Propedeutici

ARIA    GAS  infatti  è  formata  da  N2  e  O2  che,  appunto,  sono  gas  OVVERO  hanno  una  

!

TEMPERATURA  CRITICA  MINORE  DELLA  TEMPERATURA  (AMBIENTE)  

La  temperatura  critica  è  il  valore  al  di  sopra  della  quale  il  gas  non  può  essere  liquefatto.  

I  valori  delle  temperature  critiche  di  azoto  e  ossigeno  prevedono  che  a  temperatura  ambiente  

non  possano  essere  liquefatti,  ma  solo  compressi.    

Si  comportano  approssimativamente  come  gas  ideali.      

L’equazione  di  stato  dei  gas  ideali  

pV=nRT   è  valida  solo  se  i  gas  sono  a  temperatura  molto  

superiore  a  quella  critica.  Quando  la  temperatura  dei  gas  si  avvicina  o  scende  sotto  la  

temperatura  critica,  il  loro  comportamento  è  approssimativamente  prevedibile  tramite  

l’equazione  di  Van  der  Waals,  una  delle  equazioni  che  può  parzialmente  spiegare  il  

comportamento  dei  gas  reali.  Viene  modificata  inserendo  nell’equazione  dei  gas  ideali  due  

costanti  

a  e   b  dette  costanti  di  Van  der  Waals  i  cui  valori  sono  tipici  del  tipo  di  gas  che  si  sta  

considerando,  e  tengono  conto  delle  forze  intermolecolari  dei  gas  (nulle  per  i  gas  ideali    HP  

!

“VOLUME  RECIPIENTE  INFINITO”)  e  del  volume  delle  molecole  (puntiformi  per  i  gas  ideali)  

!  VOLUME  PROPRIO  +  COVOLUME    NON  POSSO  COMPRIMERE  A  PIACIMENTO.  

!

Il  grafico  rappresenta  il  comportamento  delle  isoterme  della  CO a  diverse  temperature,  le  

2  

parti  piane  rappresentano  la  liquefazione  del  gas  in  condizioni  di  temperatura  inferiore  a  

quella  critica.  Nella  zona  a  sinistra  in  alto  è  presente  liquido,  nella  zona  lineare  è  presente  sia  

il  liquido  che  il  vapore  e  al  di  sopra  dell’isoterma  critica  esiste  il  solo  gas.