segno, ES_g, mentre combinando un h_u -OH si genererebbe lo stesso OH.

Sovrapposizione degli orbitali

Quando due OH di due atomi si sovrappongono, si possono verificare tre situazioni: euro degli spagnoli, ρ_Σ = ρ_s degli es., deusi elettronici, hf = del nucleo sisa. E i nuovi deusi elettronici refrigano il legame quando ci sono due nuclei con lo stesso segno.

La situazione di antigena, ρ_u = ρ_u = ρ_u, i deusi elettronici non originano legami o doppio legame dal segno. Alcuni π possono formare legami quando le combinazioni delle sovrapposizioni si oppongono.

Energia e stabilità degli orbitali

L'energia degli OH di legame a bassa polarità è più stabile a causa dell'attrazione degli elettroni con altri atomi sul nucleo dell'atomo. Inoltre, gli atomi con maggiore attrazione sono meno influenzati dall'energia dell'hallamp.

Calcolo della densità di probabilità

Per ogni orbitale H, si può calcolare la densità di probabilità 4π e / 4π¹² (consistente densità nuclei) e la densità elettronica. Gli nuclei H sono blocchi fotobi di destabilizzazione, se r ci o=0 è imponibile, se r ≡ 0 non si formano legami.

Ulteriori tipi di sovrapposizione possono essere diversificati. E se ci sono elettroni in eccesso, si verifica un trasferimento elettronico significativo.

Considerazioni finali sugli orbitali

Per ogni orbitale H, si possono verificare condizioni di legame e le interessenze _o. Gli ordini e legami di interesse possono essere Ь_q, indicando che esos legami sono più significativi e determinano la stabilità complessiva.