Preparazione appello chimica generale

Appunti di chimica

_zEA: numero di massa = n° di nucleoni

Z: numero di protoni - numero atomico

A-Z = n° di neutroni

_Hn • n = ^m/_MM

|ψ|² - Densità di probabilità

Numeri quantici

• n = 1, 2, 3, ..., ∞ ⇒ da 0 a ∞
• l = 0, 1, 2, ..., n-1 ⇒ da 0 a n-1
• m_l = -l, -(l-1), ..., 0, ..., (l-1), l ⇒ da -l a l

Orbitali

Orbitali

• l=0 tipo s
• l=1 tipo p
• l=2 tipo d
• l=3 tipo f

Esempio

n = 5 l = 1 m_e = 0 ⇒ 5p tipo di orbitale

n = 4 l = 2 m_e = -2 ⇒ 4d tipo d

Elettronegatività: tendenza di un atomo di attirare a sé gli elettroni quando si lega ad altri atomi

Legame sigma = sovrapposizione assiale

Legame π = sovrapposizione laterale

Ibridazione sp³ = combinazione di un orbitale s con tre orbitali p, ciò determina la formazione di 4 orbitali atomici tutti equivalenti.

Struttura atomica e orbitali

A = numero di massa = n° di nucleoni

Z = numero di protoni = numero atomico

A-Z = n° di neutroni

Mol = n = _M⁄_MM

|Ψ|² - Densità di probabilità

Numeri quantici

• n = 1, 2, 3, ..., ∞ → da 0 a ∞
• l = 0, 1, 2, ..., n-1 → da 0 a n-1
• m_e = -l, -(l-1), ..., 0, ..., (l-1), l → da -l a l

Orbitali

Orbitali:

• l = 0 tipo s
• l = 1 tipo p
• l = 2 tipo d
• l = 3 tipo f

Esempio

n = 5 l = 1 m_e = 0 → 5p tipo p orbitale

n = 4 l = 2 m_e = -2 → 4d tipo d orbitale

Elettronegatività: tendenza di un atomo di attrarre a sé gli elettroni quando si lega ad altri atomi

Legame sigma: sovrapposizione assiale → (disegno di sovrapposizione)

Legame π: sovrapposizione laterale → (disegno di sovrapposizione)

Ibridazione sp³: combinazione di un orbitale s con tre orbitali p, ciò determina la formazione di 4 orbitali atomici tutti equivalenti.

Molecole, risonanza e legame metallico

Molecola polare: quando il momento dipolare > 0

Apolare: < 0

Risonanza: quando uno o più coppie di e^- di legame sono delocalizzati su tutta la molecola

Es. benzene

Legame metallico

Proprietà:

• Elevata conducibilità termica ed elettrica
• Bassa energia di prima ionizzazione
• Elevata duttilità e malleabilità
• Non trasparenza e lucentezza
• Struttura cristallina molto compatta

• Conduttore -> cristallo caratterizzato da bande parzialmente saturate
• Isolanti -> le bande sono completamente saturate
• Semiconduttori -> struttura delle bande simile agli isolanti, ma il gap è molto più piccolo

Il trasferimento di e^- nella banda di conduzione può avvenire mediante irraggiamento o per eccitazione termica.

Nomenclatura

Ossidi

Ossidi: Z_n in H₂O danno sostanze basiche

Metallo + ossigeno

CaO = ossido di calcio

Composti binari che i diversi elementi formano con l'ossigeno

Anidridi

Anidridi: Z_n in H₂O danno sostanze acide

Non metallo + ossigeno

CO₂ = anidride carbonica

= OSO = n° ox più basso

= ICO = n° ox più alto

Idrossidi

Idrossidi: composti ternari di tipo ionico costituiti da ioni metallici positivi e dallo ione OH^-

NaOH = idrossido di sodio

Fe(OH)₂ = idrossido ferroso

Comportamenti basici in H₂O

Acidi ossigenati

Acidi ossigenati: composti ternari formati da idrogeno, ossigeno e da un elemento non-metallico (ossiacidi)

= OSO → → ITO

= ICO → → ATO

H₂SO₃ = acido solforoso

H₂SO₄ = acido solforico

H₃PO₄ = acido orto fosforico

H₄P₂O₇ = acido piro fosforico

HPO₃ = acido meta fosforico

Idruri

Idruri: composti binari con idrogeno e gli elementi metallidi del I e II gruppo

LiH = idruro di litio

CaH₂ = idruro di calcio

Idracidi

Idracidi: composti di idrogeno e gli elementi del VII e VIII gruppo

HF = acido fluoridrico

HCl = acido cloridrico

HBr = acido bromidrico

HI = acido iodidrico

H₂S = acido solfidrico

HCN = acido cianidrico

NH₃ = ammoniaca

H₂O = acqua

N₂H₄ = idrazina

Sali

Sali: composti formati da u