Redox, Moli e primi concetti di chimica generale inorganica

Chimica generale inorganica

Stati di aggregazione della materia

La materia può esistere in 3 stati di aggregazione:

• Solido: rigido, volume definito
• Gas: le molecole si muovono nello spazio, non hanno volume proprio, non hanno forze di interazione forti
• Liquido: volume definito, hanno forma del recipiente, le unità che lo formano non sono bloccate, sono quindi in uno stato aggregato

Definizione di fase

La fase è una porzione di materia di composizione uniforme con proprietà chimiche e fisiche identiche, che si interfacciano con le superfici esterne (esempio: cristallo di NaCl).

Densità

La densità è il rapporto tra massa e volume (D = M/V → kg/m³) di una sostanza o miscela di sostanze. La densità è una proprietà intensiva e dipende dalla temperatura. I valori sono solitamente tabulati a 25 gradi.

Sostanza pura o miscela

La sostanza pura si compone di un solo elemento (si definisce elementare) oppure di più elementi (composita).

La miscela invece si definisce omogenea, cioè uniforme dal punto di vista chimico e fisico (composta da una fase sola), o eterogenea quando le fasi sono immiscibili tra loro (acqua e olio / latte).

La tavola periodica e gli elementi

Gli elementi naturali e sintetici sono elencati nella tavola periodica; la posizione su di essa ci dà molte informazioni riguardanti l’atomo stesso, il suo comportamento e le sue dimensioni.

Ogni atomo è composto da particelle subatomiche che sono dette:

• Protoni (carica = 1,602x10^-19)
• Elettroni
• Neutroni

I primi due hanno massa simile, mentre gli elettroni hanno massa trascurabile ma hanno carica con segno negativo uguale al protone (-1,602x10^-19).

Raggio nucleare

Il raggio nucleare può essere calcolato usando la formula:

Raggio nucleare = Raggio atomico/100000

Numeri A e Z nella tavola periodica

Nella tavola periodica sono presenti anche i numeri A e Z, in cui il numero Z indica il numero di protoni e viene definito come numero atomico, mentre il numero A indica il numero di massa, cioè la somma tra protoni e neutroni.

Il numero A può variare senza necessariamente indicare un altro elemento; infatti, alcuni elementi possiedono i celebri isotopi, cioè atomi con numero di neutroni diverso (cambia il numero A) ma con numero di protoni invariato (numero Z).

Si può riassumere il concetto dicendo che cambiando il numero Z cambia l’elemento.

Unità di massa atomica (AMU)

Definita come la dodicesima parte della massa dell’isotopo 12 del C. La massa del carbonio viene definita 12 perché ha 12 nucleoni, di conseguenza un nucleone avrà massa uguale a 1/12. AMU assume valore di 1,6605x10^-24 g.