Recap trasformazioni

Trasformazioni termodinamiche

Ipotesi fisse

Ipotizziamo gas perfetti dove ∆U* = ∆H* = 0.

Trasformazioni reversibili

Per trasformazioni reversibili, si ha ∆S = ∆e.

Trasformazione isobara

Si considera  Q = dH = nc dT. Un esempio di trasformazione isobara avviene tra temperature T1 e T2.

• ∆S = ?
•  Qp = nc dT
• dS = QP - PdV

Per il calcolo del lavoro:

• ∆U = ∫ nc dT - ∫ PdV

Dal momento che PV = nRT, possiamo scrivere:

• PV = nRT1 (per T1)
• PV = nRT2 (per T2)

Relazione tra i volumi:

• V2/V1 = T2/T1
• V2 = V1*(T2/T1)

Quindi l'integrale diventa:

• ∆S = ∫ Qp/T = ∫ nc dT/T = nc ∫ dT = nc log(T2/T1)

Trasformazioni isocore

Consideriamo la trasformazione da P1 a P2 e da T1 a T2.

• PV = nRT1 (per P1, T1)
• PV = nRT2 (per P2, T2)

Relazione tra le temperature e le pressioni:

• T2/T1 = P2/P1
• T2 = T1*(P2/P1)

Per il calcolo dell'energia interna:

• dU = Qv
• ∆U = ∫ nc dT

Calcolo dell'entropia:

• ∆S = Qv/T = ∫ ncv dT/T = ncv log(T2/T1)

Trasformazioni isoterme

Per trasformazioni isoterme, si ha ∆U* = ∆H* = 0.

• C - C = R (dove R è la costante dei gas)

Equazioni di stato:

• PV = nRT
• dV = -(nRT/P)dP

Calcolo del lavoro e dell'entropia:

• ∆S = Q/T